【名师一号】高考化学大一轮复习 专题1 第二单元 物质的量 气体摩尔体积课时练习（含14年新题）苏教版(1).docVIP

第二单元物质的量气体摩尔体积(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014贵阳一中月考)下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()a物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量b“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位c0.012 kg12c中所含的碳原子数为nad1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析a选项，二者的单位不同；b选项，物质的量是基本物理量，不是单位；c选项正确；d选项，1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子。答案c2(2014保定摸底)标准状况下有如下气体：6.72 l ch43.011023个hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：aabc bbcdcabd dabcd解析6.72 l ch4为0.3 mol，质量为4.8 g,3.011023个hcl分子为0.5 mol，质量为18.25 g,13.6 h2s为0.4 mol，故体积：，密度：，质量，氢原子数：，a、b、c、d均正确，故选d项。答案d3(2014汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()a甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数b甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积c甲：固体的体积；乙：固体的密度d甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积(2014唐山期末)na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a0.1 moll1的naoh溶液中，含钠离子数为0.1nab标准状况下，22.4 l chcl3中含氯原子数为3nac1 mol na2o2晶体中所含阴离子数为nad等物质的量的n2和co的分子数均为na个解析a选项，缺少naoh溶液的体积，不能确定na的个数；b选项，标准状况下，chcl3为液态，22.4 l chcl3的物质的量不是1 mol；c选项正确；d选项，n2和co的物质的量不确定，所含分子数也不能确定。答案c4(2014合肥质检)若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0.1 mol na2co310h2o晶体中，阴离子总数大于0.1nab常温常压下，18 ml水中所含氢离子数约为107nac标准状态下，22.4 l氦气中含有的原子数约为nad23 g组成为c2h6o的有机物，ch键数目为3na解析a选项，0.1 mol na2co310h2o晶体中co为0.1na，错误；b选项，常温常压下，水中c(h)1107 moll1，故18 ml水中氢离子数约为18 ml103 l/ml1107 moll1na1.8109 na，错误；d选项，c2h6o有两种结构，分别含5个、6个ch键，故ch键数目不确定，错误。答案c5(2014保定摸底)na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移na个电子b常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子c足量铜与1 l 18 moll1浓硫酸反应可以得到9na个so2分子d1 mol fe与足量稀hno3反应，转移3na个电子解析a项，铝跟naoh溶液反应生成1 mol h2时，应转移2na个电子，错误；b项，常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4 l/mol，则22.4 l no2和co2的混合气体的物质的量小于1 mol，含o原子小于2 na，错误；c项，cu与浓h2so4反应时，随反应进行，h2so4浓度减小，反应停止，h2so4有剩余，生成的so2分子数小于9 na；d项，fe与足量稀hno3反应生成fe3，转移3 na个电子，正确。答案d6(2014河北教学质量监测)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a2 l 1 moll1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2nab1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 nac质量为28 g的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，分子数为nad在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6na解析a选项，盐酸中不含氯化氢分子，错误；b选项中，co由于水解使阴离子总数增加，正确；c选项，缺少外界条件，在标准状况下，混合气体体积约为22.4 l；d选项，故每生成3 mol i2应转移5 na个电子。答案b7(2014江苏徐州检测)如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有co2的相对分子质量大于o2，故c项正确。答案c8.(2014福建质检)室温下，抽去上图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设na表示阿伏加德罗常数的值)()a气体反应物的总体积为0.448 lb装置中氢元素的总质量为0.04 gc生成物中含有0.01 na个分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 na个nh解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，a项错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，c项错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，nh个数小于0.01na，d项错。答案b9.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容积的1/4)、h2和o2的混合气体，在标准状况下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来h2、o2的体积之比可能为()a2：7 b5：4c2：1 d7：2解析通过计算可求得h2、o2的体积之比为7：2或4：5。答案d10(2014郑州质检)一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。装置a(试管粉末)bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()a4cuso44cuo2so32so2o2b3cuso43cuoso32so2o2c5cuso45cuoso34so22o2d6cuso46cuo4so32so2o2解析干燥管b中吸收的是so2、so3，其质量之和为4.5 g，o2质量为42.0 g37.0 g4.5 g0.5 g，故cuo质量为10.0 g4.5 g0.5 g5.0 g，由此可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(cuso4)：n(cuo) ：n(o2)：4：4：1，故只有a项正确。答案a二、非选择题(本大题共5小题，共50分)11(10分)(2014郑州一中一模)(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物a的化学式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据是_。(4)在标准状况下，15.6 g na2o2投入足量水中，可产生o2的体积为_。解析(3)根据阿伏加德罗定律知，2oxfy3o22f2，根据质量守恒定律(原子个数守恒)知，x3，y2，即a的化学式为o3f2。(4)n(na2o2)0.2 mol，由化学方程式2na2o22h2o=4naoho2知，n(o2)0.1 mol，则v(o2)2.24 l。答案(1)1：12：33：21：12：3(2)1：340 gmol120(3)o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律(4)2.24 l12(10分)(2014太原质检)一定质量的液态化合物xy2与标准状况下的一定质量的o2恰好完全反应，化学方程式为：xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 g/l，则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是3：16，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析(1)由反应xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故v(o2)672 ml。(2)由mv，生成物的质量m0.672 l2.56 g/l1.72 g，o2的物质的量：n0.03 mol，xy2的物质的量为0.01 mol，所以m(xy2)76 g/mol；(3)由，m(x)2m(y)76，解得m(x)12，m(y)32，即x为c，y为s。答案(1)672 ml(2)76 g/mol(3)cs13(10分)某烧杯中盛有100 ml fecl3和cucl2的混合液，混合溶液中c(fecl3)2 mol/l，c(cucl2)1 mol/l。请回答：(1)该混合溶液中氯离子的物质的量n(cl)_mol。(2)向上述烧杯中加入0.15 mol铁粉并使之充分反应。完成下列方程式：fefe3_。cufe3fe2cu2的反应类型是_(填选项字母)。a置换反应 b氧化还原反应c复分解反应 d离子反应(3)(2)中反应结束后，溶液中的阳离子及物质的量是_，得到的固体质量是_，若要将固体与溶液分离开，需要用到的玻璃仪器是_。解析(3)因氧化性fe3cu2，铁先与fe3反应，后与cu2反应，由相应的反应方程式知，只有0.05 mol cu2被还原成单质，故溶液中应同时存在0.35 mol fe2、0.05 mol cu2，得到的固体只有单质铜。答案(1)0.8(2)2fe3fe=3fe2bd(3)0.35 mol fe2、0.05 mol cu23.2 g烧杯、玻璃棒、漏斗14(10分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ，1 atm)下气体摩尔体积。(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：该组同学必须选用的装置的连接顺序是a接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_；实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是：_ _；实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则通常状况下气体摩尔体积vm_。解析本题通过测定一定物质的量的h2的体积来测定通常状况下气体摩尔体积。h2的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算，h2的体积通过排水法测定。(1)排水测定h2体积时要短进长出，不选f装置的理由是f中导管太短，不能形成连通器，无法调整两容器内的液面高度，使广口瓶中和量筒中压强不等，产生误差。由于反应放热且生成气体，锥形瓶中气体压强变大，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。测量h2体积时要注意两个问题：一是冷却，二是保证液面两侧压强相等。(2)a管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等，从而使稀硫酸顺利滴下，还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。m(al)(m1m2)g，所以n(h2)n(al)molv(h2)(v1v2)ml，所以vml/mol。答案(1)edg铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差l/mol15(10分)(2014河北教学质量监测)工业上用软锰矿(只含mno2和mno)、h2so4(过量)和fes2制备mnso4h2o的流程如下(已知流程中的fes2、feso4、mno2、mno均完全反应)： (1)已知中只有三个反应，其中两个反应是：mnoh2so4=mnso4h2ofes2h2so4=feso4h2ss完成第三个反应：mno2fe