【志鸿优化设计】高中化学 专题二 第二单元 第三课时 离子反应练习 苏教版必修1.doc

第三课时离子反应1.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合,能够发生离子反应的原因是()生成难溶的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质a.b.c.d.解析:非氧化还原的离子反应发生的条件就是题述三点,而此反应因生成沉淀和难电离的水而发生。答案:a2.下列离子方程式正确的是()a.稀硫酸滴在铁片上:2fe+6h+2fe3+3h2b.稀盐酸滴在碳酸钙上:c+2h+co2+h2oc.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:cu2+2oh-cu(oh)2d.氧化铜与盐酸反应:cuo+2h+cu2+h2o解析:a项不符合客观事实;b项碳酸钙不溶于水,不能拆;c项漏掉生成硫酸钡的离子反应。答案:d3.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()a.ag+、na+、br-、cl-b.na+、ca2+、hc、nc.mg2+、cl-、s、na+d.na+、k+、n、s解析:a中ag+与cl-不能大量共存;b中由于有hc,在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存;c中由于有mg2+,在强碱性溶液中不能大量共存。答案:d4.在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()a.盐酸中逐滴加入食盐溶液b.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液d.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的醋酸铵为强电解质)解析:电解质溶液的导电能力与离子的浓度有关,离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。硫酸和氢氧化钡都是强电解质,当它们恰好完全反应时,生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度几乎为零。答案:c5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()a.氧化铁在高温下与一氧化碳反应b.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠c.锌粒与稀硫酸反应制取氢气d.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:c6.下列离子方程式正确的是()a.澄清石灰水与稀盐酸反应:ca(oh)2+2h+ca2+2h2ob.钠与水反应:na+2h2ona+2oh-+h2c.铜片插入硝酸银溶液:cu+ag+cu2+agd.大理石溶于醋酸的反应:caco3+2ch3coohca2+2ch3coo-+co2+h2o解析:本题考查对离子方程式的书写方法及一般规律的掌握情况。a项,澄清石灰水应该写成离子形式;b项,电荷不守恒;c项,电荷不守恒;d项正确。答案:d7.把下列离子方程式改写成化学方程式。(1)ba2+sbaso4。(2)2h+cco2+h2o。(3)fe2o3+6h+2fe3+3h2o。(4)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o。答案:(1)bacl2+na2so4baso4+2nacl(2)na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o(3)fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o(4)cl2+2naohnacl+naclo+h2o(说明:以上各小题答案不唯一,其他合理答案也对)8.除去括号中杂质,写出所加试剂和反应的离子方程式。(1)s(c),所加试剂:,离子方程式。(2)cl-(s),所加试剂:,离子方程式。(3)fe2+(cu2+),所加试剂:,离子方程式。(4)bacl2(hcl),所加试剂:,离子方程式。解析:(1)除去s中的c用稀硫酸;(2)除去cl中的s用氯化钡溶液;(3)除去fe2+中的cu2+用铁粉;(4)除去bacl2中的hcl用氢氧化钡溶液。答案:(1)h2so42h+ch2o+co2(2)bacl2ba2+sbaso4(3)fefe+cu2+fe2+cu(4)ba(oh)2h+oh-h2o9.向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式。(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用i表示)可近似地用下图中的曲线表示的是(填序号)。(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央,如下图所示。向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。则在此实验过程中,小球将。解析:(1)反应的离子方程式为ba2+2oh-+s+2h+baso4+2h2o。(2)电解质溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱。向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,开始时离子浓度逐渐减小,离子反应完全时,即ba2+2oh-+2h+sbaso4+2h2o,离子浓度几乎为零,稀硫酸过量时,离子浓度逐渐增大,所以导电性是由强变弱再变强的过程