高中化学 2.1化学反应速率与反应限度 每课一练(1).doc

2.1化学反应速率与反应限度 每课一练一、化学反应速率1.下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）a.10 20ml 3mol/l的x溶液 b.20 30ml 2moll的x溶液c.20 10ml 4mol/l的x溶液 d.10 10ml 2mol/l的x溶液2.在m a + n b p c的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得c每分钟增加a mol/l，b每分钟减少1.5a mol/l，a每分钟减少0.5a mol/l，则m：n：p为 （ ）a.2：3：2 b.2：3：3 c.1：3：2 d.3：1：23.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） a.0.02 mol/(lmin) b.1.8mol/(lmin) c.1.2 mol/(lmin) d.0.18 mol/(lmin)4.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）a.30 b.40 c.50 d.605.no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应叙述正确的是 （ ）a 使用适当的催化剂不改变反应速率 b 降低压强能提高反应速率c 升高温度能提高反应速率 d 改变压强对反应速率无影响6. 反应4（气）5（气）4no（气）6（气）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）a (nh3)=0.0100mol.l-1.s-1 b (o2)=0.0010mol.l-1.s-1c (no)=0.0010mol.l-1.s-1 d (h2o)=0.045mol.l-1.s-17. 已知：4nh3+5o2 4no+6h2o，若反应速率分别用、 mol/(lmin)表示，则正确的关系是 ( )a. = b. = c. = d. =8. 可逆反应：a+3b2c+2d在四种不同的情况下，反应速率分别为va=0.15mol/(ls)，vb=0.6mol/(ls)，vc=0.4mol/(ls)，vd=0.45mol/(ls)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( )a. b.= c.= d.9. 盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )a.增加碳酸钠的用量 b.盐酸浓度不变，使用量增加一倍c.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 d.盐酸浓度不变，使用量减半10.(选作) 一定的固体硝酸银置于一容积不变的2l密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2agno3(固)2ag(固)+2no2(气)+o2(气)，2no2(气) n2o4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且c(no2)=0.04mol/l，则下列说法正确的是（双选） ( ) a.2min后容器内c(no2)=0.04mol/l b.2min内v(o2)= 0.0125mol/(lmin)c.混合气体的平均密度为3.1g/l d.混合气体中no2的体积分数为11%11. 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如右图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 （2）反应后期，反应速率下降的原因是 12. 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行13.在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生下列反应：4a(g)+6b(g)4c(g)+5d(g)，经5s后，剩下的a为2.5mol，则b的反应速率是多少？二、化学反应的限度1. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关 d化学反应的限度是不可改变的2. 一定条件下，可逆反应2ab+3c，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率aa=2mol/(lmin)b=2mol/(lmin)ba=2mol/(lmin)c=2mol/(lmin)ca=1mol/(lmin)b=2mol/(lmin)da=1mol/(lmin)c=1.5mol/(lmin)3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡的( )（1）生成速率与分解速率相等。 （2）单位时间内生成，同时生成（3）、的浓度不再变化。 （4）、的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗，同时生成 （8）、的分子数之比为。a. (2) (8) b. (1) (6) c. (2) (4) d. (3) (8)4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是（双选）( )a混合气体的压强 b混合气体的密度 cb的物质的量浓度 d气体的总物质的量5. 对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）b若单位时间内生成xmol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）6. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2no（气）+o2（气）2no2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是 （ ）a正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等 b反应器中压强不随时间变化而变化c混合气体颜色深浅保持不变 d混合气体平均分子量保持不变7. 在一定温度下，反应a2（气）+ b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是（ ）a单位时间生成的n mol的a2同时生成n mol的ab b容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2 d单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b28. 下列叙述表示可逆反应n2 + 3h2 2nh3一定处于平衡状态的是（双选）（ ）an2、h2、nh3的百分含量相等 b单位时间，消耗a mol n2的同时消耗3mol h2c单位时间，消耗a moln2的同时生成3a mol h2 d反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明a(气) + b（气） c（气）d（气）在恒温下已达到平衡的是（ ）a反应容器的压强不随时间而变化 ba气体和b气体的生成速率相等ca、b、c三种气体的生成速率相等 d反应混合气体的密度不随时间而变化10. 在2no2n2o4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（ ）an2o4=no2的状态 bn2o4处于不再分解的状态cno2的分子数与n2o4分子数比为21的状态 d体系的颜色不再发生改变的状态