高中化学 3.3.1盐类水解的原理同步练习（含解析）新人教版选修4.doc

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理课时训练15盐类水解的原理一、非标准1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是() a.盐的电离平衡被破坏b.水的电离平衡被破坏c.没有中和反应发生d.溶液的ph一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的h+或oh-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:b2.将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso4解析:c因水解而使c浓度减小,但由于c+h2ohc+oh-,一个c发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。答案:c3.下列离子方程式中,属于水解反应的是()a.hcooh+h2ohcoo-+h3o+b.co2+h2ohc+h+c.c+h2ohc+oh-d.hs-+h2os2-+h3o+解析:a、b、d项显然属于电离过程,c项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:c4.向浓度为0.1 moll-1的k2co3溶液中分别加入下列物质,能使c(c)增大的是()a.h2ob.co2c.khso4固体d.koh固体解析:c+h2ohc+oh-。a项,稀释时c(c)减小;b项,co2与oh-反应,使平衡正向移动,c(c)减小;c项,khso4k+h+s,产生h+,可与c反应,使c(c)减小;d项,c(oh-)增大,平衡逆向移动,使c(c)增大。答案:d5.关于浓度均为0.1 moll-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是()a.c(n):b.水电离出的c(h+):c.和等体积混合后的溶液:c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o)d.和等体积混合后的溶液:c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+)答案:b6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()a.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的b.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的c.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的d.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析:晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,b、c、d不正确;a项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。答案:a7.25 时,浓度均为0.2 moll-1的nahco3和na2co3溶液中,下列判断不正确的是()a.均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类不同c.c(oh-)前者小于后者d.分别加入naoh固体,恢复到原温度,c(c)均增大答案:b8.相同物质的量浓度的nacn和naclo相比,nacn溶液的ph较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是()a.酸的强弱:hcnhclob.ph:hclohcnc.与naoh恰好完全反应时,消耗naoh的物质的量:hclohcnd.酸根离子浓度:c(cn-)c(clo-)解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。nacn溶液的ph比naclo大,说明hcn比hclo酸性弱。答案:d9.在一定条件下,na2co3溶液存在水解平衡:c+h2ohc+oh-。下列说法正确的是()a.稀释溶液,水解平衡常数增大b.通入co2,平衡向正反应方向移动c.升高温度,减小d.加入naoh固体,溶液ph减小解析:水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,a不正确。通入co2,发生反应co2+2oh-c+h2o,oh-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,b正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,c不正确。加入naoh固体,oh-浓度增大,溶液ph增大,d不正确。答案:b10.(1)把nh4cl晶体溶入水中,得到饱和nh4cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是,产生该气体的原因是,总的离子反应方程式为。(2)nh4cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()a.nh2dh2o和d3o+b.nh3d2o和hd2o+c.nh3hdo和d3o+d.nh2dhdo和h2do+解析:(2)nh4cl水解的实质是其电离出的n与重水电离出的od-结合生成一水合氨。即d2od+od-,n+od-nh3hdo,d+再与d2o结合生成d3o+。答案:(1)h2n+h2onh3h2o+h+、mg+2h+mg2+h2nh3因为c(h+)减少,使水解平衡右移,产生的nh3h2o增多,加热使nh3h2o分解放出nh3mg+2nmg2+h2+2nh3(2)c11.(1)室温下ph=9的naoh溶液和ph=9的ch3coona溶液,设由水电离产生的oh-的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。(3)对于盐ambn的溶液:若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。解析:(1)在ph=9的naoh溶液中,c(h+)=10-9 moll-1,其h+全部是水电离产生的,因为c(h+)水=c(oh-)水,即a=10-9 moll-1。在ch3coona溶液中,由于ch3coo-结合了水中的h+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(oh-)增大;在ph=9的ch3coona溶液中,c(oh-)=110-5 moll-1,其oh-全部是水电离产生的,即b=10-5 moll-1,所以,ab=10-9 moll-110-5 moll-1=10-41。(3)正确地表示an+、bm-符号及bm-水解产物hb(m-1)-至关重要。答案:(1)ab=10-41(2)产生白色沉淀,且红色褪去在纯碱溶液中c水解:c+h2ohc+oh-,加入bacl2后ba2+cbaco3(白色),由于c的浓度减小,水解平衡左移,oh-浓度减小,酚酞溶液褪色(3)an+nh2oa(oh)n+nh+bm-+h2ohb(m-1)-+oh-12.25 时,将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水,形成1 l混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:;。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 moll-1的是,浓度为0.002 moll-1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析:溶液中存在ch3coo-,则有水解平衡:ch3coo-+h2och3cooh+oh-;溶液中含有ch3coona与hcl生成的弱电解质ch3cooh,则有ch3cooh的电离平衡:ch3coohch3coo-+h+;溶液中还存在水的电离平衡:h2oh+oh-。溶液中存在的离子有:cl-、na+、ch3coo-、h+、oh-,分子有h2o、ch3cooh;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(na+)=0.01 moll-1,c(cl-)为0.002