有关化学方程式的计算.doc

有关化学方程式的计算1、56克铁与足量的硫酸反应，可制得氢气多少克？（ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2）2、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94、20g氢气、氧气、氮气的混合气体点燃后，完全燃烧后生成18g水，则剩余的气体不可能是（）A氢气和氮气 B氧气和氮气 C氢气、氧气和氮气 D2g氮气 5、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水（化学反应为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.1321.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（）A坩埚质量为19.13gB硫酸铜晶体的质量为2.48gC无水硫酸铜的质量为1.59gD、结晶水的质量为0.63g.6、已知A、B两种物质反应生成C：A+B=C用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是（）A6.5g、2.5gB4g、5gC3.5g、5.5gD5g、4g7、铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为( )A.8 B.4 C.2 D.18、将25克A,5克B,10克C物质混合加热发生化学反应,经分析得知,反应后混合物中含10克A,21克C,还有一种新物质D,若A、B、C、D的相对分子质量为30,20,41,18,并用A、B、C、D分别表示化学式则它们之间的化学反应可用化学方程表示为 _9、实验室用16克的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，称得剩余固体质量为14.4克，则试管内剩余的固体为 10、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？11、含杂质质量分数为5的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应）12、有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数？13、某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0%请计算：（1）剩余固体的质量；（2）制得氧气的质量；（3）未分解的氯酸钾的质量（计算结果保留一位小数）14、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量g2.122.082.042.04（1）加热 t3时间后，氯酸钾是否已经反应完全？_；（填“是”或“否”）（2）求完全反应后产生氧气的质量；（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。15、现有80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示.试回答: (1)该石灰石样品最多可以制取CO2_g;(结果取整数，CO2的密度为1.98g/L) (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? 16、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)。编号1234加水的质量（g）10101010余固体质量(g）7.254.05m3（1）、表中m的值为 （2）、所制得的氧气的质量？（3）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾样品是否纯净。17、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶