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江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第05天核心知识1反应热概念：在一定外界条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量。符号及单位：符号用h表示；单位是kj/mol；h0表示吸热。2热化学方程式。3对反应热的理解可以从以下两方面分析：从反应物、生成物能量角度去理解e(反应物)e(生成物)，h0，反应吸热； e(反应物)e(生成物)，h0；反应放热。从化学键断裂和形成角度去理解反应物的总键能生成物的总键能，h0；反应吸热； 反应物的总键能生成物的总键能，h0；反应放热。h=反应物的总键能生成物的总键能。4燃烧热和中和热燃烧热定义：在101 kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。使用燃烧热时要注意以下要点热量在压强为101kpa下测出。书中提供的燃烧热数据都是在101kpa下测定出来的。因压强不同，反应热有所不同。可燃物的物质的量为1mol (这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，一般将可燃物的化学计量数定为1，其他物质的化学计量数常出现分数。生成物为稳定的化合物。 例如：co2是稳定氧化物而co不是稳定氧化物；h2o(1)是稳定氧化物而h2o(g)不是稳定氧化物。因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。如表示h2的燃烧热的热化学方程式为：h2(g)(12) o2(g)=h2o(l)；h=285.8 kjmol1叙述燃烧热时用正值，在热化学方程式中用h表示时取负值。例如已知上式h2的燃烧热化学方程式为： h2(g)(12)o2(g)=h2o(l)；h=285.8kjmol1而h2的燃烧热为285.8kjmol1。中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。使用中和热时要注意以下要点：有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3 kj/mol。因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。中和热是以生成1molh2o所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：koh(aq) h2so4(aq)= k2so4(aq)h2o(l)；h=57.3 kjmol15盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。其数值与用量热计测得的数据相同。补差纠错1在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是 a 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h2bs(g)+o2(g)=so2(g)h1 s(s)+o2(g)=so2(g)h2cc(s)+1/2o2(g)=co(g) h1 c(s)+ o2(g)=co2 (g) h2dh2(g)+ cl2(g)=2hcl(g) h1 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g) h2生成co放热，因为氧气过量会与co反应又放出热量，所以h1h2；d中，h1=2h2，因为h1和h2均为负值，所以h1h22 已知298k时，n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)；h92.4kj/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1moln2和3molh2，达到平衡时放出的热量为q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95moln2、2.85molh2和0.1molnh3，达到平衡时放出的热量为q2，则下列关系式正确的是aq1 = q2 = 92.4kj/mol bq2 q1 = 92.4kj/molcq2q192.4kj/mol dq2 = q1 92.4kj/mol解题规范已知： h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)； h57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，,则h1、h2和h3的大小关系为 ah1=h2h3 bh3h2h1ch3h1h2 dh2h1h3标准答案：c解题规范：比较反应热h的大小时要注意：反应物和生成物的聚集状态对h的影响；热化学方程式中化学计量数同，h不同；放热反应的反应热h0，为负值，放热越多h越大，h越小。考前赢分第5天 爱练才会赢前日回顾当天巩固1下列有关热化学方程式及其叙述正确的是a氢气的燃烧热为285.5kjmo1，则水电解的热化学方程式为:2h2o(1) =2h2(g)+o2(g) h=+285.5kjmo1b1moi甲烷完全燃烧生成co2和h2o(1)时放出890kj热量，它的热化学方程式为1/2ch4(g)+o2(g)=co2(g)+h2o(1) h=445kjmolc已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221kjmol-1，则c的燃烧热为110.5kjmo1dhf与naoh溶液反应：h+(aq)+oh(aq)=h2o(1);h= 一573kjmol 2实验室检测4mol so2参加如下反应: 2 so2(g)+o2(g)=2 so3(g); h196.6kj/mol。当检测出放出314.3kj热量时, so2的转化率最接近于a40% b50% c80% d90%3 已知：101kpa时辛烷的燃烧热为5518hjmo1-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kjmo1-1，则下列热化学方程式书写正确的是 c8h18(1)+ 25/2o2(g)8co2(g)+9h2o(1)；h+5518kjmol-1c8h18(1)+25/