江苏省高中化学 学业水平测试知识点练习 苏教版必修1.doc

江苏省2015年高中化学 学业水平测试知识点练习 苏教版必修1主题1认识化学学科第一讲物质的量测试内容测试要求1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的含义。b2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。b一、 物质的量1物质的量(n)：表示_的物理量。物质的量是专有名词，表示_粒子。单位：摩尔(mol)，简称摩。规定_原子数为1mol。阿伏加德罗常数na_。有关n、na、n的计算公式：_。2摩尔质量(m) ：_。单位：_或_。有关m、m、n的计算公式：_。二、 气体摩尔体积1物质体积大小取决于：_、_、_。气体体积大小的决定因素：_、_。固体、液体体积大小的决定因素：_、_。2气体摩尔体积(vm)：_。单位：_或_。标准状况下vm_，常温常压下vm24.8lmol1。有关v、vm、n的计算公式：_。3等温等压下，物质的量相等的气体，它们的_相等。三、 物质的量浓度(cb)物质的量浓度(cb)：表示_溶液里所含_的物质的量。单位：_或_。 有关cb、vaq、nb的计算公式：cb_或_。有关“阿伏加德罗常数”试题的解题技巧1. 综观历年有关阿伏加德罗常数的试题，不难发现所有选项均在考查同一个物理量“粒子数”，即分子数、离子数、原子数、质子数、电子数、中子数、转移的电子数、共价键数等。因此，首先应看清楚题意中所说的微观粒子是指哪一种粒子。2. 注意组成物质的分子中原子数目，如：稀有气体分子中只有一个原子；氧气分子中有两个原子；臭氧分子中则有三个原子等。3. 判断所描述的微粒是否真实存在：单质、共价化合物中不存在离子，离子化合物中不存在分子或原子。如：“100ml 1.00mol/l hcl溶液中氯化氢分子数为0.1na”一定错误，因为盐酸中氯化氢完全电离，不存在氯化氢分子。4. 若设置的量与“体积”有关，则应注意该物质必须为气体，且为标准状况。假如未指明“标准状况”，或虽为“标准状况”，但此时物质为非气态(如h2o、c6h6、ccl4、ch3ch2oh等)，那么，所设计选项中与“na”有关的数据皆无意义。5. 若设置的量为“物质的量”“质量”，则该物质所含微粒数与温度、压强，以及物质的状态均无关系。可直接根据所给“物质的量”或“质量”进行计算。6. 若给定溶液“物质的量浓度”，则必须同时给出溶液的“体积”，否则，无法确定溶液中任何粒子的数目。7. 计算一定量的氧化剂(或还原剂)在氧化还原反应得(或失)电子的数目，其方法如下(以“2.7gal与足量naoh溶液反应失去电子数”为例)：(1) 实际参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量：参加反应的还原剂al为0.1mol。(2) 反应中氧化剂或还原剂实际得失电子数：2.7gal与足量naoh溶液反应失去电子数为0.1mol3na0.3na。【例1】 (2016届南京市模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3nab. 标准状况下，4.48 l水中含有水分子的数目为0.2nac. 0.2 mol l1 cacl2溶液中含有氯离子的数目为0.4nad. 2.3 g 钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1na解析：a选项，氢气是双原子分子，0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.6na；b选项，标准状况下水为液态；c选项，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量和微粒数目。答案：d点拨导引：应用22.4 mol/l求物质的量或体积时必须是气态物质且在标准状况下。已知溶液体积和物质的量浓度可求出溶质的物质的量。【例2】(2016届金陵中学模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 1molo2与h2的混合气体中含有的分子数为nab. 1l1mol/lba(oh)2溶液中含有的oh的数目为nac. 24gmg与足量稀盐酸反应转移的电子数为nad. 标准状况下，22.4lh2o中含有的氧原子数为na解析：1mol任何气体中含有的分子数均为na，a正确；1l1mol/lba(oh)2溶液中含有的oh数为2na，b错；24gmg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2na，c错；标准状况下，h2o为液态，d错。答案：a点拨导引：注意水、苯、乙醇等物质在标准状况下是液态。 1. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()a. 28g n2含有的氮原子数目为nab. 常温常压下，22.4l cl2含有的分子数目为nac. 1molna变为na时失去的电子数目为nad. 1l 1moll1 k2co3溶液中含有的钾离子数目为na 2. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()a. 2 g h2含有的氢原子数目为nab. 常温常压下，22.4 l o2含有的分子数目为nac. 1 l 1 moll1 koh溶液中含有的钾离子数目为nad. 1 mol zn变为zn2时失去的电子数目为na 3. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()a. 18g h2o含有的氢原子数目为na b. 标准状况下，22.4 lco2含有的分子数目为na c. 1 l 1moll1k2so4溶液中含有的钾离子数目为na d. 1molh2在o2中完全燃烧转移的电子数目为na 4. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 32g o2中含有的分子数为na b. 标准状况下，22.4 l h2o中含有的分子数为na c. 1mol mg与足量o2反应转移的电子数为na d. 1 l 1moll1cacl2溶液中含有的氯离子数为na 5. (2011年江苏省普通高中学业水平测试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 2g h2中含有的分子数为nab. 常温常压下，22.4l cl2中含有的分子数为nac. 1l 1mol/l k2so4溶液中含有的钾离子数为nad. 1mol 钠原子中含有的电子数为na 6. (2010年江苏省普通高中学业水平测试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a. 1molh2o中含有的原子数为nab. 2gh2中含有的氢原子数为2nac. 常温常压下，11.2ln2中含有的分子数为0.5nad. 1l0.1moll1nano3溶液中含有的钠离子数为na 7. (2009年江苏省普通高中学业水平测试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()a. 标准状况下，22.4lh2中含有氢分子的个数为2nab. 24g mg变为mg2时失去的电子数为2nac. 32g o2中含有氧原子的个数为2nad. 1l1mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为na 1. (2016届连云港市模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a. 18 g h2o中含有的氢原子数目为nab. 常温常压下，22.4 l so2中含有的分子数目为nac. 1 l 1 moll1 na2so4溶液中含有的钠离子数目为nad. 1 mol fe与足量盐酸反应时失去的电子数目为2na 2. (2016届苏州市模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()a. 2 g h2含有的氢原子数目为nab. 常温下，1 mol cl2与足量naoh溶液完全反应，转移的电子数2nac. 常温常压下，11.2 l氧气含有的原子数目为nad. 1 l 1 moll1 koh溶液中含有的钾离子数目为na 3. (2016届无锡市模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 常温常压下，11.2 l氧气含有的原子数目为nab. 锌从盐酸中置换出1 mol h2，转移的电子数目为nac. 4.4 g二氧化碳含有的分子数目为0.1nad. 1 mol/l cacl2溶液中含有的氯离子数目为2na 4. (2016届扬州市模拟一)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 11.2 l h2中含有氢原子的个数为nab. 在标准状况下，22.4 l h2o中含有氢原子的个数为2nac. 32 g o3中含有氧原子的个数为2nad. 1 mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为na 5. (2016届扬州市模拟二)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 1 mol/l bacl2溶液中含有的钡离子数为nab. 1 mol镁原子中含有的电子数为2na c. 常温常压下，11.2 l h2中含有的氢分子数为0.5nad. 16 g o3中含有的氧原子数为na 6. (2016届徐州市模拟一)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()a. 常温常压下，22.4 l co2含有的分子数目为nab. 1 l 1 moll1 k2co3溶液中含有的k数目为nac. 6.4 g铜与足量氯气完全反应转移的电子数目为0.2nad. 含na个氧原子的o2与含na个氧原子的o3的质量之比为23 7. (2016届徐州市模拟二)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()a. 标准状况下，34 g h2s中含有的氢原子数为nab. 标准状况下，22.4 l co2中含有的氧原子数为nac. 1 mol mg在足量氧气中完全燃烧时转移的电子数为nad. 1 l 1 moll1 na2so4溶液中含有的so离子数为na 8. (2016届盐城市模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 32 g o2所含的氧原子数目为nab. 标准状况下，22.4 l水中所含的水分子数目为nac. 1 moll1 na2so4溶液中含有的钠离子数目为2nad. 1 mol mg变为mg2时失去电子的数目为2na 9. (2016届扬州市模拟三)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()a. 常温常压下，18 g 2h2o含有的原子总数目为3na b. 标准状况下，22.4 l水含有的分子数目为na c. 1 mol na在o2中完全燃烧转移的电子数目为nad. 1 moll1 khso4溶液中含有的钾离子数目为na10. (2016届金陵中学二模)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 22.4lco与1mol n2所含的电子数相等 b. 含na个na的na2o溶解于1l水中，na浓度为1moll1c. 常温常压下，32g o2和o3混合物中含有氧原子个数为2na d. 常温下，1mol fe放入足量的浓硫酸中转移的电子数为3na第二讲有关物质的量的综合计算测试内容测试要求1.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。b2.认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。b设物质的质量为m(g)、摩尔质量为m(g/mol)、物质的微粒数为n、阿伏加德罗常数为na(mol1)、物质的量为n(mol)、一定条件下气体体积为v(l)、气体摩尔体积为vm(l/mol)、溶质物质的量浓度为cb(mol/l)，溶液的体积为vaq(l)，溶质物质的量为nb(mol)，则：1n、na、n的关系有_、_、_。2m、m、n的关系有_、_、_。3v、vm、n的关系有_、_、_。4cb、vaq、nb的关系有_、_、_。1物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系2有关物质的量的综合计算(1) 基本关系式法。化学反应方程式揭示了参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量的比例关系或对应关系，这是化学计算的基础。(2) 差量法。参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量之间不仅存在直接比例关系或对应关系，它们之间的差也存在比例或对应关系，利用“差量”关系往往使解题更便捷。(3) 多步反应关系式法。对于连续反应可通过某一物质或元素为中介，建立已知物质和所求物质有关物理量的联系。(4) 守恒法。任何化学反应过程中原子守恒，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子守恒，溶液中阴、阳离子电荷守恒，这些守恒关系从微观角度反映了物质之间的本质联系。(5) 极限假设法。对于两种或多种物质的混合物与另一物质发生的反应，为了使问题简化，可假设混合物中全为某一种物质发生反应，分别求出有关物理量，这些物理量就是实际混合物发生反应对应的物理量的“边界”。【例1】 (2016届南京市模拟)铝碳酸镁alamgb(co3)c(oh)deh2o用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 ml 2 mol l1的盐酸(过量)，收集到气体112 ml(标准状况)；往所得溶液中加入40 ml 3 mol l1的naoh溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 ml，测得溶液中oh的浓度为0.1 mol l1。由计算可以确定e的值为()a. 4 b. 5 c. 7 d. 8解析：n(hcl)0.05 l2 mol l10.1 moln(co2)0.005 molnmg(oh)20.03 moln(naoh)0.04 l3 mol l10.12 mol反应后溶液中：n(oh)0.1 l0.1 mol l10.01 mol反应后溶液中的溶质为nacl、naalo2、naoh。根据离子电荷守衡：n(cl)n(oh)n(alo)n(na)01 mol0.01 moln(alo)0.12 moln(alo)0.01 moln(al3)n(mg2)n(co)0.01 mol0.03 mol0.005 mol261即alamgb(co3)c(oh)deh2o中a2，b6，c1根据分子中化合价代数和为零，得d16即化学为al2mg6co3(oh)16eh2oal2mg6co3(oh)16的相对分子质量为530301 g样品的物质的量是0.005 molm(结晶水)3.01 g530 g mol10.005 mol0.36 gn(结晶水)0.02 mol可求出al2mg6co3(oh)16eh2o中e4答案：a 点拨导引：化学计算的基础是化学反应原理，弄清变化过程中的反应及其有关物质物质的量关系是计算的关键。【例2】(2016届海安中学模拟)金属铜能被fecl3的浓溶液腐蚀，其反应原理是：cu2fecl3=cucl22fecl2现将有铜的印刷线路板浸入120mlfecl3的浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。(1) 写出向取出印刷线路板后的溶液中加入铁粉的离子反应方程式：_。(2) 反应结束后溶液中主要存在的离子是_、_、_。(3) 通过计算求出各主要存在的离子物质的量浓度是多少(设溶液的体积不变)?答案：(1) fecu2=cufe2，fe2fe3=3fe2(2) fe2cu2cl(3) n(cu2)0.075mol，c(cu2)0.625moll1。根据fe3得电子数与fe、cu失电子数相等，可得：n(fe3)120.075mol20.45mol，n(fe2)0.45mol0.6mol，c(fe2)5moll1。根据溶液中阴、阳离子所带电荷平衡，可得：c(cl)0.625moll125moll1211.25moll1。点拨导引：本题的关键和难点是对“4.8g不溶物”成分的判断。如果其中含有铁，说明铁过量，则被腐蚀掉的铜被全部置换出来，质量必大于9.6g，故4.8g不溶物全部为铜。溶液中的fe2来自于8.4g铁粉分别与fe3、cu2的反应，以及开始时9.6g铜与fecl3的浓溶液的反应。 1. (2014年江苏省普通高中学业水平测试) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 ml 5.0 moll1 fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()a. 剩余固体是铁、铜混合物b. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gc. 反应后溶液中n(fe3)0.10 mold. 反应后溶液中n(fe2)n(cu2)0.75 mol 2. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)对于1lh2so4和hno3的混合溶液，若h2so4和hno3物质的量浓度存在如下关系：c(h2so4)c(hno3)1.2moll1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为()a. 0.80mol b. 0.72mol c. 0.45mol d. 0.40mol 3. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先将fe3还原为fe2，再用0.02000moll1k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液50.00ml。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o)()a. 11 b. 21 c. 31 d. 25 4. (2011年江苏省普通高中学业水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml 4.4mol/l盐酸中，充分反应后产生896mlh2 (标准状况下)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无cu2。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(h)为0.400mol/l。则原混合物中单质铁的质量是()a. 2.24g b. 3.36g c. 5.60g d. 10.08g 5. (2010年江苏省普通高中学业水平测试)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl、so、co、nh、na、k。为确认溶液组成进行如下实验：200ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶；向的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12l(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()a. 一定存在so、co、nh，可能存在cl、na、kb. 一定存在so、co、nh、cl，一定不存在na、kc. c(co)0.01moll1，c(nh)c(so)d. 如果上述6种离子都存在，则c(cl)c(so) 6. (2009年江苏省普通高中学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾kal(so4)212h2o的混合溶液中，so的浓度为0.4mol/l，当加入等体积0.4mol/lkoh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中k的浓度约为()a. 0.225mol/l b. 0.25mol/l c. 0.45mol/l d. 0.9mol/l 1. (2016届镇江市模拟)向500 ml稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后溶液中无硝酸剩余，放出no气体5.6 l(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是()a. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molb. 原溶液中hno3的浓度是2.0 moll1c. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜d. 反应后的溶液中c(fe2)c(fe3)12 2. (2016届连云港市模拟)某50 ml溶液中可能含有h、na、nh、mg2、al3、so等离子，当向该溶液中加入5 moll1的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量n(沉淀)随naoh溶液的体积v(naoh)变化关系如下图所示。下列说法正确的是()a. 原溶液中一定存在mg2、al3、h、sob. 原溶液中al3的浓度为1 moll1c. 原溶液中nh的物质的量为0.4 mold. 当加入的naoh溶液的体积为90 ml时，反应后溶液中的离子只有na和so 3. (2016届苏州市模拟)某氮肥样品可能含有nh4hco3、nh4cl、nh4no3中的一种或几种。称取该样品0.500 0 g，溶解配成100.00 ml溶液，加过量浓naoh溶液，加热，将产生的氨气通入60.00 ml 0.100 0moll1的h2so4溶液中(设产生的nh3全部逸出)，剩余的h2so4溶液能消耗20.00 ml 0.225 0 moll1的naoh溶液。下列说法正确的是()a. 吸收nh3消耗的h2so4为6.000103 molb. 上述过程共产生nh3 268.8 mlc. 该样品中nh的质量分数为43.2%d. 该氮肥样品必含nh4cl 4. (2016届无锡市模拟)m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中滴加kscn，溶液变为血红色，将所得气体与3.36 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入naoh溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量为()a. (m4.8) g b. (m5.1) g c. (m10.2) g d. (m19.2) g 5. (2016届扬州市模拟一)某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：na、nh、mg2、al3、cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 ml该溶液，加入32.5 ml 4.00 moll1 naoh 溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100 ml，测得滤液中c(oh)0.2 moll1；另取20.0 ml 该溶液，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是()a. 一定含有mg2、al3、cl，不含有na、nhb. 一定含有na、mg2、cl，不含有nh、可能含有al3c. c(mg2)为1.75 moll1，c(na)为1.50 moll1d. c(cl)为5.00 moll1，c(al3)为1.00 moll1 6. (2016届扬州市模拟二)汽车尾气中含有no2、no和co等有害气体，现取标准状况下22.4 l汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的n2和co2，再取等体积尾气通入0.1 mol/l 50 ml naoh溶液中，其中的no2和no恰好被完全吸收。则尾气中co的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其他成分气体与co和naoh溶液均不反应)()a. 0.4% b. 0.8% c. 2% d. 4% 7. (2016届徐州市模拟一)取a、b、c三份不同质量的同一镁铝合金的粉末，分别与30 ml 相同浓度的稀盐酸在三个烧杯中充分反应。反应的有关数据如下表(气体体积均已换算为标准状况下)：ab c起始时合金粉末的质量/mg 204399561反应结束时生成气体的体积/ml224336336上述反应后，如再向c烧杯中加入1 moll1氢氧化钠溶液若干毫升，恰能使合金中的铝溶解且不形成含铝的沉淀，并使mg2刚好沉淀完全；过滤，得滤液。下列叙述中不正确的是()a. 起始时盐酸的浓度为1 moll1 b. 加入的naoh溶液为40 mlc. 合金中镁、铝的物质的量相等 d. 所得的滤液中含三种阴离子 8. (2016届徐州市模拟二)将5.6 g fe全部溶于200 ml一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 l(该气体可能为no或no2或no与no2的混合气)，又测得反应后溶液中h的浓度为0.2 moll1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()a. 2.24 l气体是no与no2的混合气b. 反应后溶液中含有fe3与fe2离子c. 反应后的溶液中c(no)1.5 moll1d. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g fe 9. (2016届盐城市模拟)今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物x。为确定x中铁的氧化物的化学式，称取29.7 g x隔绝空气高温下充分反应得混合物y，y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36 l，将反应液过滤、洗涤得固体z，将z加入到120 ml 5 moll1 fecl3 溶液中，两者均恰好完全反应。则x中铁的氧化物为()a. feo b. fe3o4 c. fe2o3 d. feo210. (2016届南通市模拟)某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含fe2o3xh2o外，还可能含有feco3。他们称取了10.60 g某干燥铁锈样品，粉碎后，进行了如下定量实验：在氮气保护下充分加热，冷却后固体质量为8.56 g。向所得固体中滴加5.00 moll1硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸30.00 ml。下列叙述正确的是()a. 该铁锈中不含碳酸亚铁b. 充分加热后所得固体只有fe3o4c. 该铁锈中fe2o3xh2o的x1d. 该铁锈中n(fe2o3xh2o)n(feco3)54主题2化学实验基础第三讲实验安全、溶液的配制测试内容测试要求1.知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。ab2.树立安全意识，初步识别化学品安全使用的常见标识，知道基本的安全措施和意外事故的处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。a3.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。bb一、 化学实验常用仪器1. 可加热仪器2. 计量仪器abcd(1) 仪器a的名称：_。注意：无“0”刻度；不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；选取的规则是“大而近”；读数精度到0.1 ml。(2) 仪器b的名称：_。注意：不可作反应容器，不可加热；使用前需“_”；溶液转入时要用玻璃棒_。(3) 仪器c的名称：_。注意：称量前先调零点；腐蚀性药品应放于_内称量；左盘放_，右盘放_；精确度为0.1 g。(4) 仪器d的名称：_。注意：水银球不能接触器壁；蒸馏时，水银球放在_；不能当玻璃棒使用。3. 常用分离、提纯仪器(1) 仪器a的名称：_。常用于分离_混合物，也可用于防倒吸装置。(2) 仪器b的名称：_。用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应_，形成液封。(3) 仪器c的名称：_。用于分离_的液体；也可在反应装置中作加液装置；使用前应先检验是否_，分液时下层液体从_放出，上层液体由_倒出。(4) 仪器d的名称：_，用于_。(5) 仪器e的名称：_，用于_。二、 化学实验基本操作1. 玻璃仪器的洗涤(1) 洗净的标准：_。(2) 洗涤方法：依据附着物的性质，洗涤方法由简单到复杂进行选择。思路：水洗法有机溶剂洗涤法化学转化洗涤法。2. 药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器_(或纸槽)镊子托盘天平_用试剂瓶倾倒量筒，滴定管(或移液管) 3. 试纸的使用(1) 试纸种类。石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验_；ph试纸：_；品红试纸：检验so2等有_的物质；淀粉ki试纸：检验cl2等有_的物质。(2) 使用方法。检验液体：取一小块试纸放在_，用蘸有待测液的_(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化；检验气体：一般先将试纸_，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。三、 实验事故处理方法1酒精等易燃物小面积着火应迅速用_盖灭，钠、磷着火用_盖灭，更大火情拨打_。2眼睛的化学灼伤，应用大量_冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20%_溶液淋洗，若为酸灼伤再用3%_溶液淋洗。3误食重金属盐(如氯化钡中毒)，应立即再服用_或_。4汞洒落后，应撒上_，并打开风扇通风。5浓酸、浓碱沾到皮肤上，应立即再用干抹布擦干，再用大量的_冲洗。四、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶。容量瓶常用规格有：_ml、_ml、_ml、1000ml等。使用容量瓶时注意：不可用于固体溶解、浓溶液稀释或反应容器，使用前需先_。2配制步骤：_、_、_、_、_、定容、摇匀。1. 常用危险化学药品的标志2实验操作中注意“六防”(1) 防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。(2) 防暴沸：加热液体时加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。(3) 防失火：可燃性物质要远离火源。(4) 防中毒：有毒气体实验要在通风橱中进行；误食重金属盐，可喝含蛋白质的溶液缓解。(5) 防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时要加装安全瓶。(6) 防污染：有毒气体要进行尾气吸收处理；有毒物质先处理后排放。3配制一定物质的量浓度溶液(1) 操作注意事项。选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，容量瓶的规格有：100 ml、250ml、500ml、1000ml。使用前必须检查容量瓶是否漏水。固体不能在容量瓶内直接溶解。溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中。定容时，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至凹液面最低处与刻度线相切为止。(2) 误差分析。容量瓶中有水无影响；溶液没有冷却一般偏大；转移时有液体溅出偏小；未洗涤烧杯和玻璃棒偏小；定容时超过刻度线偏小。注意：有误差的处理方法重新配制。4. 药品的存放保存依据保存方法典型实例防氧化密封或用后立即盖好加入还原剂隔绝空气na2so3固体，na2s、ki溶液等用后立即盖好feso4溶液中加少量铁屑k、na保存在煤油里，白磷保存在水中，li保存在石蜡里防潮解(或与水反应或吸水)密封保存naoh、cacl2、cuso4、p2o5等固体，浓h2so4等密封保存防与co2反应密封保存，减少露置时间naoh、na2co3溶液、石灰水、na2o2固体等密封保存防挥发密封，置于阴凉处液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓hno3、kmno4、agno3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解fecl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖能腐蚀玻璃的物质用塑料容器浓hno3、kmno4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、ccl4等能使橡胶溶胀氢氟酸会腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中5. 装置气密性检查检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。(1) 微热法(基本法)。如图将导气管b的末端插入水中，用手握住试管或用酒精灯微热，导管末端有气泡产生，松开手或撤离酒精灯后，导管末端又有一段水柱形成，证明装置不漏气。(2) 液差法。检查量气装置气密性如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面位置保持不变，则证明装置不漏气。(3) 液封法。如图，检查此装置的气密性，应先关闭活塞k，通过长颈漏斗向试管中加水至浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱，证明此装置不漏气。(4) 压强差法。如图，检查此装置气密性，应先关闭活塞k1，打开分液漏斗上端活塞，向分液漏斗中注入适量水，关闭k2，打开k1(分液漏斗不加盖)，如果水能持续流下，则气密性不好，如果水很快就不能流出，则气密性良好。【例1】 (2016届南京市模拟)下列实验操作正确的是()a. 分离乙醇和水b. 除去氯气中的氯化氢 c. 干燥co2气体d. 读取液体体积解析：本题主要考查对常见实验方法、装置或操作的掌握。答案：b点拨导引：装置a，乙醇与水互溶，不可分液；装置b，氯气在饱和食盐水中溶解度小，但氯化氢却易溶于饱和食盐水；装置c，co2是酸性气体，会被碱石灰吸收；装置d，读取液体体积时应平视液面。【例2】(2016届常州中学模拟)用naoh固体配制一定物质的量浓度的naoh溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是 ()a. 所用naoh已吸潮 b. 定容时俯视刻度线c. 溶解转移后未洗涤烧杯 d. 容量瓶未干燥解析：naoh已吸潮、溶解转移后未洗涤烧杯，均使溶质偏少，从而造成所配溶液浓度偏低；容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响；定容时俯视刻度线，实际加入水不足，所配溶液浓度偏高。答案：b点拨导引：溶液配制的误差可从溶质和加水量两个方面来分析。 1. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)实验室由海水获得淡水的实验装置是()abcd 2. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)下列实验方法或操作正确的是()a. 转移溶液b. 制蒸馏水c. 分离水和酒精d. 稀释浓硫酸 3. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是()abcd 4. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是()a. 闻气体气味 b. 点燃酒精灯 c. 过滤 d. 移开蒸发皿 5. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)下列实验装置或操作正确的是()a. 制取nh3 b. 干燥nh3 c. 称量naoh固体 d. 石油的分馏 6. (2011年江苏省普通高中学业水平测试)下列有关实验原理或操作正确的是()a. 喷泉实验 b. 转移溶液 c. 收集氯化氢气体 d. 分离苯和水 7. (2010年江苏省普通高中学业水平测试)下列实验操作或装置正确的是()a. 点燃酒精灯 b. 蒸馏 c. 过滤 d. 稀释浓硫酸 1. (2016届镇江市模拟)实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是()a. 实验试管最终会充满水b. 实验试管中溶液变为血红色c. 实验试管中出现砖红色沉淀d. 实验cuso4溶液中会形成一条光亮的通路 2. (2016届连云港市模拟)下列实验操作中，不能用于物质分离的是()abcd 3. (2016届苏州市模拟)实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是()选项abcd操作称取3 g左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的混合液用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘选用仪器 4. (2016届无锡市模拟)下列实验装置或操作正确的是()a. 转移溶液b. 除去氯气中氯化氢c. 点燃d. 实验室制氯气 5. (2016届扬州市模拟一)下列图示装置的实验中，操作正确的是() 图1图2图3图4a. 图1分离碘酒中的碘和酒精 b. 图2稀释浓硫酸c. 图3食盐水制得食盐晶体 d. 图4除去cl2中的hcl 6. (2016届扬州市模拟二)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()a. 除去co2中的hcl b. 干燥cl2 c. 稀释浓硫酸d. 制备少量o2 7. (2016届徐州市模拟一)下列化学实验原理或操作正确的是()a. 过滤b. 灼烧氢氧化铜c. 收集氯气d. 量取6.5 ml浓硫酸 8. (2016届徐州市模拟二)下列化学实验方法或操作正确的是()a. 除去溶液中的沉淀b. 给液体加热c. 稀释浓硫酸d. 进行定容 9. (2016届宿迁市模拟)下列有关实验操作正确的是() abcda. 实验室用该装置制取少量蒸馏水 b. 配制100 ml 0.10 moll1 nacl溶液c. 用酒精萃取碘水中碘 d. 称量氢氧化钠固体第四讲物质的分离、提纯和检验测试内容测试要求1. 初步学会常见物质的检验方法。db2. 初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。bb3. 初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法。bb4. 学会cl、so、co、fe3、nh、na、k等常见离子的检验方法。db1混合物的分离与提纯方法适用范围主要仪器、用品实例过滤蒸发结晶降温结晶蒸馏、分馏萃取、分液升华2.常见离子的检验方法离子检验方法clcosonakagfe3fe2al3nh分离是指将混合物中各组分分离，提纯是指除去杂质，留下需要的组分。混合物分离和提纯的化学方法有：(1) 基本原则。不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物)、易分离(被提纯物与杂质易分离)、易复原(被提纯物易复原)。(2) 注意事项。除杂试剂需过量，过量试剂需除尽，欲除多种杂质需考虑加入顺序，除杂途径选最佳。如粗盐(含ca2、mg2、so)提