江苏省张家港市常青藤实验中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省张家港市常青藤实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列离子方程式正确的是 a亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2ob氯化银可被nacn溶液所溶解：agcl+2cn-=ag(cn)2-+c1-c偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 2alo2co22h2o2al(oh)3co32d三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2fe3h2s2fe2s2h【答案】bd【解析】2国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构： 兴奋剂x 兴奋剂y关于它们的说法中正确的是（ ）ax含有5种官能团b1 mol x与足量的氢气反应，最多消耗2 mol h2cy与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol br2dy 中所有碳原子一定在同一平面上【答案】ac【解析】3已知：1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量；1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量；由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量。下列叙述正确的是a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)+cl2(g)2hcl(g)b氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/molc氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mold氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mol【答案】c【解析】试题分析：h2cl2=2hcl，根据反应热=反应物的键能总和减去生成物的键能总和=（436+243）2431kjmol1=183kjmol1，故选项c正确。考点：考查反应热和键能的关系等知识。4下列各组仪器：漏斗；容量瓶；广口瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是a b c d【答案】c【解析】试题分析：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；坩埚灼烧药品的仪器，故错误，故选c。考点：考查了化学实验仪器的相关知识。5下列有关说法中正确的是 a. 浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性b.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解au、ptc.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定d.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子【答案】d【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。水是浓盐酸和浓硝酸按体积比31配成的混合物。游离态的氮转化为化合态的氮的过程属于氮的固定，所以abc均不正确。新制的氯水中含有水分子、氯气分子和次氯酸分子，离子有氢离子、氯离子、oh、clo，答案选d。6下列说法不正确的是( )a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，2个键【答案】c【解析】试题分析：a、键是电子“头对头”重叠形成的，键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以键比键重叠程度大，故a正确；b、键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故b正确；c、气体单质分子中，可能只有键，如cl2；也可能既有键又有键，如n2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故c错误；d、氮气分子的结构式为nn，所以一个氮气分子中含有一个键，2个键，故d正确；故选c。【考点定位】考查化学键【名师点晴】明确键和键的形成是解本题关键，键是由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做键，可以简记为“头碰头”键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键一般的单键都是键原子轨道发生杂化后形成的共价键也是键通常键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条键。键的轨道重叠程度比键小，不如键牢固。注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，这是本题的易错点。7要检验某无色溶液是否含有so42，下列操作最合理的是a加入ba(no3)2溶液后再加稀hno3酸化 b加入bacl2溶液后再加盐酸酸化c加入稀hno3(酸化)后再加ba(no3)2溶液 d加入盐酸酸化后再加bacl2溶液【答案】d【解析】试题分析：a、加入ba(no3)2溶液后再加稀hno3酸化，不能排除亚硫酸根离子的影响，错误；b、加入bacl2溶液后再加盐酸酸化，不能排除银离子的干扰，错误；c、加入稀hno3(酸化)后再加ba(no3)2溶液，不能排除亚硫酸根离子的影响，错误；d正确。考点：考查离子的检验等相关知识。8常温常压下，将盛有20 ml no2和o2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 ml气体，则原混合气体中的no2的体积可能是a17.8 ml b14.8 ml c12.6 ml d12.4 ml【答案】a【解析】试题分析：常温常压下，将盛有20 ml no2和o2的混合气体的大试管倒立在水槽中，发生反应：4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 ml气体，这3ml气体可能是o2，页可能是no，若是o2，则反应消耗气体的体积是17ml，根据反应方程式4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3中气体转化关系可知在原混合气体中no2的体积是v（no2）=4/517ml=13.6ml；若剩余气体是no，由于no是反应3no2+ h2o = 2hno3+ no产生，相当于过量no2的体积是9ml，发生反应4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3中反应的气体的体积是11ml，其中no2的体积是4/511ml=8.8ml，则在原气体中含有no2的总体积是9ml+8.8ml=17.8 ml。因此选项a符合题意。【考点定位】考查氮的氧化物与氧气的混合气体与水反应的计算的知识。【名师点睛】在氮元素的氧化物的化学计算中经常遇到混合气体通入水中，计算原混合气体的成分或计算反应产生的溶液的物质的量浓度的计算的知识。若将盛有no2和o2的混合气体的大试管倒立在水槽中，首先发生反应：3no2+h2o=2hno3+no，反应产生的no与氧气发生反应：2no+o2=2no2，再继续发生前一个反应，循环往复无限次，若最终完全转化为硝酸，可以将第一个式子扩大2倍与第二个式子相加可得总反应方程式：4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3，这时气体完全转化为硝酸，根据氮元素守恒可知n（hno3）=n（no2），利用no2在原混合气体中占的比例得到硝酸的物质的量，结合物质的量浓度定义式得到硝酸的浓度。若反应后剩余气体，该气体可能是o2、no，若是氧气，用总体积减去过量的氧气的体积的发生反应4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3的气体的体积，根据反应的气体体积关系可得no2、o2的体积；在原气体中含的no2就是反应消耗的no2；o2为反应消耗的和剩余的两部分的和；若为no，相当于过量no2，其体积要根据3no2+ h2o = 2hno3+ no计算产生no的 no2的体积，用总的体积减去过量的no2的体积，得到发生反应4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3的气体的体积，计算其中的no2再加上过量的no2的体积就是原混合气体中含有no2的体积。若开始是no、o2的混合气体通入水中发生反应的总反应方程式：4no2+3o2+ 2h2o = 4hno3，若二者恰好完全反应，则n（no）:n（o2）=4:3；若剩余气体，可能是氧气，也可能是no，分开讨论，用总混合气体的体积减去过量的气体的体积得到发生反应4no2+3o2+ 2h2o = 4hno3的气体的体积，用各自占的比例计算反应的no、o2的体积，若no过量，原混合气体中no的体积为反应的no与剩余的no体积和，o2就是反应的气体的体积；若o2过量，则原混合气体中no的体积就是反应的no的体积；o2的体积是反应的氧气与剩余的氧气的体积和。因此要掌握混合气体通入水中的反应变化规律，会进行有关的化学计算。9工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有n2、o2外，还含有so2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中so2含量的是anaoh溶液、酚酞试液 b石灰水、石蕊试液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液【答案】c【解析】试题分析：在完全生成na2so3时溶液还是碱性，没变色，不能用于测定，选项a不正确；石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显，选项b不正确；碘水和二氧化硫发生氧化还原反应，终点时溶液褪色，可检测，选项c正确；氨水碱性较弱，在so2还没与氨水完全反应时就开始变色了，不能测定，选项 d不正确。考点：硫酸工业尾气s02含量的测定实验探究10氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35cl和37cl两种稳定同位素，在氯气中35cl和37cl的原子个数比为31，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是a532 b522 c521 d931【答案】c【解析】试题分析：氯只有35cl和37cl两种稳定同位素，在氯气中35cl和37cl的原子个数比为31，则含有的分子是35cl2、35cl 37cl、37cl2。假设它们的个数比为a:b:c，则(2a+b):(b+2c)=3:1；整理可得a=b+3c将各个选项进行验证可得只有c符合题意。故选c。考点：考查了同位素的有关计算11下列有关有机反应的叙述正确的是a采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。b一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形成碳碳双键或碳碳三键c石油的裂化、裂解都是化学变化，煤的气化、液化都是物理变化d在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh【答案】a【解析】试题分析：a采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，反应物全部转化为生成物，因此符合绿色化学工艺，正确。b一定条件下，只有羟基连接的碳原子邻位碳原子上有h原子的，才能发生脱水反应形成碳碳双键或碳碳三键，因此不是所有醇都可以发生该反应类型，错误。c石油的裂化、裂解、煤的气化、液化都是化学变化，错误。d根据酯化反应的历程可知：在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co oh和c2h518oh ，错误。考点：考查有关有机反应的叙述的正误判断的知识。12在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓hno3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混和气体1.12l，则混和气体中no的体积为a112ml b1008ml c224ml d448ml【答案】a【解析】试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2(mm)=2(1.92g64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中no的物质的量是x，no2的物质的量是y，则x+y=1.12l22.4l/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则no在标准状况下的体积是v(no)=nvm=0.005mol22.4l/mol=0.112l=112ml,故答案是选项a。考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。13中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是a氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一b正是氢键的存在，冰能浮在水面上c由于氢键的存在，沸点：hclhbrhihfd由于氢键的存在，水分子变的更稳定了【答案】b【解析】试题解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故a错误；冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故b正确；卤素的氢化物中只有hf含有氢键，卤素的氢化物的沸点：hfhihbrhcl，故c错误；水分子的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关，故d错误。考点：氢键14贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示.下列有关说法正 确的是a分子式为c17h14o5nb在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐c1 mol贝诺酯与h2发生加成反应最多消耗8molh2d贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类【答案】b【解析】试题分析：a、根据贝诺酯的结构简式可知其分子式为：c17h15o5n，错误；b、贝诺酯的两个酯基和肽键都可以发生水解反应，所以贝诺酯在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐，正确；c、贝诺酯中两个苯环可与氢气加成，所以1 mol贝诺酯与h2发生加成反应最多消耗6molh2，错误；d、贝诺酯既属于酯类，但不属于蛋白质类，错误。考点：本题考查有机物的结构与性质。1550时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中：c（h+）=4.0moll-1b饱和小苏打溶液中：c（na+）= c（hco3-）cph=12的纯碱溶液中：c（oh-）=1.010-2moll-1d0.1mol/lnaoh溶液和0.2mol/lch3cooh溶液等体积混合： c（ch3coo-） c（na+） c（ch3cooh） c（h+） c（oh-）【答案】d【解析】试题分析：a、ph=4的醋酸中：c（h+）=10-4 moll-1，错误；b、hco3-水解使c（na+） c（hco3-）,错误；c、ph=12的纯碱溶液中：c（h+）=1010-12moll-1，50时的水的离子积未知，所以c（oh-）无法计算，错误；d、01mol/lnaoh溶液和02mol/lch3cooh溶液等体积混合，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c（ch3coo-） c（na+） c（ch3cooh） c（h+） c（oh-），正确，答案选d。考点：考查溶液的ph的计算，混合液中离子浓度的比较16（5分）有下列各组物质：aal(oh)3与h3alo3c金刚石与石墨(1)互为同素异形体的是_。(2)属于同系物的是_。(3)互为同分异构体的是_。(4)属于同一物质的是_。【答案】(1)c(2)f(3)d(4)a、b【解析】本题主要是考查这几个基本概念的区分。同系物是指结构相似但组成上相差一个或几个ch2基团的物质；同分异构体是指分子式相同但结构不同的物质；同素异形体是是由同种元素组成的不同单质；17从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：_；_。（2）向石灰乳中加入mgcl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：_。（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有_。【答案】（1）caco3cao+co2；cao+h2oca（oh）2（2）ca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2（2分） （3）熔点低，硬度大【解析】试题分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和co2，氧化钙溶于水即生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是aco3cao+co2；cao+h2oca（oh）2。（2）氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，反应化学方程式是ca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2。（3）合金与其成分的金属相比，硬度大，熔点低。考点：本题考查从海水中提取镁的原理、化学方程式和离子方程式的书写。 18（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。（2）假设乙同学的推测是正确。写出过量feso4溶液中，滴入几滴naclo溶液，并加入适量硫酸的离子方程式： 。请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管a中， 。 步骤2： 。步骤3： 。【答案】（10分）（1）cl （2分）（2）2fe2+ + clo+ 2h+ 2fe3+ + cl+ h2o （2分）so42-、cl-混合溶液中：要检验cl-，排除so42-干扰 实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管a中，滴加过量ba(no3)2溶液，振荡、静置。（2分） 有白色沉淀生成（分）步骤2：取试管a中上层清液于试管b中，加稀hno3酸化，加几滴agno3溶液。（分）若有白色沉淀生成，乙同学的推测正确；（1分）。【解析】（1）naclo中氯元素为+1价，它的还原产物中氯的化合价无所谓为0价的氯气或价的cl.(2)本题考查了离子方程式的配平及离子的检验。19偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至ph为45，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。步骤4：用95%的乙醇重结晶。（1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是_。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是_ _。（2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是_。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有_。（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 ml左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有13的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：实验中分离物质所采用的方法是_法。由实验结果可知：_；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。【答案】（1）该反应是放热反应防止反应过于剧烈（2）减少偶氮苯的溶解温度计、蒸馏烧瓶（3）层析（色层、色谱）光照条件下有杂质（顺式偶氮苯）生成【解析】（1）不需加热就能剧烈进行的反应为放热反应；一次性加入镁粉会导致反应过于剧烈。（2）冰水可降低物质的溶解度；回收甲醇的方法是蒸馏法。（3）实验利用的是物质析出的速率不同进行分离；由最后一图知，光照条件下既有反式又有顺式偶氮苯，而未光照时只有反式偶氮苯，故顺式偶氮苯是生成的杂质。20碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的kio3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 kio3+5ki+3h2so43i2+3h2o+3k2so4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_，0.2mol kio3参加反应时转移电子_mol（2）实验结束后分离i2和k2so4溶液所用的试剂是_accl4 b酒精 cna2so4溶液 d食盐水所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是 （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/l的稀硫酸溶液480ml，需用18mol/l浓h2so4 ml，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） a 100ml量筒 b 托盘天平c 玻璃棒 d 100ml容量瓶e 50ml 量筒 f 胶头滴管 g 烧杯 h 500ml容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_a溶解后溶液没有冷却到室温就转移b转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒c向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面d用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶e摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】（1） 1:5 1（2）a；分液；分液漏斗（3）27.8；cefgh；（4）acd【解析】试题分析：（1）氧化还原反应kio3+5ki+3h2so43k2so4+3i2+3h2o中，i元素的化合价由+5价降低为0，i元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：；ki为还原剂，+5价的i元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5；根据反应方程式得1mol kio3参加反应 时转移电子5mol，则0.2mol kio3参加反应时转移电子0.25mol=1mol。（2）a、碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，所以a正确；b、酒精与水互溶，所以b错误；c、na2so4溶液与k2so4溶液互溶，所以c错误；d、食盐水与k2so4溶液互溶，所以d错误；答案选a。分离方法是萃取分液，所以用分液漏斗；（3）设浓硫酸的体积为vml，稀释前后溶质物质的量不变，则：1 mol/l0.5l=18 mol/lv10-3，解得v=27.8ml；配制中需要用到的主要玻璃仪器是c玻璃棒 e50ml 量筒 f胶头滴管 g烧杯 h500ml容量瓶。（4）a未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故a正确； b转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c正确；d洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故d正确；e又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故e错误故答案为：acd考点：考查碘的相关性质及溶液的配制21把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）a点的沉淀物的化学式为 ；b点的沉淀物的化学式为 。（2）原混合物中mgcl2的质量是_g，alcl3的质量是_g，naoh的质量是_g。（3）q点hcl溶液加入量是_ml。【答案】（1） mg(oh)2 mg(oh)2 和 al(oh)3（2） 1.90 2.67 5.20 （3） 130【解析】试题分析：由图像中当消耗10ml盐酸时沉淀的质量不变，确定原溶液中naoh过量，a点时混合体系中存在mg（oh）2沉淀、naoh和naalo2的混合液，且ab段的发生反应：alo2-+h+h2o=al（oh）3,所以b点时的沉淀物为mg(oh)2 和 al(oh)3；bq段发生反应：mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o和al(oh)3+3h+=al3+3h2o；解题过程：1.16g沉淀为mg(oh)2，n（mg(oh)2）=1.16g/58g/mol=0.02mol,原溶液中n（mgcl2）=0.02mol，m（mgcl2）=nm=0.02mol95g/mol=1.90g;发生反应：mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o时消耗n（hcl）=0.04mol，由于ab段发生反应：alo2-+h+h2o=al（oh）3，消耗n（hcl）=cv=1mol/l（30-10）ml10-3=0.02mol，而且生成n（al（oh）3）=0.02mol,原溶液中n（alcl3）=0.02mol，m（alcl3）=nm=0.02mol133.5g/mol=2.67g;当发生反应：al(oh)3+3h+=al3+3h2o时消耗n（hcl）=0.06mol，所以bq段消耗n（hcl）=0.04+0.06=0.1mol，v=n/c=0.1mol/1mol/l=0.1l,即100ml,确定q点时hcl的总加入量为100ml+30ml=130ml;计算原溶液中n总（oh-）：原溶液中过量的n（oh-）为0.01mol，沉淀mg2+消耗的n（oh-）= n（mg(oh)2）2=0.0.04mol；发生反应：al3+4oh-=alo2-+2h2o消耗n（oh-）=0.024=0.08mol，n总（oh-）=0.01+0.04+0.08=0.13mol，m（naoh）=nm=0.13mol40g/mol=5.20g.考点：可溶性铝盐和镁盐分别与naoh溶液的反应。22化合物h是重要的有机化合物，可由e和f在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：a属于芳香烃，h属于酯类化合物i的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1回答下列问题：（1）b的结构简式 ，c的官能团名称 （2）bc、ig两步的反应类型分别为 、 （3）e+fh的化学方程式 gj的化学方程式 （4）k是h的同系物，比h相对分子质量小28k的同分异构体中能同时满足如下条件：属于芳香族化合物 能和饱和nahco3溶液反应放出co2的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；k的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使fecl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出k的这种同分异构体的结构简式 【答案】（1）；醇羟基；（2）取代反应；消去反应；（3）；（4）4；【解析】a属于芳香烃，分子式为c7h8，则a为，b与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成b，结合b的分子式可知b为，b发生水解反应生成c为，c发生催化氧化生成d为，d与银氨溶液反应、酸化得到e为i的分子式为c3h7cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则i为ch3chclch3，i发生水解反应得到f为ch3ch（oh）ch3，e与f发生酯化反应生成h为i发生消去反应生成g为ch2=chch3，g发生加聚反应生成j为（1）通过以上分析知，b结构简式为，c为，其官能团是醇羟基，故答案为：；醇羟基；（2）bc、ig两步的反应类型分别为取代反应、消去反应，（3）e+fh的化学方程式为，gj的化学方程式为；（4）从题给k的条件和相对分子质量可知，k比h少2个c4个h，且含有羧基，可能的结构有一种，还有间位、对位3种，共4种；k的同分异构体能发生银镜反应，也能使fecl3溶液显紫色，说明有酚羟基和醛基，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，可见其在对位上，结构为：【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据某些物质分子式结合反应条件、题给信息进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，难点是同分异构体结构简式确定，题目难度中等23现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出b、d的化学式b 、d_ _；（2）写出a、e反应的离子方程式：_；（3）a溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： （4）已知：naoh( aq)+hno3(aq)=nano3( aq)+h20（1） h=-q kjmol-l。写出b与c稀溶液反应的热化学方程式 （5）在100 ml0.1 moll-1 e溶液中，逐滴加入40 ml1.6 moll-1naoh溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。【答案】（1）ba(oh)2，agno3（2）2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2（3）c(na+)c(co32-)c(oh-) c (hco3-) c(h+)（4）ba(oh)2( aq)+2hcl(aq)=bacl2( aq)+2h2o（1）h=-2q kjmol-l（5）0.016【解析】试题分析：a、b、c、d、e五种强电解质，b溶液呈碱性，则b中有氢氧