【备考新思路】高考化学 第2章 元素与物质世界4双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第2章 元素与物质世界4双基限时练（含解析）一、选择题1(2013河南信阳模拟)近年来高铁酸钾(k2feo4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体的聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应a bc d解析根据k2feo4中铁元素的化合价可知，k2feo4具有强氧化性，能使蛋白质变性，铁元素得电子后生成fe3，在溶液中fe3水解生成fe(oh)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，发生聚沉，故、过程均有发生。答案b2(改编题)以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是()fefecl2fecl3 fefe3o4fe(oh)3fe3o4fefe(no3)3 fe2o3fecl3fea bc d解析中fefecl2fecl3；中fe3o4fe(oh)3不能一步实现；中fe3o4fefe(no3)3；中fe2o3fecl3fe。答案a3(2013豫北名校联考)要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a bc d解析若证明溶液中不含fe3应加入nh4scn溶液检验，若溶液不变血红色说明不含fe3，若再加入氯水后变为血红色，则证明原溶液中含有fe2。答案c4(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()afe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2ob用氯化铁溶液处理印刷电路板：cu2fe3=cu22fe2c硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：fe22hh2o2=fe32h2od用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl2h2o=cl2h22oh解析fe(oh)3溶于氢碘酸后生成的fe3与i还会发生氧化还原反应，a项错；c项电荷不守恒；d项电解熔融氯化钠，没有水参加反应，正确的离子方程式为2nacl(熔融)2nacl2。答案b5下列有关铁元素的叙述中正确的是()a铁是较活泼的金属，它与卤素(x2)反应的生成物均为fex3b氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得c氢氧化铁与氢碘酸反应：fe(oh)33hi=fei33h2od铁元素位于周期表中第4周期第b族解析根据氧化性cl2br2fe3i2，可知铁与cl2、br2反应时生成fecl3、febr3，而铁与i2反应时生成fei2，a项错误；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，该反应为化合反应，b项正确；由于fe3的氧化性强于i2，故fe3可将i氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为2fe(oh)36hi=2fei2i26h2o，c项错误；铁元素位于周期表中第四周期第族，d项错误。答案b6(改编题)下列各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、ib在强碱溶液中：na、k、al(oh)4、coc在c(h)1013 mol/l的溶液中：nh、fe2、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no解析a项fe3与i不共存；c项c(h)1013 mol/l的溶液中c(h)1013 mol/l，该溶液显碱性，nh、fe2不能与oh大量共存；d项fe2与h、no不共存。答案b7(2013安徽阜阳市第一中学模拟)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，则下列说法正确的是()a该反应中fe2是还原剂，o2是还原产物b4 mol na2o2在反应中共得到8na个电子cfe(oh)3是氧化产物，每生成1 mol o2反应过程中共转移6 mol电子d反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀解析分析该氧化还原反应可知fe2是还原剂，o2是氧化产物，a项错；4 mol na2o2在反应中共得到6na个电子，b项错；反应fe2与na2o2在溶液中直接转化为fe(oh)3，不能看到有白色沉淀生成，d项错。答案c8(改编题)常温下，能使铁溶解，但不能产生沉淀的溶液()afe(no3)3 b浓硫酸ccuso4溶液 dfecl2解析a项fe(no3)3能与fe反应：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2；b项铁遇浓硫酸会发生钝化；c项fe与cuso4溶液反应有cu生成；d项铁与fecl2不反应。答案a9(2013哈尔滨九中模拟)将22.4 g铁粉逐渐加入到含hno3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(下图中x、y的单位为mol)()解析铁与稀hno3的反应方程式为fe4hno3(稀)= fe(no3)3no2h2o，n(fe)0.4 mol，由方程式知铁过量，由hno3计算出气体n(no)0.2 mol，过量的fe与fe(no3)3继续反应2fe(no3)3fe=3fe(no3)2，该反应无气体产生，只有c项图像符合题意。答案c10(2013安徽阜阳第一中学模拟)向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入240 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量()a0.48 mol b0.42 molc0.32 mol d0.28 mol解析由题意知所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现说明溶液中铁元素以fe(no3)2形式存在，根据元素守得n(fe)0.42 mol，若用足量的h2还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.42 mol。答案b二、非选择题11(2013安徽省示范高中联考)将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物w g加入到fecl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：(1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：_，可能有的金属离子是：_。(2)若剩余固体 g，则溶液中金属离子一定有_，一定没有_。解析(1)若无固体剩余，说明cu、fe、zn都参加了反应，进入了溶液，则溶液中一定含有离子为cu2、fe2、zn2，溶液中还可能有未反应的fe3。(2)等质量的cu、fe、zn混合物总质量为w g，若剩余固体 g，根据金属活动性顺序则剩余固体为cu，则溶液中一定含有zn2、fe2，由于fe3与cu不共存，可推断溶液中一定没有fe3、cu2。答案(1)cu2、fe2、zn2fe3(2)fe2、zn2cu2、fe312(改编题)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)a、b、d、h的化学式：a_、b_、d_、h_。(2)写出c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为_。(3)写出鉴定e中阳离子的实验方法和现象是_。解析由题意知，f为fe(oh)3，d为fe2(so4)3，b为fes，a为fe，c为feso4，h为h2so4，e为(nh4)2so4。答案(1)fefesfe2(so4)3h2so4(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3)取少量e于试管中，用胶头滴管滴入浓naoh溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口，试纸变蓝(或其他合理答案)13(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)fecl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合样品，测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。证明混合物中存在fe2的操作：_，在实验室中，fecl3可用铁粉和_反应制备。(3)有学生利用fecl3溶液制取fecl36h2o晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_。(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。解析(1)fecl3溶液用于蚀刻铜箔制成的电路板，溶液中的fe3与cu反应2fe3cu=cu22fe2。(2)设fecl2、fecl3的物质的量分别为x，y，则，解得x9y，则样品中fecl2的物质的量分数为100%100%10%。证明混合物中有fe2，应排除fe3对fe2的干扰，应取少量混合液，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则含有fe2。铁粉和氯气点燃即可生成fecl3。(4)fecl3与kclo在强碱环境中clo将铁元素氧化为feo，clo被还原为cl，根据化合价升高降低总数相等，可配平离子方程式为2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o。答案(1)2fe3cu=cu22fe2(2)10%取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有fe2cl2(3)蒸发浓缩玻璃棒(4)2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o14(2012长春模拟)下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材料及试剂：具支试管、_(玻璃仪器)、u形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、feo、fe2o3、稀硫酸等。(2)实验装置实验前需要检查该装置的气密性，方法是_。(3)u形管中装入的药品是_，其作用是_。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是_。(5)实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是_，关闭止水夹的目的是_。(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：_。解析(1)根据所给装置图可知，缺少的玻璃仪器为长颈漏斗。(2)该装置是带有长颈漏斗制备气体的装置，检查装置气密性的方法是关闭止水夹，长颈漏斗中加水，观察水柱高度是否变化。(3)为防止水蒸气与还原出的铁反应，u形管中应是干燥剂。(4)反应前装置中有空气，为防止h2与空气中的o2在加热时发生爆炸，应先通入h2排尽空气，然后再加热。(5)熄灭酒精灯，玻璃管内反应结束，但锌粒与酸仍反应产生h2，使气体发生装置内气体压强增