【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二单元化学物质及其变化第3节氧化还原反应课时作业 新人教版.doc

课时作业5氧化还原反应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012广东理综，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh32菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是()。a在该反应中维生素c作催化剂b砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d上述反应中维生素作氧化剂3nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法中正确的是()。a1 mol cl2分别与足量石灰乳、足量氢气反应转移电子数相同b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c图中生成2 mol hcl和1 mol ca(clo)2转移电子数不同d图中所示转化反应都是氧化还原反应4(2012河南许昌四校联考)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是()。acu23i=cuii2bcu22i=cui2c2cu22i=2cui2d2cu24i=2cuii25下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()。a浓硝酸在光照下颜色会变黄b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后溶液的红色褪去c向滴有酚酞的naoh溶液中通入cl2，溶液褪色d向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色6常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o，2fe3h2o2=2fe2o22h。下列说法中正确的是()。ah2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐减小c在h2o2分解过程中，fe2和fe3的总量减小dh2o2生产过程要严格避免混入fe27对于反应2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o，若有0.1 mol kmno4参加反应，下列说法中正确的是()。a还原剂是kmno4b生成cl2 5.6 lc被氧化的hcl为1.6 mold共转移电子0.5 mol8工业上生产mno2和zn的主要反应有：mno2zns2h2so4=mnso4znso4s2h2omnso4znso42h2omno2zn2h2so4下列说法不正确的是()。a中mno2和h2so4都是氧化剂bmnso4的还原性小于zn的还原性c中mnso4发生氧化反应d硫酸在该生产中可循环利用9(2012山东东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3fe3o428hno3=9fe(no3)xno14h2o，下列判断合理的是()。afe(no3)x中的x为2b稀硝酸在反应中只表现氧化性c反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化10已知so的还原性大于i，某无色溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()。肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so可能含有ia b c d11(2013浙江杭州七校联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3h2s=2fecl2s2hcl；pbo24hcl=pbcl2cl22h2o2fe(oh)2cl22koh=2fe(oh)32kcl；cl22koh=kclkcloh2o水溶液中的复分解反应：(se元素的原子序数为34)cuso4h2s=cush2so4；h2seo42nan3=na2seo42hn3；2hn3na2s=2nan3h2s热分解反应：baco3baoco2；mgco3mgoco2；cuco3cuoco2下列说法不正确的是()。a氧化性(酸性溶液)：pbo2fe3sb还原性(碱性溶液)：fe(oh)2kclcl2c酸性(水溶液)：h2sh2so4h2seo4hn3d热稳定性：caco3feco3ag2co312(2012河北衡水中学一调)已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，化学方程式为2kmno410feso48h2so4=k2so42mnso45fe2(so4)38h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是()。a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe32i=2fe2i2c根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mold向c点以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液变红色二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)(1)h2s燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：_ _。(2)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：as2s3与sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3与sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。as2s3与hno3有如下反应：as2s310h10no=2h3aso43s10no22h2o，若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。14(2012上海化学，五)(14分)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓硝酸反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和浓硝酸反应的化学方程式_。(2)已知：se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平化学方程式，标出电子转移的方向和数目_。(4)实验中，准确称量seo2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 moll1的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。15(改编组合)(13分).(1)clo2可由kclo3在h2so4存在的条件下与na2so3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(2)请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_ _。.已知下列反应在一定条件下可以发生h2o22fe22h=2fe32h2oh2o22fe3=2fe22ho2(1)i2和fe2一样也能与h2o2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式h2o2i2=2hio；_；总反应方程式为_。(2)在h2so4和ki的混合溶液中加入过量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为h2o22i=i2o22h这个方程式正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是_ _。(3)在碱性介质中k2feo4与fe3发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式：_。16(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显示淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该试液中含有的物质是_(用离子符号表示)；ccl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_ _。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。参考答案 1d解析：a中，na2o2与co2或h2o反应均属氧化还原反应；b中，2al2o34al3o2，有化合价变化；c中，反应n23h22nh3属于氧化还原反应。唯有反应2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选d。2b解析：由信息可知河虾中的被维生素c还原成，所以维生素c作还原剂。3b解析：标化合价：h222h、222ca(oh)2=ca2ca(o)22h2o，反应1 mol cl2反应生成2 mol hcl，转移2 mol电子；反应1 mol cl2反应生成 mol ca(clo)2，转移1 mol 电子，a、c错误，b正确；naclnahco3na2co3的转化反应均不是氧化还原反应，d错误。4d解析：溶液变为深黄色可知生成i2，a电荷不守恒，只有d正确。5b解析：c中氯气与naoh反应生成nacl和naclo，次氯酸钠具有强氧化性使溶液褪色；d中fe(oh)2被氧化为fe(oh)3，只有b选项不属于氧化还原反应。6d解析：结合a、b两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律得：h2o2的氧化性大于fe3的氧化性，h2o2的还原性大于fe2的还原性，a错；2h2o2=2h2oo2，分解过程中，fe2作催化剂，溶液ph不变，b错；h2o2分解过程中fe3或fe2作催化剂，所以总量不变，c错。因为fe2可催化h2o2分解，所以h2o2生产过程中要避免混入fe2，d正确。7d解析：mn的化合价降低5，a错误；由化学方程式可知2 mol kmno4参加反应，被氧化的hcl为10 mol、生成5 mol cl2，所以c错误，b选项没有说明气体状态，错误。8a解析：反应不是自发进行的，依据反应可知反应从右到左可以自发进行，b正确；中mnso4中mn的化合价升高，c正确；反应消耗的硫酸与反应消耗的硫酸相等，d正确。9c解析：依据化合价守恒hno3在反应中总共降低3，所以fe的化合价总共升高3，一个fe3o4化合价升高1，所以反应后fe的化合价均为3，a错误、c正确；fe3o4中有3价的铁，d错误。10d解析：因为溶液为无色，所以一定无cu2；如果没有so加入少量溴水后，则溶液为溴水或碘水的颜色，所以一定含有so；少量溴水首先与还原性强的so反应，不会与i反应，所以正确。11c解析：根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：pbo2fe3s，a正确；根据还原剂的还原性大于还原产物，还原性：fe(oh)2kclcl2，b正确；根据强酸制弱酸的原理，h2so4h2seo4hn3，但cuso4h2s=cush2so4这个反应是弱酸制强酸的反应，主要是cus难溶于水的原因，c错误；根据分解温度和金属的活泼性有关，活泼金属的碳酸盐分解的温度高，d正确。12d解析：因为mno、fe3均与i反应，由图像可知ab段n(fe3)不变，bc段n(fe3)逐渐减小，最后为0，所以a、b选项正确，d错误；反应前铁为2价铁，反应后铁还为2价铁，所以整个反应过程中：ki失去1.25 mol电子，kmno4得到了1.25 mol电子，依omn2可知参加反应的n(kmno4)0.25 mol，c正确。13答案：(1)2h2sso2=2h2o3s(2)11as2s3氢氧化钠(或硫酸铜溶液)10 mol正极解析：(1)反应物为h2s和so2，由信息及反应物的元素可知生成物为h2o和s；(2)标化合价：2s34s4、cl2cl4，as2s3降低122价、sncl2升高2价，依据得失电子守恒，as2s3和sncl2的物质的量之比为11；由方程式可知生成2 mol h3aso4，同时生成10 mol no2，依h o3 o2可知生成10 mol no2转移10 mol电子；硝酸得电子，正极发生得电子的反应。14答案：(1)se2hno3(浓)=seo2no2noh2o(2)h2so4(浓)seo2so2(3)(4)92.5%解析：(1)首先依据信息写出：sehno3(浓)seo2no2no，然后分析化合价变化：2 mol hno3生成1 mol no2和1 mol no，化合价总共降低4 mol,1 mol se化合价升高4，所以se、hno3的化学计量数分别为1、1，最后根据原子守恒，补上h2o配平即可；(2)第一个化学方程式中h2so4(浓)、seo2分别为氧化剂、还原产物，可知h2so4(浓)的氧化性大于seo2的；第二个化学方程式中seo2、so2分别为氧化剂、还原剂，所以seo2的氧化性大于so2的；(3)seo2、ki中的化合价分别降低4、升高1，所以seo2、ki的化学计量数分别为1、4，依据原子守恒配平即可；(4)由两个反应可得关系式：seo22i24na2s2o31 4n(seo2) 0.200 0 moll125.00103ln(seo2)1.25103mol，m(seo2)1.25103mol111 gmol10.138 75 g，样品中seo2的质量分数100%92.5%。15答