江西省横峰中学高二化学上学期第二周周练试题（无答案）新人教版.doc

高二上学期第二周周练化学试题考试时间：90分钟 总分：100分 考试日期：9月14日1 选择题（31648，每小题只有一个正确的选项）1.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g) h-283.0 kj/molb c(s) +1/2o2(g) =co(g) h-110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g) h-241.8 kj/mold.2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol 2已知有热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g)=so3(g) h =-98.32kjmol现有4molso2参加反应，当放出314.3kj热量时，so2的转化率最接近于( )。 (a)40 (b)50 (c)80 (d)903下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率b合成氨工厂通常采用20mpa50mpa压强，以提高原料的利用率； c在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。4在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是（ ）a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s15一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）a、加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等b、加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数c、降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数d、增大氮气的浓度， n2 转换率减小，h2转化率增大6在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）ah+boh-ck+dh2o7已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为（ ）a50 b0.02 c100 d无法确定8完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50ml 8mol/l的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量可能是()a3q b4q c8q d11q9.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2m（g）+ n(g) 2g(g)若开始时只充入2molg(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molm和1moln的混合气体，达平衡时m的转化率为（ ）a20%b40%c60% d 80% 10在容积固定的密闭容器中存在如下反应： a(g)+3b(g) 2c(g) h0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的60%，则b是 态，c是 态。 (3)如果b为气体，c为固体，取3mola恒温下在1l容器中充分反应，平衡时测得b的浓度为2.1mol/l。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molb ，同样条件下，要使平衡时b的浓度仍为2.1mol/l，则c的取值范围应该是 。19（6分）右图表示在密闭容器反应：2so2+o22so3 h0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 20（8分）在一定条件下，xa + ybzc，达到平衡，试填写下列空白：若a、b、c都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。已知c是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。若b、c是气体，其他条件不变时增加a的用量，平衡不移动，则a的状态为 。加热后c的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）21（12分）有两个密闭容器a和b，a容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的so2和o2的混合气体，并使a和b的容积相等。在保持4000c的条件下使之发生如下反应：2 so2+o2 2so3。（1）达到平衡时所需要的时间a容器比b容器 ，a容器中so2的转化率比b容器 。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，a容器化学平衡 移动，b容器化学平衡 移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，a容器so3物质的量分数；b容器中so3的物质的量分数。（填增大、减小、不变）四计算题(共10分)22、（10分）在一定温度下，10l密闭容器中加入0.05molso2、0.03molo2，经10min后反应达平衡，测得c（so3）=0.004mol/l试求：1）so2的转化率为多少？ 2）用so2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中so3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数k为多少？ 横峰中学2013-2014学年度上学期高二化学第二周周练试卷班级 姓名 成绩 填空题 （共48分 ） 题号12345678答案题号910111213141516答案三、填空题（共42分 ）17、（4分）（1） （2） 18（12分）（1） ； ； ；（2）b是 态，c是 态。 (3)则c