山东省商河县胡集乡中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

山东省商河县胡集乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列性质递变规律正确的是:a离子半径：k+cl-na+f-b酸性：h2so4h3po4h2co3h2sio3c熔点：石英食盐钾干冰d还原性：naclnabrnaina2s【答案】c【解析】离子半径：cl-k+f-na+ ；酸性：h2so4h3po4h2co3h2sio3；还原性：na2snainabrnacl。2在复盐nh4al(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 anh4+so42+ba2+oh baso4+ nh3h2obal 3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh 2baso4+ alo2- + 2h2oc2 al 3+ 3so42+ 3ba2+6oh 3baso4+ 2 al (oh)3dnh4+ al 3+2so42+ 2ba2+ 4oh 2baso4+ al (oh)3+nh3h2o【答案】cd【解析】 al (oh)3为典型的两性氢氧化物，不溶于很弱的酸（如h2co3等），也不溶于弱碱（如nh3h2o）。在复盐nh4al(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，先生成al (oh)3沉淀，可能的离子方程式为c，如若滴加的ba(oh)2溶液过量，则继续生成nh3h2o，d正确。3从海带灰中可以提取碘，主要反应为：cl22ii22cl，下列说法不正确的是a该反应属于置换反应 b反应中i离子发生还原反应ccl2的氧化性比i2的氧化性强 d生成1mol i2转移2mol e【答案】b【解析】试题分析：有单质参加反应，有单质生成，所以该反应属于置换反应，a对；i元素的化合价升高，i离子做还原剂，发生氧化反应，b错；氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性要强，c对；cl22ii22cl反应中转移电子数为2e，i2和e的化学计量数比为12，故生成1mol i2转移2mol e，d对。考点：氧化还原反应的基本概念和电子的转移计算。4下列各对物质中，互为同系物的是ach3ch3 和ch3chch2 bch3chch2 和 ch2ch2chch2cch3ch2ch3 和ch3chch2 dch3ch2ch2ch3 和 ch3ch2oh【答案】b【解析】5将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是naoh溶液体积a沉淀质量naoh溶液体积b沉淀质量naoh溶液体积c沉淀质量naoh溶液体积d沉淀质量【答案】b【解析】试题分析：氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大；氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，但不会完全消失，最终剩余氢氧化镁沉淀，答案选b。【考点定位】本题主要是考查镁铝化合物与氢氧化钠反应的图像分析【名师点晴】答题时学会把理论知识和图像结合起来的方法，把抽象问题直观化，以提高学习效率。该题的关键是明确氢氧化铝的两性，注意相关反应方程式的书写和理解。6选取两个完全相同的密闭容器a、b，向a、b中都加入so2和o2各l g，发生反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g) ；h bb可逆反应从开始到平衡放出的热量：a bc平衡时混合气体的总物质的量：a b【答案】b【解析】略7酸碱中和反应 naoh（?）+ hcl（?）nacl（?）+ h2o(?)+57.6 kj中,问号表示的状态正确的是a. naoh：固 b.盐酸：液 cnacl：溶液 dh2o：溶液【答案】c【解析】试题分析：酸碱中和反应是在溶液中进行的，但水是液体，不是溶液。考点：热化学方程式中的物质的状态。8下列实验操作或处理事故的方法正确的是a用干燥的ph试纸测定naclo溶液的phb在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验c用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出d欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中【答案】c【解析】试题分析：a.naclo具有强氧化性，能将ph试纸漂白，所以不能用干燥的ph试纸测定naclo溶液的ph，a错误；b.naoh能和石英坩埚中的sio2 反应，所以不能在石英坩埚中进行熔化naoh固体的实验，用铁坩埚，b错误；c.溴苯的密度比水大，所以用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出，c正确；d.硫酸铜晶体是指cuso45h2o，则10g硫酸铜晶体中cuso4的质量为6.4g，溶于90g水中，溶液的质量分数为6.4100100%=6.4%，d正确；答案选c。考点：考查化学实验基本操作和事故的处理方法。9若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g ca2，则no3-的物质的量浓度是a2.5 moll-1 bmoll-1 cmoll-1 d1.25 moll-1【答案】a【解析】试题分析：硝酸钙电离方程式是：ca(no3)2=ca2+2no3-，1 g ca2的物质的量是n(ca2)=1 g40g/mol=1/40mol；则n(no3-)=2 n(ca2)=1/20mol，由于溶液的质量是20g，溶液的密度是 gcm3，所以溶液的体积是v=20g gcm3=20/ml=0.02/l，因此no3-的物质的量浓度是c(no3-)=1/20mol0.02/l=2.5 moll-1,所以选项a正确。【考点定位】考查电解质溶液中离子浓度的计算的知识。【名师点睛】电解质在溶液中电离产生离子，电离产生的离子的浓度等于电解质的浓度与该电解质化学式中含有的该离子浓度的乘积。电解质的浓度或其电离产生的离子的浓度与溶液的体积无关，根据、和电解质电离产生的离子的关系进行有关微粒的浓度的计算。10下列说法中错误的是a电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高b能自发进行的化学反应，不一定是h0，s0c“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高d食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害【答案】d【解析】试题分析：a、电解饱和食盐水是吸热反应，因此生成物总能量比反应物总能量高，a正确；b、只要ghts0反应就是自发进行的，因此能自发进行的化学反应，不一定是h0，s0，b正确；c、冰融化吸热，说明相同质量的水和冰，水的能量高，c正确；d、食盐是氯化钠，属于电解质，用食盐作融雪剂会对环境、植物生长产生危害，d不正确，答案选d。考点：考查反应热、反应自发性以及环境保护等11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e= fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o【答案】c【解析】试题分析：根据电池放电的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2知，铁镍蓄电池放电时fe发生氧化反应，作负极，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2，ni2o3发生还原反应，作正极，最终生成ni（oh）2，正极反应为ni2o3+3h2o+2e2ni（oh）2+2oh-，电解质溶液为碱性溶液；充电过程为放电过程的逆反应，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，阴极附近溶液的ph升高，阳极发生2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o。a、根据上述分析知，电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe，正确；b、根据上述分析知，电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e= fe(oh)2，正确；c、电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，错误；d、电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o，正确。考点：考查原电池原理、化学电源。12设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为nab常温下，16go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为nac标准状况下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得气体中分子总数为1.5 nad将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na 【答案】b【解析】试题解析：重水(d2o)的相对分子质量为20，1.8 g重水(d2o)的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9na，故a错误；16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，氧原子的物质的量为1mol，所含的氧原子数为na，故b正确；根据2no+o2=2no2，2no2n2o4判断，标准状况下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得气体中分子总数小于1.5 na，故c错误；缺少温度和压强，无法确定11.2 l cl2的物质的量，无法确定转移的电子数，故d错误。考点：阿伏伽德罗常数13厦门大学郑兰荪院士合成了c70cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由c70分子与cl2发生加成反应得到的。在c70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是( ) ac70的熔点比石墨的熔点低bc70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同cc70分子中含有70个键，35个键 dc70cl10分子中共用电子对数目为145个【答案】c【解析】试题分析：石墨为混合型晶体，而c70为分子晶体，所以c70的熔点比石墨的熔点低，故a正确；c70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，故碳原子为sp2杂化，而碳酸中的碳原子也为sp2杂化，故c70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同，故b正确；碳原子为sp2杂化，一个碳占有1.5个键和0.5个键，故c70分子中含有105个键和35个键，故c错误，为本题的答案；c70cl10中共有115个键和30个键，所以c70cl10分子中共用电子对数目为145个，故d正确。考点：化学键与晶体结构点评：本题考查了化学键与晶体结构，该题对学生的分析能力有较高的要求，本题难度很大。14（8分）a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：a _ c _ （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）e元素原子的核电荷数是_，e元素在周期表的第_周期，第_族，价电子排布式 _【答案】（1）si p (2) hno3 naoh (3) 26 四 viii 3d64s2【解析】k层只能容纳2个电子，所以x等于2，则a是si，属于第三周期，第三周期中第一电离能最小的是金属钠，即b是na。c的最外层有三个成单电子，且属于第三周期元素，所以c是p。c、d同主族，因此d是n。e的外围电子排布式为3d64s2，且是过渡元素，所以e的原子序数是26，即为铁元素。15a、b、c、d都是中学化学中常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若a为氯碱工业的产品，c为厨房中的用品。d的电子式是反应的离子方程式是 。氯碱工业制备a的反应，其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol ki转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若a、d均为单质，且a为气体，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是 。 b可作净水剂，在使用时发现b不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。【答案】（1）hco3ohh2oco323cl2 + 6oh+ i6cl+ io3 + 3h2o（2）cl2 2fe2+2cl2fe3+酸性条件抑制了fe3的水解，不能生成fe(oh)3胶体【解析】试题分析：（1）若a为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，c为厨房中的用品，a能连续和d反应生成c，且a和c反应生成b，则a是naoh、c是nahco3，b是na2co3、d是co2；通过以上分析知，d为co2，电子式为，故答案为：；碳酸氢钠和氢氧化钠发生复分解反应，离子方程式为hco3-+oh-=h2o+co32-，故答案为：hco3-+oh-=h2o+co32-；工业上用电解饱和氯化钠溶液方法制取naoh，反应方程式为2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，ki具有还原性，则需要加入氧化剂才能实现，所以一定有氯气，同时需要naoh参加，若消耗0.1mol ki转移电子0.6mol，说明碘离子生成碘酸根离子，根据转移电子相等知，则需要消耗0.3mol氯气，生成氯离子，则反应方程式为 3cl2+6oh-+i-=6cl-+io3-+3h2o，故答案为：3cl2+6oh-+i-=6cl-+io3-+3h2o；（2）a、d均为单质，且a为气体，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则d是fe，a是气体单质能和fe反应，b能和fe反应，a是cl2，b是fecl3、c是fecl2，氯气和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+，故答案为：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+；氯化铁易水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，在酸性条件fe3的水解受到了抑制，不能生成fe(oh)3胶体，故答案为：酸性条件抑制了fe3的水解，不能生成fe(oh)3胶体。考点：考查了无机物推断、氯碱工业、铁及其化合物的转化等相关知识。16（10分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（ ）为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_。用_量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中滴入23滴_（填指示剂），用0.2010 mol/l的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度_。【答案】i. （2分） ii(1) 250ml容量瓶，胶头滴管。(2分) 碱式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)【解析】试题分析： 铜丝网包裹的锌粒放入稀硫酸中可形成原电池加快反应速率，故正确。 用托盘天平称取食盐时，右盘中应该放砝码，不能放食盐，故错误。 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，蒸馏水对实验结果无影响，故正确。 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗，使锥形瓶中的待测液增多，最终使滴定结果偏高，故错误。 测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数，故正确。用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使记录的标准液体积偏低，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏低。故错误。ii、（1）将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有250ml容量瓶，胶头滴管。烧碱溶液呈碱性所以要用碱式滴定管量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。强酸强碱间的滴定酚酞或甲基橙作指示剂都可以，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形内的颜色变化,直到滴定终点。考点：认识常见仪器及其使用注意事项。了解基本实验操作，能根据实验试题要求，做到： 设计、评价或改进实验方案； 了解控制实验条件的方法； 分析或处理实验数据，得出合理结论；识别典型的实验仪器和装置。点评：本题涉及的基本实验操作有溶液的配制、ph的测定、酸碱中和滴定操作所用仪器、指示剂的选择、滴定终点的判断等。17（14分）铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎。其主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的过程如下图所示。请回答：（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是 _。灼烧是中学化学中常用的操作方法。如在实验室中将铬铁矿和naoh固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有 。 a陶瓷坩埚 b铁坩埚 c三脚架 d泥三角（2）煅烧过程中feocr2o3发生反应的化学方程式是 。（3）制备过程中杂质sio2、al2o3最终分别以（写化学式）_、_的形式被除去。（4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色。请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释 。 （5）向na2cr2o7溶液加入kc1固体，获得k2cr2o7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、_、 过滤、洗涤、干燥。【答案】（14分，每空2分）（1）增大表面积，提高反应速率，反应更充分；bcd（2）4feocr2o3 + 7o2 + 20naoh 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o （3）h2sio3 和al(oh)3 （4）由于2cro42 + 2h+ cr2o72+ h2o的存在，加稀硫酸增大了h+的浓度，平衡正向移动，使cro42浓度减小，cr2o72浓度增大，溶液由黄色变为橙色。 （5）冷却结晶【解析】试题分析：（1）增大接触面积会加快反应速率，碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率，反应更充分；灼烧固体的容器为坩埚，陶瓷坩埚中含有sio2，与naoh发生化学反应，所以应选用铁坩埚，坩埚应固定在三脚架和泥三角上，故bcd正确。（2）根据流程图可知反应物有feocr2o3 、o2和20naoh，生成物有na2cro4 、nafeo2、10h2o，配平可得化学方程式：4feocr2o3 + 7o2 + 20naoh 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，sio32-+h2ohsio3-+oh-、hsio3-+h2oh2sio3+oh-、alo2-+2h2oal（oh）3+oh-，降低ph有利于水解平衡向正反应方向移动，当ph调到78时能使它们完全水解生成沉淀，最终生成h2sio3 和al(oh)3（4）cro42为黄色，cr2o72为橙色，溶液中存在平衡：2cro42 + 2h+ cr2o72+ h2o，加稀硫酸增大了h+的浓度，平衡正向移动，使cro42浓度减小，cr2o72浓度增大，溶液由黄色变为橙色。（5）向na2cr2o7溶液中加入kcl固体，加热时，重铬酸钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钾的受温度影响不大，所以获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶。考点：本题考查化学流程图的分析、物质的分离与提纯、基本仪器和基本操作、化学方程式的书写。 18乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（h2c2o4xh2o）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中x的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno45h2c2o46h2mn210co28h2o学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4用浓度为0.1000 moll1的kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00ml。请回答下列问题：（1）滴定时，将酸性kmno4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是 。（3）通过上述数据，求得x 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。【答案】（1）甲 (2分)（2）当滴入最后一滴酸性kmno4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(2分)（3）2 (2分) 偏大(1分) 偏小(1分)【解析】试题分析：（1）kmno4标准溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，选甲。（2）本实验滴定达到终点的标志是：最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色；（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含h2c2o4的物质的量为：0.1000 mol/l10.00 ml10-3 l/ml5/2100 ml/25 ml=0.0100 mol，则1.260 g h2c2o4xh2o中含h2o的物质的量为=0.0200 mol，则x=2；若滴定终点时俯视滴定管，则所得消耗酸性kmno4溶液的体积偏小，由此所得n(h2c2o4)偏小，则n(h2o)偏大，x偏大；若滴定时所用的酸性kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。考点：考查氧化还原滴定。【名师点睛】滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。19（6分）某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式、分子式、结构简式。【答案】（6分）实验式：ch2 分子式：c5h10 结构简式：【解析】试题分析：在该有机物中含有的c、h原子个数比是：c：h=（85.71%12）：(14.29%1)=0.071425:0.1429=1:2,所以该物质的实验式是ch2; 实验式的式量是14，而物质的相对分子质量为70，所以在一个分子中含有的最简式的个数是：7014=5，故该物质的分子式是c5h10；该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，说明只含有一种h原子，它是环戊烷，结构简式是。考点：考查物质的实验式、分子式、结构简式的推断及书写的知识。20【化学选修5：有机化学】（15分）龙胆酸烷基酯类f是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）d（龙胆酸）中含氧官能团的名称为 、 。（2）ef的反应类型是 。（3）写出de反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应但其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）酚羟基（或羟基），羧基；（2）取代反应；（3）；（4）；（5）【解析】试题分析：（1）从d的结构简式中得出含氧官能团是羟基（酚羟基）、羧基；（2）对比e、f的结构简式发现，e中一个羟基上氧氢键断裂，c6h5ch2br中碳溴键断裂，氢和溴结合生成hbr，剩下的结合成f，则此反应类型是取代反应；（3）此反应是酯化反应，酸去羟基醇去氢，反应方程式为：；（4）.能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸某酯，能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应，说明不含有酚羟基，能水解说明是酯，水解后与fecl3显色，说明含酚羟基，.核磁共振氢谱有四种峰说明有四种不同的氢，结构简式是对称的结构，且原子个数比为6：2：1：1，综上所述结构简式：；（5）苯和水杨酸结构简式的对比，引入羟基和酯的结构，根据信息引入羟基，先引入卤素原子，然后在氢氧化钠和高温高压下，生成苯酚钠，利用强酸制弱酸的原理，加入酸生成苯酚，根据cd的信息，在羟基的邻位上引入羧基，最后跟乙醇发生酯化反应得到水杨酸，。考点：有机物官能团的性质、同分异构体的书写、有机物的合成等知识。21（原创）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：+h2o回答以下问题：（1）反应的反应类型是 （2）写出以下物质的结构简式：b g （3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于e物质，下列说法正确的是 （填字母序号）a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b可以用溴水溶液鉴别d和ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的g的同分异构体共有 种可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代