高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4.ppt

目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 1 2 3 4 溶液的酸碱性1 一种溶液显酸性 中性还是碱性 取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小 在一定温度下 水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数 只要知道溶液中氢离子 或氢氧根离子 的浓度 就可以计算溶液中氢氧根离子 或氢离子 的浓度 并据此判断溶液的酸碱性 例如室温下测得某溶液中的c h 为1 0 10 5mol l 1 根据kw c h c oh 1 0 10 14可求得该溶液中c oh 1 0 10 9mol l 1 5 目标导航 预习导引 1 2 3 4 2 酸性溶液 c h c oh c h 越大 酸性越强 中性溶液 c h c oh 碱性溶液 c h c oh c oh 越大 碱性越强 5 目标导航 预习导引 1 2 3 4 3 在实际应用中 人们常用溶液中氢离子浓度的负对数 ph 来表示溶液的酸碱性 ph与氢离子浓度的关系式为ph lgc h 在25 时 纯水中c h c oh 1 0 10 7mol l 1 所以在25 时 ph 7时 溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 溶液显中性 ph 7时 溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度 溶液显碱性 且ph越大 溶液中氢氧根离子浓度越大 溶液的碱性越强 ph 7时 溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 溶液显酸性 且ph越小 溶液中氢离子浓度越大 溶液的酸性越强 5 目标导航 预习导引 1 2 3 4 4 溶液的酸碱性 可以用酸碱指示剂和ph试纸测定 还可以用ph计测定溶液的酸碱度 5 ph试纸对不同ph的溶液能快速显示不同的颜色 因此可以粗略地测定溶液的ph ph试纸有广泛ph试纸和精密ph试纸两种 预习交流1某溶液的ph 7 该溶液一定呈中性吗 提示 不一定 若在25 时 ph 7的溶液呈中性 若在温度高于25 时 ph 7的溶液呈碱性 预习交流2ph试纸能否准确测出溶液的ph 提示 不能 ph试纸只能用于粗略测定溶液的ph 不能准确测出溶液的ph 只是广泛ph试纸测量的ph范围宽 精密ph试纸测量的ph范围窄 5 问题导学 即时检测 一 二 一 溶液的酸碱性活动与探究1 如何判断溶液的酸碱性 答案 比较溶液中c h 与c oh 的相对大小 哪个大 溶液就显哪个的性质 若二者相等 则溶液呈中性 2 水的离子积常数kw c h c oh 中h 和oh 一定是水电离出来的吗 答案 不一定 c h c oh 分别指溶液中的h oh 的总浓度 这一关系适用于任何稀的水溶液 即任何稀的水溶液中都存在这一关系 因此 在酸溶液中酸本身电离出来的h 会抑制水的电离 而在碱溶液中 碱本身电离出来的oh 也会抑制水的电离 问题导学 即时检测 一 二 3 甲同学认为 在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 因为加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同学认为 加入h2so4后 水的电离平衡向右移动 因为加入h2so4后 c h 浓度增大 h 与oh 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c h c oh 增大还是减小 答案 甲正确 温度不变 kw是常数 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 水的电离平衡移动后 c h c oh 不变 因为kw仅与温度有关 温度不变 则kw不变 与外加酸 碱 盐无关 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用例1下列四种溶液中 室温下由水电离生成的c h 之比 是 ph 0的盐酸 0 1mol l 1的盐酸 0 01mol l 1的naoh溶液 ph 11的naoh溶液a 1 10 100 1000b 0 1 12 11c 14 13 12 11d 14 13 2 3点拨 在酸溶液中 水电离出的c h 等于溶液中的c oh 在碱溶液中 水电离出的c h 等于溶液中的c h 问题导学 即时检测 一 二 解析 中c h 1mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c oh 相等 等于1 0 10 14mol l 1 中c h 0 1mol l 1 由水电离出的c h 1 0 10 13mol l 1 中c oh 1 0 10 2mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c h 相等 等于1 0 10 12mol l 1 中c oh 1 0 10 3mol l 1 同 所述由水电离出的c h 1 0 10 11mol l 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 答案 a误区警示 在碱溶液中 c h 是水电离出的全部h 的浓度 而不是水电离出的h 中与碱反应后剩下的部分h 的浓度 问题导学 即时检测 一 二 迁移训练1下列叙述正确的是 a 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在室温下 其c h c oh 1 10 14b c h 等于1 10 7mol l 1的溶液一定是中性溶液c 0 2mol l 1ch3cooh溶液中的c h 是0 1mol l 1ch3cooh溶液中的c h 的2倍d 在室温下 c h 1 10 2mol l 1的酸性溶液中 由水电离出来的h 的浓度是c h 1 10 2mol l 1 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 1 温度一定时 水的离子积常数是一个定值 也就是说 水的离子积只受温度变化的影响 2 不论在什么溶液中 也不论温度如何 水电离出的c h 和c oh 总是相等的 3 虽然kw称为水的离子积常数 但并不是指水电离出的c h 和c oh 的乘积是一个定值 4 对于弱电解质来说 只要向其溶液中加入含有与弱电解质电离出的离子相同的离子 就将抑制弱电解质的电离 问题导学 即时检测 一 二 二 溶液的ph计算活动与探究1 请同学们写出ph的计算公式 这个公式的适用范围如何 ph的大小与溶液的酸碱性又有怎样的关系 答案 溶液的ph ph lgc h 当溶液中c h 或c oh 大于1mol l 1时 不用ph表示溶液的酸碱性 当溶液中c h 或c oh 小于或等于1mol l 1时 ph范围在0 14之间 ph表示溶液酸碱性 ph越小 溶液酸性越强 ph越大 溶液碱性越强 2 利用kw c h c oh 进行计算时 c h 与c oh 表示什么 答案 c h 与c oh 表示溶液中的h 与oh 的浓度 不一定仅是水电离出的h 与oh 的浓度 在酸溶液中 c h 来自水和酸的电离 主要来自酸电离 在碱溶液中 c oh 来自水和碱的电离 主要来自碱电离 在正盐溶液中 c h 与c oh 都来自水电离 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用例225 时 某一元强碱溶液的ph为a 某一元酸ha溶液的ph为b 电离度为1 0 若将1体积的此强碱溶液与10体积的ha溶液混合 恰好完全反应 则a与b之和为 a 14b 15c 16d 17点拨 本题的解题关键是先求出弱酸的起始浓度 虽然弱酸部分电离 在与碱溶液混合后 可以发生完全电离 解析 10a 14mol l 1 vl c ha 10vl c ha 10a 15mol l 1 c h ha 10a 15 1 0 mol l 1 10a 17mol l 1 a b a 17 a 17 答案 d误区警示 一元弱酸与一元强碱恰好完全反应 则二者的物质的量相等 解题时 切不可利用弱酸电离出的h 与强碱电离出的oh 物质的量相等建立等量关系式 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 1 下列溶液肯定是酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液解析 任何水溶液中均含h 和oh 故a项错 使酚酞显无色的溶液可能显酸性 也可能呈中性或碱性 b项错 由于酚酞变色的ph范围为8 2 10 0 故以纯水在100 时为例 kw 1 10 12 c h 1 10 6mol l 1 ph 6 但溶液为中性 故ph 7的溶液可能是酸性 也可能呈中性或碱性 答案 d 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 2 25 时 水中存在电离平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是 a 将水加热 kw增大 ph不变b 向水中加入少量nahso4固体 c h 增大 kw增大c 向水中加入少量naoh固体 平衡逆向移动 c oh 降低d 向水中加入少量nacl固体 平衡不移动 kw不变解析 将水加热时 电离平衡右移 电离出的c h c oh 均增大 ph减小 a项错误 加入nahso4 c h 增大 平衡逆向移动 温度未变化 kw不变 b项错误 加入naoh c oh 增大 平衡逆向移动 c项错误 加入nacl 平衡不移动 kw不变 d项正确 答案 d 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 4 ph和体积都相同的醋酸溶液和h2so4溶液 分别跟足量的碳酸钠溶液反应 在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 a 一样多b 醋酸溶液比h2so4溶液多c h2so4溶液比醋酸溶液多d 无法比较解析 当醋酸溶液 h2so4溶液ph相同时 溶液中c h 相同 但醋酸为弱酸 它在溶液中存在电离平衡 醋酸溶液的浓度远大于h2so4溶液 两溶液的体积相同 醋酸溶液中却 暗藏着 大量的未电离出来的h 所以与足量na2co3溶液反