广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 沉淀溶解平衡01.docVIP

沉淀溶解平衡01 1.为了除去mgcl2溶液中的， 加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（ ）a.naoh b. c.氨水 d.mgo 【解析】 要除实际上是除去除去的方法是加入某物质使之成为沉淀,然后过滤即可。同时该题巧妙运用了的溶解度小于的溶解度,从而可以使沉淀,而不致使转化为沉淀而析出。 【答案】 d 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) a.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 b.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 c.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 d.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 【解析】 沉淀溶解达平衡时,沉淀速率与溶解速率相等,由于各物质电离出的阴、阳离子个数并不一定相等,故浓度不一定相等;已达平衡后,再加入该沉淀物平衡不移动。 【答案】 b 3.向5 ml nacl溶液中滴入一滴溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴ki溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) a. b. c. d. 【解析】 本题考查了沉淀的转化,根据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向进行,所以溶解度。 【答案】 c 4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )选项 实验操作 实验目的或结论 a 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 b 向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 c 常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下 k k d 与浓硫酸170 共热,制得的气体通入酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯 【解析】 a中也符合题意,a错误;能与反应生成由于的溶解度小于发生沉淀的转化,b正确;k，c中实验能够实现,即一定条件下溶度积小的物质可以向溶度积大的物质转化,所以c中实验目的或结论不正确;与浓硫酸共热后,产物中有、等杂质气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应。 【答案】 b 5. 取一定量的固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 饱和溶液,分数次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:h(s) 用洁净的锥形瓶承接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.002 5 naoh溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 ml。结合上述实验数据,求t 时的ksp .【解析】 由反应h(s) 、可以得出下列关系式:由cvcv可求出c=0.002 从而得出c（pb2+）=0.001 ,c.002 kc（pb2+）c。 【答案】 k一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓溶液,发生反应后的沉淀为( ) a.只有agbr沉淀生成 b.agcl和agbr沉淀等量生成 c.agcl和agbr沉淀都有,但以agcl沉淀为主 d.agcl和agbr沉淀都有,但以agbr沉淀为主 【解析】 在agcl和agbr的饱和溶液中存在: agcl(s) agbr(s) 当加入浓溶液时,上述平衡均向左移动,由于agbr的溶解度小于agcl的溶解度,故agcl沉淀生成的多。 【答案】 c 2.下列说法正确的是( ) a.相同温度时,两种难溶电解质的k小的其溶解度一定小 b.k大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小,所以当其改变时,沉淀平衡就会发生移动 c.某温度下,0.1 的naoh溶液ph为12,则该温度下k d.温度一定时,当溶液中和浓度的乘积等于k时,此溶液为agcl的饱和溶液 【解析】 相同温度时,两种难溶电解质的k小的其溶解度不一定小,a错;k大小只与温度有关,b错;0.1 的naoh溶液ph为12,则该温度下kc错。 【答案】 d 3.下列说法中,正确的是 ( ) a.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的ph会增大 b.agcl悬浊液中存在平衡:agcl(s),往其中加入少量nacl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 c.向agcl悬浊液中滴加ki溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下kk d.硬水含有较多、加热煮沸可以完全除去其中的、 【解析】 饱和石灰水中加入一定量生石灰,则反应后,溶液仍为饱和溶液,由于溶液温度升高,溶解度减小,则其中氢氧根浓度减小,故ph减小,a项错误。b项中,agcl悬浊液中加入nacl,由于温度不变,则k不变,所以,平衡逆向移动,但重新建立平衡后,离子总浓度不会减小,b项错误。一般情况下,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,agcl中加ki,能生成黄色的agi沉淀,则可说明agi的溶度积更小,c项正确。根据溶度积理论知,难溶电解质存在沉淀溶解平衡,故加热煮沸后仍存在少量的、项错。 【答案】 c 4.对于难溶盐mx,其饱和溶液中和的物质的量浓度之间的关系类似于cc=k存在等式cck。现将足量的agcl分别放入下列物质中,agcl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) 20 ml 0.01 溶液 30 ml 0.02 溶液 40 ml 0.03 溶液 10 ml蒸馏水 50 ml 0.05 溶液 a.b. c.d. 【解析】 agcl(s) 由于cc=sp,c或c越大,越能抑制agcl的溶解,agcl的溶解度就越小。注意,agcl的溶解度大小只与溶液中或的浓度有关,而与溶液体积无关。中c0.01 ，中c.04 中c=0.03 中c 中c0.05 。或浓度由小到大的顺序为。 【答案】 b 5.已知25 时,agi饱和溶液中c为1. ，agcl的饱和溶液中c为1. 。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 的溶液中,加入8 ml0.01 溶液,下列叙述正确的是( ) a.混合溶液中ccccc b.混合溶液中ccccc c.加入溶液时首先生成agcl沉淀 d.混合溶液中约为1. 【解析】 kcl、ki混合溶液中加入溶液,先生成agi,再生成agcl,因为kk n(ki)=0.01 ml=5. mol,消耗n. mol, 过量的为0.01 ml-5. mol=3. mol,则kcl过量,生成agcl为3. mol,由此得出反应后溶液中的溶质为、kcl,生成agcl、agi沉淀,验证a错误,b正确;混合溶液中c .53810-3 c . 由此计算c . 则.d错误。 【答案】 b 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.在溶液中有浓度均为0.01 的、等离子,已知: .;.;.;1.当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的ph最小( ) a. b. c.d. 【解析】 的有关计算 c所以c 同理计算沉淀的c 沉淀的c 沉淀的c c越小,ph越小。 【答案】 a 7.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案: 注:溶液中某种离子的浓度小于1. ，可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 k. k. k. k. 下列说法正确的是( ) a.沉淀物x为 b.滤液m中存在不存在 c.滤液n中存在、ca d.步骤中若改为加入4.2 g naoh固体,沉淀物y为和的混合物 【解析】 步骤加入naoh溶液与反应生成与结合生成沉淀,a正确;假设操作加入的全部与反应最多生成1. mol 而模拟海水中n.011 mol,所以m中c（）至少为0.01 错误;滤液m中加naoh固体后,c=1. 滤液n中含c（）= .6110-6 . ，即不存在错误;加入4.2 g naoh后,溶液中c=0.105 与反应完后c0.005 cc=0.01 .005 .故无沉淀生成,d项错误。 【答案】 a 8. 25 时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(k分别为:k.;k.;k.。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) a.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 b.将足量的晶体加入到0.1 的溶液中的浓度最大只能达到1. c.除去工业废水中含有的可采用fes固体作为沉淀剂 d.向饱和的fes溶液中加入溶液后,混合液中c（fe2+）变大、c变小,k不变 【解析】 由k可知,常温下,cus的溶解度最小;将足量的晶体加入到0.1 的溶液中,c将减至非常小,而的浓度远远大于1. ;cus比fes更难溶,因此fes沉淀可转化为cus沉淀;温度不变,k不变。 【答案】 c d9.某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) (提示: 的平衡常数cc称为溶度积常数。) a.加入可以使溶液由a点变到b点 b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 c.d点无沉淀生成 d.a点对应的等于c点对应的 【解析】 a点在沉淀溶解平衡曲线上,此时溶液为饱和溶液,加入会增大浓度,平衡左移浓度应降低,但仍在平衡曲线上,a项错;d点时溶液不饱和,蒸发溶液,c、c均增大,b项错;d点表示溶液的所以溶液不饱和,不会有沉淀生成,c项正确;是一常数,温度不变不变,所以该曲线上任意一点的都相等,d项正确。 【答案】 cd 10.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图所示,横坐标为溶液的ph,纵坐标为或zn(oh)42-的物质的量浓度(假设浓度为 时,视为已沉淀完全)。下列说法不正确的是( ) a.往溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: zn(oh)42-b.从图中数据计算可得的溶度积k c.向1 l 1 溶液中加入naoh固体至ph=7,需naoh 2 mol d.