化学人教版九年级下册金属化学

课题2金属的化学性质(第一课时)南宁市邕宁区城关中学 陆以钢教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，以及相关实验进行理论的验证在第二课时进行）过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度与价值观：（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应做出判断教学重点:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。2. 认识部分金属重要化学性质教学难点: 1.活动性顺序强弱的探究及排序。2.金属活动性顺序表的应用。讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应高温3Fe + 2O2 = Fe3O4高温2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁、铝，比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究 金属与酸反应反应的化学方程式现象金属无明显现象铜Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有少量气泡产生铁Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2有较多气泡产生，反应较剧烈锌Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈金属溶解，反应剧烈镁（A组）稀盐酸（A组)稀盐酸四位先生的表情：结论：金属活动性 Mg Zn Fe Cu活动与探究铁、铜、银的金属活动性顺序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来实验现象化学方程式1、铁钉浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu2、铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无明显现象无思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为 ： 铁 铜 银.三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱思考：你能看出以下反应有何特点？Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag单质化合物化合物单质四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式： 置换反应 ： A +BC =B +AC反应类型的比较化合反应 A+B+ = AB分解反应 AB = A+B+置换反应 A+BC = AC+B判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来板书设计: 课题二 金属的化学性质一. 金属和氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、AlFe、CuAu二金属与酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。三金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用 越在前面越活泼 氢前金属置换氢金属之间互置换， 溶液里面可探寻。课后反思本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间