广东省梅县松口中学高三化学三轮复习《化学反应原理》专题训练.doc

松口中学2015届高三化学 三轮复习专题10 反应原理1（2015广州调研）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应： ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) h 0（1）已知：ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h1 = 802 kjmol-1 co(g) + o2(g) = co2(g) h2 = 283 kjmol-1h2(g) + o2(g) = h2o(g) h3 = 242 kjmol-1则反应的h =_（用h1、h2和h3表示）。（2）其他条件相同，反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，ch4的转化率随反应温度的变化如图所示。abc7585957007508008500ch4的转化率/温度/ 在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。 a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。 c点ch4的转化率高于b点，原因是_。（3）反应在恒容密闭反应器中进行，ch4和h2o的起始物质的量之比为12，10 h后ch4的转化率为80，并测得c(h2o) = 0.132 moll1，计算0 10 h内消耗ch4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。（4）在答题卡的坐标图中，画出反应分别在700和850下进行时，ch4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）。参考答案：（1）h1h23h3 （3分）（2）（或、） （2分） 不是 （2分） b、c点表示的状态均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故ch4的转化率较大。 （2分）（3）设ch4和h2o的起始物质的量分别为x和2x，容器体积为vch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) n始（mol） x 2x 0 0n变（mol） 0.8x 0.8x 0.8x 0.8x n末（mol） 0.2x 1.2x 0.8x 0.8x （2分） 1.2x = 0.132v x =0.11v （mol） （1分）v(ch4) = 0.80.11v /（v10）= 8.8103 （moll1h1） （1分）（4）0 t /h ch4的转化率/700 850 （3分）2（2015广州一模）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：so2(g) + i2(aq) + 2h2o(l) 2hi(aq) + h2so4(aq) 反应：2hi(g) h2(g) + i2(g) 反应：2h2so4(g) 2h2o(g) + 2so2(g) + o2(g) （1）反应实际上分两步进行：h2so4(g)so3(g) + h2o(g) h12so3(g) 2so2(g) + o2(g) h2则反应的反应热h_（用h1、h2表示）。（2）某温度下将1mol hi充入密闭容器中发生反应，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出h2，达到第2次平衡后再次分离h2，重复多次，平衡时n(hi)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次n(hi)/mol0.780.670.600.550.51 第1次平衡时，hi的转化率为_。 归纳出分离h2的次数对hi转化率的影响：_ 计算第2次平衡时h2和i2的物质的量（写出计算过程）。（3）反应发生时，溶液中存在化学平衡：i2(aq) + i(aq) i3(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol so2缓缓通入含1 mol i2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中i3的物质的量n( i3)随反应时间t变化的曲线图。参考答案：（1）2h1+ h2 （2分）（2） 22 （2分） 随着分离h2次数的增加，hi的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分） （6分）2hi(g) h2(g) + i2(g)起始/mol 1 0 0变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分离出h2后/mol 0.78 0 0.11变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(h 2)0.055mol，n(i2)0.165mol（3）（2分）3（2015梅州一模）nh3能被o2氧化生成no，进而氧化成no2，用来制造硝酸；将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。（1）2no(g)+ o2(g) 2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率的不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如右图。p1_(填“”或“”)p2随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（2）已2no2(g)n2o4(g) h10 2no2(g)n2o4(l) h2”或“0则co2(g)加氢转化为ch3och3(g)和h2o (l)的热化学方程式是_。 40 80 120 160 200 硅铝比二甲醚物质的量分数%280oc230ocba（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：4644424038363432反应的平衡常数表达式为 ，图中a点和b点的平衡常数比较：ka_kb（填“、=、0时，lgk随温度升高而增大，或当h0时，lgk随温度升高而减小。（b）h的绝对值数值越大，lgk的随温度t的影响越大。（2014广州一模）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(nh4)2ce(no3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (nh4)2ce(no3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大 _ _参考答案：其它条件相同时，s随c(hno3)减小而增大 c(hno3)越小，温度对s的影响越大或c(hno3)越大，温度对s的影响越小 （2014全国高考改编）c2h4（g）+ h2o（g）= c2h5oh（g）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(h2o):n(c2h4)=l:1.图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ，理由是 该反应的h 0，理由是 参考答案：p1p2p3p4，温度不变时（或其它条件不变时），压强升高乙烯平衡转化率提高。 ，压强不变时（或其它条件不变时），温度升高乙烯平衡转化率下降。（2014清远二模）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4 通过反应反应温度/co2(g)ch4(g)ch3cooh(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。由右图可以得出的结论是（写两条）：_参考答案：其他条件不变时，100-250之间温度升高，催化剂的催化效率升高或乙酸的生成速率加快；其他条件不变时，250-300之间温度升高，催化剂的催化效率降低或乙酸的生成速率减慢；其他条件不变时，300-400之间温度升高，催化剂的催化效率变化不大或乙酸的生成速率加快；（2015肇庆二模）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：温度/010305056.760708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5析出晶体feso47h2ofeso44h2ofeso4h2o从上表数据可以得出的结论是： 参考答案：随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；温度超过60结晶水含量越来越少 （类似意思参照给分）考点练习：ksp相关计算。（2012广东高考）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s) + co32 caco3 (s) + so42 已知298k时，ksp(caco3)= 2.80109，ksp(caso3)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数k（计算结果保留三位的效数字）。参考答案：k=1.75104（2014广州一模）298k时，kspce(oh)411029。ce(oh)4的溶度积表达式为ksp_。为了使溶液中ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(ce4+)小于1105moll1，需调节ph为_以上。参考答案：c(ce4+)c4(oh) ； 8 （2014东莞一模）cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)， 常温下，溶度积kspcr(oh)3110-32，要使c(cr3+)不高于10-5mol/l，溶液的ph应调至 。参考答案：5（或5）（2014广东六校联考）