江西省宜丰县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学平衡一、选择题1、在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xa(g) + yb(g) zc(g) 平衡时测得a的浓度为0.50 moll，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30moll。下列有关判断正确的是 （ ）a.x + y z b.平衡向正反应方向移动c.b的转化率降低 d.c的体积分数增大2、对已经达到化学平衡的可逆反应2x(g) +y(g) 2z(g) 减小压强时，对反应的影响是 （ ）a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3、一定温度下，对可逆反应a(g) + 2b(g) 3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）a.c生成的速率与c分解的速率相等 b.单位时间内消耗a mol a同时生成3a molc.容器内的压强不再变化 d.混合气体的物质的量不再变化4、恒温下，反应ax(g) by(g) + cz(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的12，且达到新的平衡状态时，x的物质的量浓度从0.1moll增大到0.19moll，下列判断正确的是 （ ）aab+c b. ab+c c. a=b+c d. a=b=c5、反应2a(g) 2b(g) +c(g) h0达平衡时，要使a的浓度增大且v正降低，应采取的措施是 （ ）a加压 b.减压 c.减小c的浓度 d.降温6、硝酸生产中， 500时，nh3和o2可能发生如下反应： 4nh3 (g) + 5o2 (g) 4no (g) + 6h2o (g)h =9072kjmol1k=1.11026 4nh3 (g) + 4o2 (g)2n2o (g) + 6h2o (g)h=1104.9kjmol1k=4.410284nh3 (g) + 3o2 (g)2n2 (g) + 6h2o (g)h=1269.02kjmol1k=7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高no的产率，最合理的措施是a减小压强 b降低温度c增大o2浓度 d使用合适的催化剂7、反应4nh3+5o24no+6h2o在一定体积的密闭容器中进行，20s后no的物质的量浓度增加了2mol/l，则下列反应速率正确的是av （no）=0.02 mol（ls）1 bv （no）=0.2mol（ls）1cv （nh3）=0.1 mol（ls）1 d v （nh3）=0.01 mol（ls）18、在一定温度下将1mol co和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）达到平衡后，测得co2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，co2和h2的物质的量之和为a1.2molb1.5molc1.8mold2.1mol9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10、合成氨的反应是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0。使产率增大的方法是（ ）a升高温度 b降低压强 c使用催化剂 d及时分离出nh311、在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/l dz为0.4mol/l12、恒温下，容积均为2l的密闭容器m、n中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3a（g）+2b（g）2c（g）+xd（s）的化学平衡状态，相关数据如下：m：3mola、2molb；2min；达到平衡，生成d1.2mol，测得从反应开始到平衡c的速率为0.3mol/lminn：2molc、ymold；达到平衡时c（a）=0.6mol/l下列推断的结论中不正确的是ax=2 b平衡时m中c（a）=0.6mol/lcy0.8 dm中b的转化率与n中c的转化率之和为1二、非选择题13、降低大气中co2的含量及有效地开发利用 co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/mol测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图所示（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol/（lmin）；（2）氢气的转化率=；（3）下列措施中能使平衡体系中减少的是a将h2o（g）从体系中分离出去 b充入he（g），使体系压强增大c升高温度 d再充入1molh2（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是a体系压强不再改变 b混合气体的密度不再改变c容器内的温度不再改变 d混合气体的平均分子质量不再改变ev（co2）：v（h2o）=1：1 f 混合气体的总物质的量不再改变14、 将一定量的no和足量o2投入2l恒容密闭容器内，800时只发生的化学反应2no(g)o2(g)2no2(g)，n(no)随时间变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）no表示从02 s内该反应的平均速率v(no)= （2）计算5s时no2的物质的量浓度（要求写出计算过程） 15、某温度时,在一个2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 _ _ 。（2）该反应是由 开始的。（正反应 逆反应 正逆反应同时。）（3）该反应第 _ 分钟到达平衡状态。（4）反应开始至3 min,气体x的平均反应速率为 _。16、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：n2+3h22nh3 h0。（1）已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92kjmol1 ，拆开1mol hh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、946kj，则拆开1molnh键需要的能量是_。（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。ac(h2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cnh3的物质的量增加 d平衡常数k增大 e.平衡向正方向移动（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1moln2和3molh2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中h2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中h2的转化率随时间变化的图像。（4）若反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时n2与h2的物质来源:学*科*网的量分别为amol、bmol，当a:b=_时，达到平衡后nh3的体积分数最大。参考答案1、c2、c3、a4、a5、d6、d7、c8、c9、d10、d11、a12、c13、（8分，每空2分，后两空错少选均倒扣1分，扣完本空为止）（1）0.1125mol/（lmin）；（2）75%；（3）cd；（4）be14、（1）0.003 mol/(ls） （2分）（2）解： 2no(g)o2(g)2no2