河南省罗山高中高三化学复习 1.2混合物的分离和提纯精选课时练（2）新人教版必修1.doc

1.2混合物的分离和提纯（2）一、 选择题1、下列实验操作或装置正确的是（ ）a 点燃酒精灯 b 蒸馏c 过滤 d 稀释浓硫酸【答案】c【解析】a不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故a错误；b蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故b错误；c过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故c正确；d稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故d错误故选c2、下列实验不合理的是（ ） a证明非金属性强弱 scsi b四氯化碳萃取碘水中的碘 c制备并收集少量no气体 d制备少量氧气【答案】d【解析】a、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性：硫酸碳酸硅酸，进而比较s、c、si的非金属性强弱，正确；水与四氯化碳互不相溶，而且碘在2种溶剂中的溶解度不同，b正确；c正确；过氧化钠是粉末，不能放在有孔塑料板上，d错误。3、用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（ ）a.图1所示装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠c图3所示装置配制100 ml 0.1 mol-l1的硫酸d.图4所示装置用于分离出溴苯【答案】d【解析】本题考查化学实验及装置的正确使用a. cu和浓h2so4反应需要加热，故a错误；b. 碳酸氢钠受热会分解，故b错误； c. 浓硫酸需要在烧杯中先稀释然后再冷却后转移到容量瓶中，不能直接加入容量瓶，故c错误；d. 溴苯与水不互溶出现分层，所以用分液漏斗，故d正确.4、今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）a蒸发 b萃取c过滤 d蒸馏【答案】d【解析】a蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故a不选b萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故b不选；c过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故c不选；d蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故d选；故选d5、仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器a除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒b从食盐水中获得nacl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角c用0.1000mol？l1的盐酸测定未知浓度的naoh溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯d用mno2和浓盐酸制取干燥、纯净的cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网aabbccdd【答案】b【解析】a除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用锥形漏斗（带滤纸）制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故a不选；b根据从食盐水中获得nacl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳，仅用提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的，故b选；c用0.1000mol？l1的盐酸测定未知浓度的naoh溶液浓度，取0.1000mol？l1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的naoh溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故c不选；d浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，能实现相应实验目的，故d不选；6、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）a用图所示装置收集so2气体b用图所示装置萃取碘水中的碘c用图所示装置进行石油的分馏d用图所示装置检验溴乙烷与naoh乙醇溶液共热产生的乙烯【答案】b【解析】本题考查化学实验基本操作、方案的设计。二氧化硫密度比空气大，收集二氧化硫时应用向上排空气法，应该是进气管插入试管底，出气管稍露瓶塞，a错误；b正确；温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，而且不能水浴加热，c错误；图中如果高锰酸钾酸性溶液褪色，也不能说明一定有乙烯生成，因为挥发出的乙醇蒸气也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，d错误。7、下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作a苯br2加苯酚过滤bco2so2通过盛有饱和nahco3溶液的装置洗气c乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤dco2co点燃【答案】b【解析】a苯酚和溴反应生成三溴苯酚，可溶于苯，应用naoh溶液除杂，故a错误；bso2与饱和nahco3溶液反应，但co2不反应，可用于除杂，故b正确；c乙酸乙酯为不溶于水的液体，应用分液的方法分离，故c错误；d含co2较多，不易燃烧，应通过灼热的氧化铜，故d错误故选b8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶 液； 加入稍过量的bacl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是（ ）a bc d【答案】a【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入naoh溶液的目的是除去镁离子，加bacl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加na2co3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，na2co3溶液的加入一定在bacl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选a9、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）akno3溶液（k2so4）：适量ba（no3）2溶液bcaco3粉末（cacl2）：过量盐酸ccu粉（zn粉）：过量盐酸dco2（o2）：灼热的铜网【答案】b【解析】ak2so4与ba（no3）2反应生成硫酸钡沉淀和kno3，可除去杂质，故a正确；b碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故b错误；c锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故c正确；d氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故d正确故选b10、将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（ ）a b c d【答案】d【解析】碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选d11、下列装置能达到实验目的是（）a 加热烧杯，可用来分离nacl和nh4clb 石蜡油分解实验c 比较mno2、cl2、s的氧化性d 收集干燥的氨气【答案】a【解析】a氯化铵受热易分解生成hcl和氨气，hcl和氨气冷却易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，故a正确；b石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，故b错误；c氯气极易溶于硫化钠溶液中，否则易产生倒吸，且制取氯气时需要加热，故c错误；d氯化钙和氨气反应生成络合物，可以用碱石灰干燥氨气，故d错误；故选a12、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液过量co2【答案】b【解析】a湿润的淀粉ki试纸只能检验氯气，不能检验hcl，故a错误；bno2与水反应生成no和硝酸，可用水除杂，故b正确；cco2和hcl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故c错误；dnahco3和na2co3都与ca（oh）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故d错误故选b13、下列图示实验操作正确的是（ ）【答案】c【解析】除杂应常进短出，a错误；铜作阳极铜溶解，b错误；用分液漏斗分离水和四氯化碳，c正确；中和热的测定实验中应将温度计插入到小烧杯中，d错误。14、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai【答案】d【解析】a、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故a错误；b、用盐酸除去baso4中的少量baco3需要进行过滤，要用到漏斗，b错误；c、用固体nacl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，c错误；d、用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故d正确； 故选d15、为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，得到纯净的nacl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液（ ）a bc d【答案】d【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选d二、 综合题16、孔雀石主要含cu2（oh）2co3，还含少量fe、si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso4？5h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液a中fe3+的最佳试剂为 （填代号）akmno4b（nh4）2s ch2o2 dkscn（2）由溶液c获得cuso4？5h2o，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的主要作用是 、 （3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）（4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 用kmno4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）【答案】（1）c；d；（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）nh3？h2o；b；（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式【解析】解：（1）本实验要除去fe2+、fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入h2o2，发生的反应为：2h2o2+2fe2+2h+2fe3+4h2o，因fe3+遇kscn溶液变为血红色，则可用kscn检验fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）cacl2溶液不能与co2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入nh3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：nh3？h2o；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式17、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出i2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置a中的名称是 ，进水的方向是从 口进水装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 【答案】（1）d；a；（2）b；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔【解析】解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的cl等杂质，可用蒸馏，故答案为：d；a；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：b；萃取；（3）装置a中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置b中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔18、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。19、某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。【药品】naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为 。(2)步骤中抽滤的目的是 ，该步骤产生fe(oh)3的反应的离子方程式为 。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 。(5)步骤常用的方法是 ，该步骤是否对环境有影响？ (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应： 。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与fe(oh)3反应获得了高效净水剂na2feo4，该反应的离子方程式为 。【答案】(1)fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s(2)加快过滤4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3(分步书写也可)(3)zno224h=zn22h2o(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热hgs(6)3clo2fe(oh)34oh=2feo423cl5h2o【解析】(1)步骤中只有fes、zns固体溶解在稀硫酸中生成feso4、znso4，反应的离子方程式为fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向feso4和znso4的混合溶液中加入过量naoh溶液时，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化为fe(oh)3，其反应的离子方程式为4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。(3)根据框图转化关系，不难发现zn(oh)2的性质类似于al(oh)3的，na2zno2的性质类似于naalo2的，所以向na2zno2的溶液中加入过量h2so4生成znso4溶液，其反应的离子方程式为zno224h=zn22h2o。(4)fe(oh)3首先与稀h2so4反应生成fe2(so4)3，fe2(so4)3再与过量的fe粉反应得到feso4。经过滤除去fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得feso47h2o。(5)hgs在空气中加热可得hg、so2，由于hg蒸气和so2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热hgs可有效防止hg蒸气和so2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有clo、fe(oh)3、oh，生成物有cl、feo42、h2o，则有clofe(oh)3ohfeo42clh2o，再将该离子方程式配平即可。20、为除去粗盐中的ca2、mg2、fe3、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐滤液 精盐（1）判断bacl2已过量的方法是 （2）第步中，相关的离子方程式是 （3）若先用盐酸调ph值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，特配制150 ml 0.2 moll1 nacl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 （5）提纯过程中步骤都用到相同的仪器，名称： 这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有 （填写仪器名称）【答案】（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）（2）ca2+co32-=caco3 ba2+co32-=baco3(3)杂质重新溶解 （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（5）玻璃棒 烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯【解析】（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断bacl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是ca2+co32-=caco3、ba2+co32-=baco3，故答案为：ca2+co32-=caco3、ba2+co32-=baco3；（3）若先用盐酸调ph再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对21、利用右图所示，根据以下8种气体回答：h2；o2；ch4；hcl；nh3；co2；h2s；so2。（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体是_，由a口进气可收集的气体是_。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应从_口进入。（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应从_口进入。 【答案】（1） （2） a （3） b 【解析】（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体，这说明气体的密度应该是大于空气的，答案选；反之由a口进气可收集