河北省衡水市阜城中学高二化学上学期11月月考试卷.doc

高二11月考试试题高二化学h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 mg 24 al 27cl 35.5 k 39 ca 40 cu 64 zn 65 ba 137一、选择题（每个题仅有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2.已知在25 、101 kpa下,1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kj热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()a.c8h18(l)+25/2 o2(g)8co2(g)+9h2oh=-48.40 kjmol-1b.c8h18(l)+ 25/2 o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=-5 518 kjmol-1c.c8h18(l)+ 25/2 o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=+5 518 kjmol-1d.c8h18(l)+ 25/2 o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=+48.40 kjmol-13.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )4.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是()a.h1=h2=h3=h4b.h1+h2=h3+h4c.h1+h2+h3=h4d.h1=h2+h3+h45在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）6对已达化学平衡的下列反应 2x（g）y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.一个真空密闭容器中盛有1molpcl5，加热到200时发生如下反应：pcl5(气) pcl3(气)+cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中pcl5所占体积分数为m%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molpcl5，反应达平衡时，混合气体中pcl5所占体积分数为n%.则m和n的关系 （ ）a.大于 b.小于 c.等于 d.不能肯定 8在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）oabx的转化率时间9右图曲线a表示放热反应 x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积 10. 某无色溶液中由水电离产生的c（h+）和c（oh-）的乘积为110-18( 25)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )amno4- cl- k+ na+ bco32- no3- cu2+ na+cso42- hco3- k+ na+ dso42- no3- k+ na+ 11 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） a.白醋中滴入石蕊试液呈红色 b.白醋加入豆浆中有沉淀产生 c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d.ph试纸显示白醋的ph为2312. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）a10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合：c(cl) c(nh4+) c(oh) c(h+)b. 10ml0.1mol/l nh4cl溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-) c(oh-) c(h+)c10ml0.1mol/lch3cooh溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(ch3coo-) c(oh-) c(h+) d10ml0.5mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合： c(cl)c(na+) c(oh-) c(h+)13关于caco3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）acaco3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 bcaco3难溶于水，溶液中没有ca2+和co32- c. 升高温度，caco3沉淀的溶解度无影响 d向caco3沉淀中加入na2co3固体，caco3沉淀的溶解度不变14.下列说法正确的是（ ）a. 在na2co3、nahco3两溶液中，离子种类不相同b. 在等体积、等物质的量浓度的na2co3、nahco3两溶液中，阳离子总数相等c. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有：c(na)c(h)c(hco3)c(oh)2c(co32)d. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有2c(na)3c(hco3)c(co32)c(h2co3)15. 某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是 （ ）a该溶液可能由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量的naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和16. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ） a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 b镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 d浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜17. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl - 2e -=cl2 b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh -c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e- = cu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e - = fe2+18. 用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112ml h2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的ph为 ( ) a. 13 b. 12 c. 8d. 119. 用两根铂丝作电极插入koh溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：ch4+2koh+2o2=k2co3+3h2o，下列说法错误的是（ ）a. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极b. 放电时通入氧气的一极附近溶液的ph升高c. 放电一段时间后，koh的物质的量不发生变化d. 通甲烷的电极反应式是：ch4+10oh -8e-=co32-+7h2o20. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）a. 被保护的金属与电源的正极相连 b. 被保护的金属与电源的负极相连c. 在被保护的金属表面上发生氧化反应d. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应21. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 22. 将等物质的量的k2so4、nacl、ba(no3)2、agno3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）a. 35.5:108 b. 108:35.5 c. 8:1 d. 1:223. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）aag+ bcu2+ c na+ dmg2+24. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）a充电时作阳极，放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极25. 在1lk2so4和cuso4的混合溶液中，c(so42-)=2.0 moll-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l（标准状况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（ ）a. 2.0 moll-1 b. 1.5 moll-1 c. 1.0 moll-1 d. 0.5 moll-1二、填空题（共50分）26.(12分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:ch4(g)+ h2o(g)co(g)+3h2(g)h=+206.2 kjmol-1ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)h=+247.4 kjmol-12h2s(g)2h2(g)+s2(g)h=+169.8 kjmol-1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分h2s燃烧,其目的是 ;燃烧生成的so2与h2s进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: 。(3)h2o的热分解也可得到h2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中a、b表示的物质依次是 。27（10分）t时，将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），h=196.6kj/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为 ；平衡时so2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。a溶器内压强不再发生变化bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高so2转化率的是 。a向容器中通入少量o2 b向容器中通入少量so2c使用催化剂 d降低温度e向容器中通入少量氦气（已知：氦气和so2、o2、so3都不发生反应） （4）t2时，若将物质的量之比n（so）2：n（o2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。so2的转化率为 。28（10分）工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = +571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= +226.2 kjmol-1 气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠，na2s水解的离子方程式为 。（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时_(3)反应c(s) + co2(g)2co(g) 的h2= kjmol-1。（4）实