湖北省公安县第三中学高三化学上学期10月月考试题.doc

湖北省公安县第三中学2016届高三化学上学期10月月考试题7nacl、cl2、naclo、cl2o3、hclo4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是() ach4、na2co3、c、co2、nahco3bna2s、s、so2、na2so3、h2so4cp2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4dnh3、n2、no、no2、nano38na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） a6.8g熔融的khso4中含有0.05na个阴离子 b1.0l 1mol/l的naoh水溶液中含有的氧原子数目为2 na c25 时，ph13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个氢氧根离子 d5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3na9下列离子方程式书写正确的是（ ） ah218o中投入na2o2固体：2h218o2na2o2=4oh4na18o2 bfe3o4与稀hno3反应：fe3o48h+=fe2+2fe3+4h2o c向nahco3溶液中加入少量ca(oh)2：hco3ca2+oh=caco3h2o d将少量naoh溶液加入到nh4hco3溶液中：ohhco3=co32h2o10下列说法正确的是() a能够使品红试液褪色的气体一定是so2 b常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸 c硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气 d一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物11下列叙述正确的是（ ）a常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的ph=4 b25时ksp(agcl)=1.81010，向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体，agcl的溶解度可能增大c.浓度均为0.1 moll1的下列溶液，ph由大到小的排列顺序为：naohna2co3(nh4)2so4nahso4d为确定h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph，若ph 7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸12下列物质和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()afecl3溶液bna2s溶液ccuso4溶液 dh2so3溶液13下列有关实验原理或实验操作正确的是a用干燥ph试纸测定某新制氯水的phb用25ml碱式滴定管量取20.00ml kmno4溶液c用图1装置除去乙烷中混有的乙烯d用图2装置能验证hcl气体在水中的溶解性26（14分）fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_mol。fe3o4与氢碘酸（hi）反应的化学方程式为： 。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代)a_d。装置c的作用是_。反应开始后，b中硬质玻璃管内的现象为_ 可以检验生成物中含有fe3的试剂是_(填写试剂名称)。27（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 （1）消除汽车尾气中的no、co，有利于减少pm2.5的排放。已知如下信息：iiin2(g)+ o2(g) 2no(g) h12co(g) + o2(g) 2co2 (g) h2= -565 kjmol-1h1= 。在催化剂作用下no和co转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710k时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 图1 图2 （2）测定汽车尾气常用的方法有两种。方法1：电化学气敏传感器法。其中co传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 方法2：氧化还原滴定法。用h2o2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出no与h2o2溶液反应的离子方程式 （3）工业上可以用naoh溶液或氨水吸收过量的so2，分别生成nahso3、nh4hso3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种水溶液中c(so32-)较小的是 用文字和化学用语解释原因 。28. （14分）辉铜矿主要成分cu2s，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，软锰矿主要含有 mno2，以及少量sio2、 fe2o3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：mno2有较强的氧化性，能将cu+氧化成cu2+ so4常温稳定，在热水溶液中会分解生成nh3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的ph范围(开始沉淀和完全沉淀的ph)：fe3+：1.53.2 mn2+：8.39.8 cu2+：4.46.4 mnso4h2o晶体4.8mol/l硫酸辉铜矿酸浸s、sio2浸出液调节ph至4沉淀物滤液nh4hco3和氨水的混合物mnco3加热赶氨cu2(oh)2co3软锰矿氨气滤液（1）实验室配制250ml 4.8 mol/l的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_ _。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。写出该反应的化学方程式 _。（4）调节浸出液ph=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得的mnso4h2o晶体后常用酒精洗涤，优点是_。（7） 用标准的bacl2溶液测定样品中mnso4h2o质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ (任写一种)。36、 【化学选修2:化学与技术】(15分)。略37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)略38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱v合成路线如下： （1）中含氧官能团的名称 。 （2）反应的化学方程式 。 （3）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是 。a.和均属于芳香烃 b.能发生银镜反应c.能与4molh2发生加成反应 d.反应属于酯化反应 （5）a的结构简式 。（6）与互为同分异构体，遇fecl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式 。 （7）一定条件下，化合物 也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式为： 。 化学部分参考答案7-13:dadccbd26.答案：（14分）(1)8 (2分)fe3o48hi3fei2i24h2o (2分)(2)因酸性废液中，将会抑制fe3的水解，无法得到fe(oh)3胶体，故不能够吸附悬浮物(2分)(3)ecb (2分)干燥cl2，防止fecl3的水解而产生fe2o3杂质(2分)产生棕(红)色的烟(2分)硫氰化钾(2分)27答案：（15分，合理即给分）（1） +183kjmol-1 (2分)2co(g)2no(g)2co2 (g)n2 (g) h=748 kjmol-1 (2分)温度升高到710k时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低(3分)（2）co2eh2oco22h+ (2分)2no3h2o22no32h2o2h+ (2分)（3）nh4hso3 (2分)hso3 h+ so32，nh4+水解使c(h+)增大，电离平衡逆向移动，c(so32)浓度减小(2分)28答案：（14分，合理即给分）(1）250ml容量瓶、胶头滴管(2分)（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(2分)（3）cu2s +2mno2+4h2so4 =2cuso4+2mnso4+s+4h2o(2分)（4）使fe3+完全生成fe(oh)3沉淀(2分)（5）nh3(2分)（6）减少mnso4h2o晶体的损失 (2分)（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分)38答案：（ 15分）(1