试题（刘晓娟）.doc

襄阳市田家炳中学高二年级九月月考化学试题（平行班） 命题人：刘晓娟 审题人：王发琴 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.51、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A碳和一氧化碳 B1 mol碳和2 mol碳 C3 mol乙炔和1 mol苯 D淀粉和纤维素2下列说法或表示方法中正确的是( ) A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-285.8 kJmol-1 CBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；H0 D已知中和热为H=-57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ3.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下 列叙述中正确的是（） A.平衡向正反应方向移动，正反应速率加大，逆反应速率变小 B.平衡向逆反应方向移动，正反应速率变小，逆反应速率加大 C.平衡向正反应方向移动，正反应速率和逆反应速率都变小 D.平衡向逆反应方向移动，正反应速率和逆反应速率都变小4在相同温度、不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )5对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H 0，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大的是( ) A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D.多充入O26反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.02 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.45 molL1min17对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正(NH3) = 3正(H2O)8.100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的() A.Na2SO4固体 B.NaOH溶液 C.K2SO4溶液 D.CuSO4固体9.已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H72 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为( ) A404 B260 C230 D20010下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是( ) C（s）O2（g）CO2（g）；H1 C（s）12O2（g）CO（g）；H2 S（s）O2（g）SO2（g）；H3 S（g）O2（g）SO2（g）；H4 H2（g）12O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H6 A B C D 110 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应最大限度的是 ()N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有12火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H= + 67.7kJmol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H= - 534kJmol-1 H2O（l）=H2O（g）；H= + 44kJmol-1则肼和NO2完全反应生成2 molH2O（l）时所放出的热量为( ) A100.3 kJ B327.9 kJ C655.9 kJ D600.8 kJ13 在密闭容器中有反应mA（g）nB（g）pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态， 已知mnp，则下列说法正确的是( ) 升温时，c（B）c（C）比值减小 充入C，则A、B的物质的量增大充入B，则A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 A B C D14.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，则下列几种说法中正确的是（）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1 A. B. C. D.15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，V正=V逆，达到平衡C. t3时，V正V逆D. t1时浓度CN = 2CM16取2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器，发生反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()AV (C)0.2 molL1s1 Bz3CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5 molL117反应：L（s）a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。下列判断正确的是( ) A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab D1ab18在密闭容器中进行可逆反应A（g）+3B（g）2 C（g），已知某一时刻A、B、C的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1当反应达到平衡状态时，可能存在的数据的是( )A.A为0.2molL1，B为0.6molL1 B.A为0.15molL1C.A、B均为0.18molL1 D C为0.4molL1二 、非选择题（本题共4小题，共46分）19.（12分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3（g）的H=-99 kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A表示_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”或“降低”），理由是_。（2）图中H = _kJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为 H = -296 kJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H=_20（12分）已知H2、C2H2和C2H6的燃烧热分别为286 kJ/mol、1300 kJ/mol、1560 kJ/mol。（1）写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式： 。（2）若1mol C2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量 1300 kJ（填“、或”）。（3）已知C2H2(g)+ 2H2(g)C2H6(g)，该反应H= kJ/mol。（4）2mol H2与C2H6的混合气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时共放出2483 kJ的热量，则H2与C2H6的体积之比为 。（5）教材中和热实验中，如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。21（6分）T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中， A、B、C浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为_, 正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_.A.保持其他条件不变，增大压强 B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度22.（16分）（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A_，B_，C_（填“气体”或“非气体”）【提示：可以先求出化学方程式中各物质的计量系数，再进行判断】若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在一定条件下，反应2A B+C达到平衡。若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是 （填“放”或“吸”）热反应。若增加或减小B时，平衡不移动，则B是 （填“气”或“固