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第15讲元素周期律一、选择题1.x、y、z、w四种短周期主族元素的原子序数依次增大，x在短周期中原子半径最大，y是地壳中含量最高的金属元素，z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()a气态氢化物的稳定性：zwbx与w形成的化合物中含有共价键c最高价氧化物对应水化物的碱性：xh2so4h2co3(用化学式表示)。(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：2na2h2o2naohh2、sio22csi2co。 11.a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数比11和21组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)bc丁ac丙乙丁甲丙丁c戊试解答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲：h2so4，丙：h2s，丁：so2。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)戊的结构式是hoh；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是极性分子(填“极性”或“非极性”)。(4)阅读甲的用途图，回答下列问题：实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性；甲在制tnt炸药的反应中的主要作用是催化。第15讲1a2.b3d解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，a错误；p形成的简单离子的半径大于负二价硫离子半径，b错误；ar不能形成简单离子，c错误。4b5.c6.d7.a8(1)al(oh)3oh=alo2h2o(2)na 2na(106108)(3)nahso3和na2so3c(hso)2c(so)9(1)第三周期、第a族(2)na、h、o2、o、c(3)na 2na(4)2co22h2osio=2hcoh2sio3c(hco)c(oh)c(co)(5)h2o2、ch4o、c2h610(1)第二周期a族hclo4h2so4h2co3(2)2na2h2o=2naohh2sio22csi2co解析：本题考查元素推断与元素周期律知识。(1)由周期表的结构及号元素在周期表中的位置，、和元素分别是碳、硫和氯。由元素周期律可知，原子半径的关系：cclh2so4h2co3。(2)由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单质或化合物，故可能的反应为：2na2h2o=2naohh2或2
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