2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 离子化合物和共价化合物(含方法提示和解析).doc

智能考点 离子化合物和共价化合物. 课标要求：（同考点十四）II. 考纲要求：（同考点十四）. 教材精讲：1. 本考点知识结构化合物离子化合物共价化合物金属盐类含铵根盐类离子键；离子键与共价键（或配键）共价键强碱类2. 基本概念化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic pound），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent pound)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。3. 共价化物与离子化合物比较：离子化合物共价化合物构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外）非金属元素与非金属元素化学键含有离子键（也可能有共价键或配键）只含有共价键晶体类型离子晶体原子晶体或分子晶体导电性溶解或熔化均能导电极性共价化合物在溶解于水后才能导电.典型例题例1.下列叙述中正确的是 ( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构 D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构答案:A例2下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-D因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。故A正确。答案：A.跟踪训练：一、选择1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )A10 B12 C24 D283.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )。A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF45下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl56下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。ANH4C1=NH3+HCl BNH3+C02+H20=NH4HCO3C2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D2Na202+2C02=2Na2CO3+027美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )。 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键8下列分子有极性的是( )。 ACCl4 BC02 CNH3 DC6H69下列电子式中，正确的是( )。A B C D10关于氢键的下列说法中正确的是( )。 A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高 DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键11能够用键的强度解释的是( )。 AN2的化学性质比O2稳定 BHNO3易挥发，H2S04难挥发 C常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D稀有气体很难发生化学反应12三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )。ANCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 BNCl3分子是由极性键组成的极性分子CNCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子 D分子中所有原子的最外层都达到8电子结构13含有非极性键的离子化合物是( )AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC214. 从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据O-O数 据O22-O2-O2O2+键长(10-12m) 149 128121 112键能(kJmol) x yz=494 w=628其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为wzyx，该规律是( ) A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小 C成键所用电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大15下列化学式中不能表示其分子组成的是( ) ANaCl BCH3Cl CSiO2 DAr 16下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 ( )A金刚石与SiO2 B石墨和食盐熔化 C碘和晶体CO2的升华 D金属钠和NaN03的熔化17通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是( ) AB3N3H6是由极性键组成的环状分子 BB3N3H6具有碱性CB3N3H6能发生加成反应和取代反应 DB3N3H6各原子不在同一平面上18.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是（ ）A B C D19据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 ( ) AN60易溶于水 B稳定性N60N2 D熔点N60N2，故熔点N60高于N2。 20. BC 21. C 【解析】考查学生对题于信息的理解。H3分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展。B项H2、D2、T2之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故B错误。 22. D【解析】同素异形体是指单质，同系物要求结构相似，A错；Si02晶体中1个Si原子和4个0原予形成4个共价键，B错；HI的相对分子质量虽然大于HF，但HF分子间存在氢键，C错，故选D。 23.C 【解析】高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，每个氮原子拥有一个单键的12，故n(N)：n(N-N)=l：(312)=2：3。 24.AB 【解析】由“CaC2和MgC2都是离子化合物”，以及乙炔的实验室制取原理可知C、D项明显错误。二、填空、判断25、（2）（4） 放电高温26、（1）白磷（P4） 氢气（H2