江苏省江阴市高一化学《生产生活中的含氮化合物》复习学案 新人教版.doc

高一化学生产生活中的含氮化合物复习学案 新人教版一、知识网络：（写出下列转化的化学方程式）n2 mg3n2 ： nh3 no no2 hno3 ： ： ： ： ： ： ： 二、重点知识：1、电子式：n2 nh3 nh4cl 2、氮氧化物：（1）一氧化氮no和二氧化氮no2来自石油和煤的燃烧产物 汽车尾气 制硝酸的工厂尾气（2）、一氧化氮no和二氧化氮no2危害：o、no2破坏臭氧层 形成光化学烟雾（主要成份：碳氢化合物和氮氧化合物）产生硝酸型酸雨（方程式） 2no2=2no2, 3 no2+ h2o=2hno3+no 注意：（1）no2和溴蒸汽的鉴别方法：用水吸收通入硝酸银溶液中通入四氯化碳中但不能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。 （2）no和co的鉴别：通氧气有红棕色气体出现的是no例题1：no因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制hno3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成no的是 （ ）a. cu + hno3(稀) b. n2 + o2c. nh4cl + ca（oh）2 d. no2 + h2o例题2：对于氮的氧化物的下列叙述中，正确的是 （ ）a氮的氧化物都是无色气体 b氮的氧化物都不溶于水c氮的氧化物都是酸性氧化物 d氮的氧化物都是大气污染物例题3：选用下列物质填空（填序号）：二氧化碳 二氧化硫 氮氧化物 会破坏臭氧层的物质是 导致光化学烟雾的物质是 造成酸雨的物质是 例题4：某无色混合气体中可能含有cl2 、o2 、 so2 、no 、no2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） a 肯定有so2 和no b 肯定没有cl2 、o2和no2 c 可能有cl2和o2 d 肯定只有no3、氨气的性质：（1）氨气 物理性质：无色刺激性气味的气体、易液化（可作制冷剂），极易溶于水，密度比空气小。 氨气的喷泉实验原理：制造压强差；nh3 、hcl和so2与水，co2与烧碱溶液等。（2）氨气化学性质（1）氨跟水的反应 氨水的成份： （三分子三离子）氨水的主要成分：nh3h2o（求氨水质量分数时溶质用nh3）（2）、与酸（hcl）反应：nh3 + hcl = nh4cl 2nh3 + h2so4 = （nh4）2 so4(3)与某些盐溶液反应：3 nh3h2o + al3+ = al(oh)3 + 3nh4+ (4)氨跟氧气反应-催化氧化（接触氧化） （3）实验室制nh3的原理： 例题5：氨是一种重要的制冷剂，这是因为 ( )a 它在常温下是一种气体 b 氨极易溶于水 c 液氨汽化时吸收大量的热 d 氮的化合价为-3例题6：下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 （ ）a 氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红。 b no、no2都是无色气体c 氨溶于水后，大部分与水结合成一水合氨（nh3h2o），nh3h2o很不稳定，受热就会分解为氨和水d 某溶液与naoh共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有nh4+例题7：下列离子方程式错误的是 （ ） a.氨气通入稀硫酸 nh3+h=nh4 b.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 nh4+oh-=nh3h2o c.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 nh4+oh-=nh3+h2o d.cl2和水反应 cl2+h2o=h+cl-+hclo例题8：某气体可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和h2o(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、ba(oh)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的cuo(变红)和无水cuso4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有_，可能有_，一定没有_。4、铵盐的性质：（1）铵盐（nh4+）物理性质：晶体、易溶于水(2)铵盐化学性质：(1)受热分解 nh4cl = (2)与碱的反应nh4+oh- (3)nh4+的检验： 例题9：能把na2so3、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ）aba(oh)2 bkoh cnaoh dagno3例题10：把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a l分成两等份。一份加入bmol naoh并加热，恰好把nh3全部赶出；另一份需消耗cmol bacl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中no3- 的浓度为 （ ）a. b. c. d. 5、硝酸：（1）硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体、易挥发 。（2）硝酸的化学性质：a、酸性： hno3 = （电离方程式）b、不稳定性： （浓硝酸呈黄色因为溶有no2）c、强氧化性 它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”铜片投入到浓硝酸中： 铜片投入到稀硝酸中： 浓硝酸能与许多非金属反应：c+ hno3 (浓) 与某些还原性化合物反应如h2s、hi、so2、fe2+、so32-等（3）硝酸的工业制法：原料：氨气、空气、水原理： 设备：热交换器、转化器、吸收塔为提高原料利用率，采用的措施是原料气循环使用，使用过量空气。硝酸厂的尾气主要是no和no2，尾气处理的方法是烧碱溶液吸收。:例题11：下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）a、稀硝酸能与fe发生反应，浓硝酸不能 b、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂c、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸d、稀硝酸与cu反应生成no，而浓硝酸与cu反应生成no2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸例题12：在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）a、h2s+2hno3s+2no2+2h2o b、cuo+2hno3cu（no3）2+h2oc、4hno34no2+o2+2h2o d、 3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o例题13：为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是 （ ）a稀硝酸b浓硝酸c浓硫酸d浓盐酸6、氧化还原反应的配平：配平的原则：还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数配平的一般方法（步骤） ：标好价、列变化、求总数、配系数、勤检验例题14：配平下列反应_cu + _h2so4（浓） =_cuso4 + _so2 +_h2o_cl2 +_naoh = _nacl + _naclo + _h2o_s + _koh = _k2so3 + _k2s + _h2o mno2 + hcl（浓）= mncl2 + cl2 + h2o例题15：在5nh4no3=2hno3+9h2o+4n2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 a3:5 b5:3 c5:2 d2:1 （ ）例题16：当溶液中x2o72和so32离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，x在还原产物中的化合价为 （ ） a+1 b+2 c+3 d+4例题17：在反应k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o中， 是还原剂， 元素被还原，若反应中有1mol电子转移，则被氧化的hcl物质的量为 mol，得到的氧化产物为_mol，参加反应的hcl为_mol，消耗还原剂为_mol。例题18：3