化学人教版九年级上册原子的构成（1课时）.doc

课题1 原子的构成教案时间:2017年11月19日 星期四教师: 祝全【教学目标】 1、知识目标：(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）、知道原子不显电性的原因； (3）、初步了解相对原子质量的概念。2、能力目标：（1）、初步学会用想象、类比等方法去理解微观世界；(2)、学会查相对原子质量表。3、情感目标：(1)、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；(2)、培养民族自豪感。教学重点 原子的结构和相对原子质量的概念教学难点 原子的结构教法方法i教学过程1.复习旧知识(1)什么是原子?(2)原子有哪些特征?(3)原子在化学变化中可不可以再分?2.传授新知一、原子的结构1、原子的结构构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计原子的结构为：原子是由居于原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子够成的，原子核又由质子和中子构成的。核电荷数=核内质子数=核外电子数观察表格，思考下列问题原子种类 质子数 中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17铁 26 30 261、质子数与中子数相等吗？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述)归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电2、原子的质量相对原子质量观察下表我们发现原子种类原子质量(kg) 氢1.6710-27 氧2.657110-26 碳1.99310-26 铁9.28810-26 说明:由于原子的质量数值太小，书写使用不方便，所以采用相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比注意点:1 相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值2 相对原子质量的单位是1找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类 质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56规律:相对原子质量=质子数+中子数练习: 1、原子是化学变化中的_，原子是由居于原子中心的带_电的_ 和核外带_电的_够成的；由于原子质量太_，书写和使用都不方便，所以采用_.2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量新直，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新直为152，则该元素的原子中质子数为_，中子数为_，核外电子数为_。3、 铁原子的相对原子质量是( )A、56克 B、 56 C 、9.28810-26 Kg D、 1/564、下列叙述正确的是( )A 、原子核都由质子和中子构成B 、在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 、原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动D 、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数可以不同4.月球土壤有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为:( ) A. 2 B. 1 C. 3 D. 65、组成一切原子必不可少的粒子是( )A、 质子 B 、质子 中子 电子 C 、质子 电子 D 、质子 中子知识小结：1.原子的结构为：原子是由居于原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子够成的，原子核又由质子和中子构成的。核电荷数=核内质子数=核外电子数2.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比注意点:(1)相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值(2)相对原子质量的单位是1课题1 原子的构成说案时间:2009年11月19日 星期四教师: 祝全【教学目标】 1、知识目标：(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）、知道原子不显电性的原因； (3）、初步了解相对原子质量的概念。2、能力目标：（1）、初步学会用想象、类比等方法去理解微观世界；(2)、学会查相对原子质量表。3、情感目标：(1)、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；(2)、培养民族自豪感。教学重点 原子的结构和相对原子质量的概念教学难点 原子的结构教法方法1、问题研讨教学法；2、尝试教学法；3、小组竞赛法。教学过程1.复习旧知识(1)什么是原子?(2)原子有哪些特征?(3)原子在化学变化中可不可以再分?2.传授新知一、原子的结构1、原子的结构构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计原子的结构为：原子是由居于原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子够成的，原子核又由质子和中子构成的。核电荷数=核内质子数=核外电子数观察表格，思考下列问题原子种类 质子数 中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17铁 26 30 26（1）、质子数与中子数相等吗？（2）、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）、不同种原子之间有哪些区别？概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述)归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电2、原子的质量相对原子质量观察下表我们发现原子种类原子质量(kg) 氢1.6710-27 氧2.657110-26 碳1.99310-26 铁9.28810-26 说明:由于原子的质量数值太小，书写使用不方便，所以采用相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比注意点:（1）、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值（2）、相对原子质量的单位是1找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类 质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56规律:相对原子质量=质子数+中子数知识小结：1.原子的结