广东省中考化学专项复习 专题三 工业流程课件.ppt

专题三工业流程 目录 contents 常考过关 能力提升 中考再现 1 为了除去铜粉中混有的铁粉 并用提纯的铜粉制取胆矾 cuso4 5h2o 某课外活动小组的同学按如下流程进行实验 反应中部分生成物已略去 常考过关 目录 contents 已知 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o回答下列有关问题 1 操作a的名称是 所用到的玻璃仪器有烧杯 和 除去铜粉中的铁粉 最简便的实验方法是 2 fecl2溶液中通入cl2发生化合反应 写出该反应的化学方程式 3 由cu制cuso4溶液的途径 中 若不通入o2 反应将不会发生 原因是 过滤 玻璃棒 漏斗 用磁铁吸引 2fecl2 cl2 2fecl3 在金属活动顺序中 铜是位于氢之后的 与稀硫酸不反应 途径 与途径 相比较 其显著的优点是 回答一点即可 4 fecl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板 反应只生成两种常见的盐 则该反应的化学方程式为 5 cuso4溶液转化为胆矾的操作步骤为 降温结晶 过滤 取滤渣 然后是洗涤 低温干燥 其中洗涤剂不可选用 选填序号 a 热水b 冰水c 饱和cuso4溶液 不会产生污染空气的二氧化硫气体 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 加热浓缩 a 2 为了生产得到硫酸 用含硫铁矿石为原料 通过以下流程一系列的步骤进行 请根据流程回答下列问题 1 含硫铁矿石进入沸腾炉燃烧前 需将其粉碎 其目的是 增大反应物的接触面积 2 从沸腾炉出来的气体 含有二氧化硫 氧气 氮气 水蒸气以及砷硒化合物和矿尘等 在进入接触室之前 需对气体进行净化处理 主要有除尘 除去矿尘 洗涤 除去砷硒化合物 干燥 除去水蒸气 等过程 这过程发生了 填 物理变化 或 化学变化 3 在接触室 在400 500 在五氧化二钒的催化作用下 二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫 请写出此反应方程式 物理变化 2so2 o2 2so3 400 500 五氧化二钒 4 在吸收塔内 三氧化硫被浓硫酸中的水吸收 得到98 4 的浓硫酸 又叫 发烟硫酸 可以被稀释成各种浓度的稀硫酸进行使用 这里发生反应的基本反应类型为 5 整个流程可以循环使用的物质是 6 尾气中含有二氧化硫 如果直接排放到空气中会造成环境污染 必须对尾气进行回收 净化处理 下列溶液用来处理尾气的效果最好的是 填写字母 a 稀硫酸b 氯化钡c 硝酸钠d 氨水 化合反应 so2 d 能力提升 目录 contents 3 9分 海水是巨大的资源宝库 下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图 1 分离粗盐和母液的操作名称为 母液中一定含有的金属元素为 过滤 钠和镁 2 步骤 的化学方程式是 步骤 的基本反应类型为 3 甲同学提出 往母液中加入石灰乳应过量 其目的是 可以提高产率 乙同学认为将石灰乳换成naoh溶液 也可以达到同样的效果 但给工厂的专业人员否定了 原因是 2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 复分解反应 将mgcl2完全转化为mg oh 2 通电 naoh价格较贵 没有石灰乳廉价易得 4 下表为氯化钠在不同温度时的溶解度 结合表中数据回答 50 时 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 从海水中获取粗盐 宜选用 填 蒸发结晶 或 降温结晶 27 蒸发结晶 4 通过晾晒海水或者煮盐井水 盐湖水等 可以蒸发除去水分 得到粗盐 粗盐中含有多种可溶性杂质 氯化镁 氯化钙等 和不溶性杂质 泥沙等 工业上以粗盐为原料制取精盐 其生产流程如图所示 请回答下列问题 1 已知操作a b c中均含同一种操作 其名称是 2 加入过量的naoh溶液的目的是 往溶液b中假如过量的x溶液 x的化学式是 3 将足量稀盐酸加入溶液c中 反应的化学方程式为 4 在蒸发操作中 用玻璃棒搅拌的作用是 过滤 除去氯化镁 na2co3 naoh hcl nacl h2o 使液体受热均匀 防止局部过热造成液滴飞溅 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 5 如果称量 中称得粗盐的质量为5g 称量 中称得精盐的质量为5 1g 则下列分析正确的是 a 精盐的产率一定为98 04 b 精盐的产率一定为102 c 蒸发操作中可能有水分没有蒸干d 溶解操作中可能有粗盐没有溶解e 除杂过程中有nacl生成 ce 5 从应用角度 利用空气制取氮肥的流程如图4所示 1 利用空气制得n2和o2属于变化 选填 物理 或 化学 变化 2 i中参加反应的单质甲为 填名称 中反应的化学方程式为 物理 氨气 4nh3 5o24no 6h2o 3 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 则反应 填 属于 或 不属于 氧化还原反应 4 通过hno3制得的氮肥一般是硝酸铵和硝酸钾 请写出一种能鉴别这两种氮肥的物质 填化学式 5 从环保角度 下列保护空气措施合理的是 填标号 a 工厂通过加高烟囱直接排放废气b 推广使用乙醇汽油代替普通汽油c 提倡步行 骑自行车等 低碳 出行方式 属于 naoh或 ca oh 2 bc 6 7分 有一工业过程 1 请将电石与水反应的化学方程式补充完整 c2h2 2 有关物质常温下的溶解度如下 上述流程中加入了kcl粉末 kcl与 填化学式 发生了复分解反应得kclo3晶体 该过程得到kclo3晶体的原因是 ca clo3 2 在常温下氯酸钾的溶解度较小 生成的氯酸钾过量会结晶析出 为了提高kclo3晶体的产率 选择以下作为洗涤剂 填字母序号 a 水b 饱和氯酸钾溶液c 饱和氯化钾溶液 3 写出向cacl2溶液中通入两种气体生成caco3的化学方程式 4 该工业流程利用电石等原料制得产品中 可用于制取空气中体积含量约为0 03 的气体 在实验室制取该气体的反应方程式是 h2o 2nh3 co2 cacl2 caco3 2nh4cl caco3 2hcl cacl2 h2o co2 b 7 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去 一种采用 双碱法 脱硫的工业流程示意图如下 1 吸收塔中 用naoh溶液吸收so2 生成和h2o naoh溶液喷成雾状能充分吸收so2的原因是 na2so3 增大了反应物的接触面积 2 沉淀室中 发生反应的化学方程式为 3 氧化室中 化学反应的基本类型是反应 4 上述流程中 可以循环利用的物质是 有利于节约成本 na2so3 ca oh 2 caso3 2naoh 化合 naoh 8 10分 过氧化钙 cao2 是一种对环境友好的多功能无机化合物 通常以下方法制备已知 温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气 方法 由鸡蛋壳 含caco3高达90 为原料最终反应制得 其制备流程如下 1 为了使鸡蛋壳反应更充分 请写出一种预处理鸡蛋壳的方法 煅烧过程中发生的反应方程式 2 气体x是 实验室常用溶液来吸收 煅烧后的反应是化合反应 也能生成cao2 8h2o 反应的化学方程式为 该反应需控制温度在0 2 可将反应器放置在 若温度过高会造成的后果有 请写一点 洗涤干净后粉碎 caco3高温cao co2 二氧化碳 氢氧化钠 ca oh 2 h2o2 6h2o cao2 8h2o 冰水混合物中 cao2 8h2o分解 ca oh 2 3 获得的cao2产品中主要含有的固体杂质是 填化学式 9 某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿 主要成分为cu0和zno 其余成分既不与酸反应 也不溶解于水 的方案 实现废物综合利用 部分实验流程如下 请根据上述实验流程回答下列问题 1 操作1的名称是 2 在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸 主要成分发生反应的化学方程式为 3 加过量铁粉后 发生反应的基本反应类型是 得到滤渣1的成分为 填化学式 过滤 zno h2s04 znso4 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 置换反应 fe cu 4 在实验过程中 双氧水会与反应生成和水 以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去 高锰酸钾溶液也能将f氧化成 选用双氧水的优点是 不引入较难除去的杂质 10 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有feso4 cuso4的废液 他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体 设计了如下操作方案 结合方案回答下列问题 1 步骤 1 中 加入过量的金属x是 反应的化学方程式为 该反应属于四种基本类型中的反应 2 固体a中含有 无色气体x为 均填化学式 3 操作a的名称为 得到的溶液仍然浑浊的原因 操作b是加热浓缩 洗涤 低温烘干 fe fe cuso4 feso4 cu 置换 铁 铜 h2 过滤 漏斗内液面高于滤纸边缘 或滤纸破损或仪器不干净 冷却结晶 过滤 4 理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 填 或 原废液中硫酸亚铁的质量 11 人们的日常生活离不开金属 高科技新材料的开发和应用也需要金属 硅钢可用于制造变压器的铁芯 某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢 主要含有fe c si 设计了如图的实验流程 有些反应的部分反应物和生成物已省略 查阅资料发现 常温下 单质硅 si 不能与盐酸反应 但能与氢氧化钠溶液反应 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 根据以上信息 回答下列问题 1 固体a的成分为 e的化学式为 2 滤液b中的阳离子有 3 在过滤操作时 若发现滤液浑浊 应 碳 硅 fe2o3 fe2 查找原因 处理后重新过滤 h 4 步骤 中发生的是化合反应 尝试写出其化学方程式 5 步骤 的反应属于反应 填基本反应类型 反应中元素的化合价的化合价升高 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 置换 碳 拓展探究 以锈蚀严重的废铜屑为原料 回收制取纯铜 查阅资料 cu2 oh 2co3 2h2so4 2cuso4 3h2o co2 cu2 oh 2co3 2cuo h2o co2 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案 12 侯德榜是我国著名的化学家 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献 他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率 其工业流程大致如图 分析评价 步骤 反应过程中发生了还原反应的物质是 填化学式 步骤 都需要进行的实验操作是 步骤 过程发生反应的化学方程式为 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量 方案一 填 或 或 方案二 以上两种方案中 方案二优越于方案一 理由是 任答一点 cuo 过滤 fe h2so4 feso4 h2 方案二不需加热 1 上述流程中 用到的原料有空气 焦炭 水 二氧化碳 等 2 上述流程中 已知步骤 发生的是化合反应 步骤 发生的是分解反应 则步骤 发生反应的化学方程式是 3 上述流程中 可循环利用的物质是 4 上述流程中 一种氮肥 的化学式是 氯化钠饱和溶液 n2 3h22nh3 2nahco3na2co3 h2o co2 二氧化碳 水 nh4cl 13 保险粉 化学式na2s2o4 在工农业生产中有广泛的用途 na2s2o4制备流程如下 查阅资料 na2s2o4在碱性溶液中稳定 在中性和酸性溶液中极不稳定 在nacl存在下 na2s2o4在水中溶解度显著下降 反应 的原理为 zn 2so2 zns2o4 该反应类型为 反应 为复分解反应 该反应的化学方程式为 操作a的名称为 4 滤液中含有na2s2o4 为使na2s2o4结晶析出还需要加入少量naoh的原因是 加入nacl的原因是 198gzn oh 2理论上能得到zn的质量为 化合反应 2naoh zns2o4 zn oh 2 na2s2o4 过滤 使na2s2o4稳定存在 使na2s2o4溶解度降低 更易结晶析出 提高产率 130g 14 na2so4是制造纸浆 染料稀释剂 医药品等的重要原料 某na2so4样品中含有少量cacl2和mgcl2 实验室提纯na2so4的流程如图1 目录 contents 中考再现 1 加入naoh溶液可除去的阳离子是 填离子符号 其反应的化学方程式为 若添加的naoh和na2co3添加过量 可加入适量 填名称 除去 2 操作a的名称是 该操作中用到的有烧杯 玻璃棒 mg2 2naoh mgcl2 mg oh 2 2nacl 稀硫酸 过滤 漏斗 3 溶液m中的溶质是na2so4和杂质nacl 观察如图的溶解度曲线 则操作b是 先将溶液m蒸发浓缩 再降温结晶 过滤 降温结晶的最佳温度范围是 以下 因为na2so4的溶解度 在30 以下比氯化钠小 或在30 以下受温度影响比氯化钠大 30 15 9分 现有工厂丢弃的废铜屑 铜屑表面呈绿色 其中混有少量生锈铁屑 课外活动小组同学欲利用其制取胆矾 他们设计了下面的两种制取流程 已知cu fe2 so4 3 2feso4 cuso4 请回答 1 铜屑表面呈绿色的物质化学式是cu2 oh 2co3 俗称 操作 所用到的玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒和 2 溶液a的溶质有 只写一种 铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 3 两种方法比较 符合绿色化学要求的是方法 方法ii的化学方程式为 2cu 2h2so4 2cuso4 操作 实验步骤为 降温结晶 铜绿 漏斗 硫酸铜 硫酸亚铁或硫酸 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o ii o2 2h2o 蒸发浓缩 16 9分 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后 剩余物质倒入同一废