高中化学 2.2.2 发展中的化学电源优化作业 新人教版必修2.doc

第2课时发展中的化学电源1.(2013浙江杭州高一检测)下列有关电池叙述正确的是()a.水果电池是高效环保的家用电池b.锌锰干电池是一种常用的二次电池c.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极d.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄解析:水果电池产生的电流非常微弱,不能作为家用电池,a错误;锌锰干电池是一种常用的一次电池,其中锌作负极,碳棒作正极;锌锰干电池工作时,zn放电消耗,故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄,故b、c错误,d正确。答案:d2.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4al+3o2+6h2o4al(oh)3,下列说法不正确的是()a.正极反应式为o2+2h2o+4e-4oh-b.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极c.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积d.该电池通常只需更换铝板就可以继续使用解析:从电池反应式可知,al失电子为负极,o2为正极上反应的物质;电池工作时电子从铝沿导线流向铂,而电流方向则相反;铂网面积大,c正确;反应消耗铝,d正确。答案:b3.下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()a.a极是负极b.供电时的总反应为2h2+o22h2oc.电子由b通过灯泡流向ad.氢氧燃料电池是环保电池解析:a电极发生反应:h2-2e-2h+,故电子应由a通过灯泡流向b。答案:c4.下列说法正确的是()a.碱性锌锰电池是二次电池b.铅蓄电池是一次电池c.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生d.燃料电池的活性物质储存在电池内解析:碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池,燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是不断被输入。答案:c5.日常所用干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状nh4cl和zncl2作电解质(其中加入mno2吸收h2),电极反应可简化为:zn-2e-zn2+,2n+2e-2nh3+h2(nh3与zn2+络合)。根据以上叙述判断下列结论不正确的是()a.zn为正极,碳为负极b.正极发生还原反应c.工作时电流由碳极经外电路流向zn极d.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器解析:由电极反应方程式可知,发生氧化反应的为电源的负极,正极发生还原反应。电池工作时电子由锌极流出通过外电路流向碳棒,电流方向和电子移动方向相反。答案:a6.(2013福建福州高一检测)有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为zn+2mno2+h2ozno+2mno(oh),关于此电池,下列说法正确的是()a.该电池zn为负极,zno为正极,mno2作催化剂b.该电池的正极反应式为mno2+e-+h2omno(oh)+oh-c.放电时外电路电子由zn流向mno2,内电路电子由mno2流向znd.电池工作时,oh-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动解析:从总反应看,电解质环境为碱性。zn发生氧化反应(负极):zn-2e-+2oh-zno+h2o,mno2发生还原反应(正极):mno2+e-+h2omno(oh)+oh-,a项错误、b项正确;外电路电子由zn流向mno2,内电路通过离子移动导电,oh-移向锌极,c、d项错误。答案:b7.根据国外媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为ag2o+znzno+2ag,此电池放电时,有关说法正确的是()a.电能转化为化学能b.电解质溶液是稀硫酸c.电子通过外电路从正极流向负极d.zn作负极被氧化解析:原电池是化学能转化为电能的装置,a选项错误;从总反应方程式可以看出,电池放电后生成了zno,zno在酸性溶液中不能存在,所以电解质溶液为碱液,b选项错误;原电池中,电子是从负极流向正极,c选项错误;负极发生氧化反应,d选项正确。答案:d8.20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池,能量密度已达到430 whkg-1,理论值可达到2 520 whkg-1。根据所学知识说明锂电池的以下特点:(1)金属锂在电池中应作极,该电池具有很大能量密度的原因是。(2)该电池的电解液特点是,原因是。(3)lii2电池常作心脏起搏器电源,原因是,其原电池总反应式为。解析:锂的摩尔质量小,单位质量的锂放电量大。锂作电池的负极,但锂电池的电解质溶液不能是水溶液,因锂能与水反应。答案:(1)负锂的密度小(0.53 gcm-3),是金属中最小的,所以单位质量锂的物质的量大,放电量也大(2)非水溶剂锂能与水作用(3)寿命长,密度小、体积小,持续放电时间长2li+i22lii9.lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为:4li+2socl24licl+s+so2请回答下列问题: (1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;(2)电池正极发生的电极反应为;(3)socl2易挥发,实验室中常用naoh溶液吸收socl2,有na2so3和nacl生成。如果把少量水滴到socl2中,实验现象是,反应的化学方程式为;(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。解析:分析反应的化合价变化,可知li为还原剂,socl2为氧化剂。(1)负极材料为li(还原剂),li-e-li+。(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2socl2+4e-4cl-+s+so2。(3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为so2和hcl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。(4)构成电池的主要成分li能与氧气、水反应,socl2也与水反应。答案:(1)lili-e-li+(2)2socl2+4e-4cl-+s+so2(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成socl2+h2oso2+2hcl(4)因为构成电池的主要成分li能与氧气、水反应,socl2也与水反应10.化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(ni)镉(cd)电池,其电池总反应可以表示为cd+2nio(oh)+2h2o2ni(oh)2+cd(oh)2。已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于