河南省洛阳市宜阳实验中学高一化学下学期期末模拟试卷（一）（含解析）.doc

河南省洛阳市宜阳实验中学2014 -2015学年高一下学期期末化学模拟试卷（一）一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意每小题2分，共50分）1（2分）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（）ah2obmgcl2cna2so4dnh4cl2（2分）下列盐酸参与的反应中，hcl被氧化的是（）anaoh+hcl=nacl+h2obfe+2hcl=fecl2+h2ccuo+2hcl=cucl2+h2 odmno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o3（2分）下列化学用语表述正确的是（）akoh的电子式：bs2的离子结构示意图：c乙炔的分子式：c2h4d质子数为6、中子数为8的碳原子：c4（2分）下列物质中，与化合物c2h6互为同系物的是（）ac4h10bc2h4cc3h6dc6h65（2分）欲分离某ccl4和h2o的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）abcd6（2分）当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）a蛋白质溶液b淀粉溶液cfe（oh）3胶体d葡萄糖溶液7（2分）下列有关于cl2的说法中，不正确的是（）acl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体b红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾c工业上用cl2和石灰乳为原料制造漂白粉dcl2能与水反应生成盐酸和次氯酸8（2分）如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是（）a电极a表面一定呈红色b电极b作负极c电极a或b其中有一极一定是金属铁d该装置能量转化形式为化学能转化为电能9（2分）下列基本实验操作中，不合理的是（）a分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁b可用湿润的ph试纸检验氨气c稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水d试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热10（2分）下列反应中属于加成反应的是（）ach4+cl2ch3cl+hclbch2ch2+hclch3ch2clc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od+hono2+h2o11（2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）a检验so42：加入bacl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀hcl沉淀不溶解b检验cl：加入agno3溶液出现白色沉淀c检验na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，观察火焰呈黄色d检验nh4+：滴入naoh溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红12（2分）在25、101k pa下，0.2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出259.92kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（g）h+259.92 kj/molb2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h259.92 kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h+2599.2 kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h2599.2 kj/mol13（2分）某无色溶液能与al反应放出h2，下列离子可能在该溶液中大量共存的是（）ak+、h+、no3、fe2+bna+、so42、mg2+、clcba2+、k+、oh、so42dal3+、mg2+、sio32、clo14（2分）下列离子方程式中正确的是（）a钠和冷水反应 na+2h2ona+2oh+h2bfe片浸泡在fecl3溶液中：fe3+fe2fe2+cnahso4溶液中加bacl2溶液：so42+ba2+baso4d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o15（2分）化合物a在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物a在48min间的平均反应速率为（）a0.20moll1min1b0.25moll1min1c0.30moll1min1d0.50moll1min116（2分）下列叙述正确的是（）a淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖b煤的干馏属于物理变化c油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应d石油分馏得到的各馏分都是纯净物17（2分）下列叙述不正确的是（）a大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用bh2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用c海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决d利用工业废气中的co2制造全降解塑料，符合绿色环保要求18（2分）一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol co2和9g h2o，该有机物可能是（）ac3h8bch3ch2ohcch3chodc2h219（2分）如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示下列说法正确的是（）a虚线右上方的元素为金属元素b第6周期a族的元素为非金属元素c可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素d可在虚线附近寻找稀土元素20（2分）对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c（h+）约为（）离子nh4+na+clno3so42浓度（mol/l）2.01051.91056.01052.31052.8105a1.0103b1.0104c2.0104d7.210521（2分）用na表示阿伏加德罗常数，n表示微粒数，下列说法正确的是（）a7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3nab标准状况下，足量的fe与2.24 l cl2反应转移电子的数目为0.3nac1.6 g ch4含有共用电子对的数目为0.5nad14.0g由c2h4和c3h6组成的混合气体原子总数为3na22（2分）下列图示对应的装置以及操作均正确的是（）a定容b钠的焰色反应c蒸馏d蒸发23（2分）相同温度和压强下，在容积为2l的密闭容器中发生反应：2hi（g）h2（g）+i2（g），达到平衡状态的标志是（）ac（h2）保持不变bc（h2）=c（i2）c2v正（hi）=v逆（i2）d拆开2 mol hi共价键，同时生成1 mol hh共价键24（2分）短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（） x y w za最高价氧化物的水化物的酸性：xzb原子半径大小：ywc工业上用电解熔融的w与z所形成的化合物来制取wdw和y形成的化合物可与z的氢化物的水溶液发生反应25（2分）有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml1moll1的fecl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）实验序号一二三四m（粉末样品）/g0.901.803.607.20m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是（）a实验一反应后溶液中含有fe3+、fe2+、cu2+b实验二、三反应后剩余固体全部是cuc实验四的滤液中c（fe2+）=1.5moll1d原粉末样品中m（fe）：m（cu）=7：8二、填空题（本题有3小题，共50分）26（6分）化合物x是一种具有浓郁香味的有机物，x在酸性条件下水解得到a和b（a和b分子中含有相同的碳原子数）m是石油裂解的主要产品之一，m的气体密度是相同条件下h2的14倍，m在一定条件下与水反应得到a请回答下列问题（1）m的结构简式为；b中所含有官能团是（2）写出化合物x在稀硫酸条件下水解生成a和b的化学方程式：27（8分）物质aj均由短周期元素组成，并有如图转化关系，a是常见液体，d、f为组成元素相同的无色气体，b、e、g、h是单质，且e是常见光太阳电池中的半导体材料，g、h呈气态，且h呈黄绿色请回答下列问题：（1）i的电子式为（2）a的化学式为（3）b与c反应的化学方程式为（4）h与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为28（9分）（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（ml）30120280350370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为原因是反应速率最小的时间段为，原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率a蒸馏水 bcucl2溶液 cnacl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是29（12分）下表列出了ar九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：aaaaaaa0efacdgrbh（1）已知a是短周期中金属性最强的元素，则a、c、g、f四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为；（用“微粒符号”填空）（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是、碱性最强的是；（用“化学式”填空）（3）f、g、h三种元素对应氢化物中沸点最高的是，原因是；（4）实验室检验b元素需要用到的特殊用品为；（5）请用电子式表示化合物cf2的形成过程30（5分）亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水）（1）要说明na2so3具有氧化性，应选用的试剂是，观察到的现象是（2）要说明na2so3具有还原性，应选用的试剂是，反应的离子方程式是，31（5分）某亚硫酸钠试剂已被部分氧化为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的bacl2溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g试回答：（1）bacl2溶液要用盐酸酸化的原因是；（2）bacl2溶液要稍过量的原因是；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是；（4）na2so3样品纯度的计算式是32（5分）现有混有少量so2杂质的co2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的co2气体要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是adcabh bfeabh cfeabg本实验除去so2的原理是利用so2的性质河南省洛阳市宜阳实验中学2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意每小题2分，共50分）1（2分）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（）ah2obmgcl2cna2so4dnh4cl考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：a水分子中ho原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故a错误；b氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故b正确；c硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键、so原子之间存在共价键，故c错误；d氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、nh原子之间存在共价键，故d错误；故选b点评：本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，易错选项是d，注意铵盐中都含有离子键2（2分）下列盐酸参与的反应中，hcl被氧化的是（）anaoh+hcl=nacl+h2obfe+2hcl=fecl2+h2ccuo+2hcl=cucl2+h2 odmno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o考点：氧化还原反应 分析：hcl被氧化，则cl元素化合价升高，一般生成氯气，以此解答该题解答：解：a为中和反应，元素化合价没有发生变化，故a错误；bh元素化合价降低，hcl被还原，故b错误；c元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故c错误；dcl元素化合价升高，被氧化，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应与还原反应的考查，题目难度不大3（2分）下列化学用语表述正确的是（）akoh的电子式：bs2的离子结构示意图：c乙炔的分子式：c2h4d质子数为6、中子数为8的碳原子：c考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：a氢氧化钾属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氢氧根离子还需要标出最外层电子；b硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；c乙炔分子中含有2个h原子；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数解答：解：a氢氧化钾为离子化合物，钾离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，故a正确；b为硫原子结构示意图，硫离子的最外层为8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故b错误；c乙炔分子中含有碳碳三键，其分子中含有2个c、2个h，乙炔正确的分子式为：c2h2，故c错误；d质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614c，故d错误；故选a点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、元素符号、离子结构示意图、分子式等化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生规范答题的能力4（2分）下列物质中，与化合物c2h6互为同系物的是（）ac4h10bc2h4cc3h6dc6h6考点：芳香烃、烃基和同系物 专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同c2h6为烷烃，c2h6的同系物也应为烷烃，据此解题解答：解：ac4h10属于烷烃，与c2h6在分子组成上相差两个ch2原子团，互为同系物，故a正确；bc2h4与c2h6相差不是ch2原子团，且含官能团不同，故b错误；cc3h6与c2h6相差不是ch2原子团，且含官能团不同，故c错误；dc6h6与c2h6相差不是ch2原子团，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同5（2分）欲分离某ccl4和h2o的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）abcd考点：分液和萃取 分析：ccl4和h2o不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯解答：解：根据各仪器的作用选取仪器，ccl4和h2o不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯，还需要用到分液漏斗，故选c点评：本题考查了仪器的选取，根据仪器的用途确定仪器，采用从上到下或从左到右的方法确定实验过程中需要的仪器，防止漏选或多选，题目难度不大6（2分）当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）a蛋白质溶液b淀粉溶液cfe（oh）3胶体d葡萄糖溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可解答：解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液蛋白质溶液、淀粉溶液、fe（oh）3胶体都是胶体，具有丁达尔效应，葡萄糖溶液是溶液，没有丁达尔效应故选d点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大7（2分）下列有关于cl2的说法中，不正确的是（）acl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体b红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾c工业上用cl2和石灰乳为原料制造漂白粉dcl2能与水反应生成盐酸和次氯酸考点：氯气的化学性质 分析：a依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；b氯气与铁反应生成氯化铁；c氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；d氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸解答：解：acl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故a正确；b氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故b错误；c氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故c正确；dcl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，cl2+h2ohcl+hclo，故d正确；故选：b点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握8（2分）如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是（）a电极a表面一定呈红色b电极b作负极c电极a或b其中有一极一定是金属铁d该装置能量转化形式为化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼的金属为正极，发生还原反应，电极方程式为cu2+2e=cu，以此解答解答：解：aa和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故a错误；ba和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故b错误；ca和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故c错误；da和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，则该装置是将化学能转化为电能的装置，故d正确；故选d点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理9（2分）下列基本实验操作中，不合理的是（）a分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁b可用湿润的ph试纸检验氨气c稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水d试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热考点：化学实验方案的评价 分析：a滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出； b检验氨气用湿润的ph试纸变蓝；c浓硫酸稀释时，密度大的加到密度小的中去；d试管体积较小，可用酒精灯直接加热解答：解：a分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故a正确； b湿润的ph试纸遇氨气变蓝，可检验，故b正确；c稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故c错误；d试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故d正确故选c点评：本题考查较为综合，涉及物质分离提纯、检验、溶液配制等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累10（2分）下列反应中属于加成反应的是（）ach4+cl2ch3cl+hclbch2ch2+hclch3ch2clc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od+hono2+h2o考点：取代反应与加成反应 分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断解答：a、此反应是氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子从而生成卤代烃和hcl，故属于取代反应，故a不选；b、此反应是乙烯中的双键断开，hcl中的h原子和cl原子分别加到双键两端的碳原子上，故属于加成反应，故b选；c、此反应是乙醇失去氢原子被氧化为乙醛，故属于氧化反应，故c不选；d、此反应是硝酸中的no2取代了苯环上的氢原子从而生成硝基苯和水的反应，属于取代反应，故d不选故选b点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解11（2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）a检验so42：加入bacl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀hcl沉淀不溶解b检验cl：加入agno3溶液出现白色沉淀c检验na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，观察火焰呈黄色d检验nh4+：滴入naoh溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：a不能排除ag+的干扰；b不能排除co32等离子的干扰；c钠的焰色反应为黄色；d氨气使红色石蕊试纸变蓝色解答：解：a不能排除ag+的干扰，应先加入盐酸，如无现象，在加入氯化钡，生成沉淀可说明含有so42，故a错误；b不能排除co32等离子的干扰，应加入硝酸酸化，故b错误；c钠的焰色反应为黄色，可鉴别，故c正确；d氨气使红色石蕊试纸变蓝色，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密12（2分）在25、101k pa下，0.2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出259.92kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（g）h+259.92 kj/molb2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h259.92 kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h+2599.2 kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h2599.2 kj/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答解答：解：a、反应是放热的，所以焓变是负数，故a错误；b、0.2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出259.92kj热量，则2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出2599.2kj热量，故b错误；c、反应是放热的，所以焓变是负数，故c错误；d、2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出2599.2kj热量，2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h2599.2 kj/mol，故d正确故选d点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确13（2分）某无色溶液能与al反应放出h2，下列离子可能在该溶液中大量共存的是（）ak+、h+、no3、fe2+bna+、so42、mg2+、clcba2+、k+、oh、so42dal3+、mg2+、sio32、clo考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液能与al作用放出h2，则可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存，以此解答解答：解：afe2+有颜色，酸性条件下，与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；b溶液无色，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cba2+、so42反应生成沉淀，且酸性条件下oh不能大量共存，故c错误；d酸性条件下，sio32、clo不能大量存在，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为2015届高考常见题型，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大14（2分）下列离子方程式中正确的是（）a钠和冷水反应 na+2h2ona+2oh+h2bfe片浸泡在fecl3溶液中：fe3+fe2fe2+cnahso4溶液中加bacl2溶液：so42+ba2+baso4d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b电荷不守恒；cnahso4溶液中加bacl2溶液反应生成硫酸钡氯化钠和氯化氢；d氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：a钠和冷水反应，离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；bfe片浸泡在fecl3溶液中，离子方程式：2fe3+fe3fe2+，故b错误；cnahso4溶液中加bacl2溶液，离子方程式：so42+ba2+baso4，故c正确；d氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写与判断，题目难度不大，熟悉反应实质是解题关键，书写离子方程式应注意电荷守恒、反应必须遵循客观事实15（2分）化合物a在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物a在48min间的平均反应速率为（）a0.20moll1min1b0.25moll1min1c0.30moll1min1d0.50moll1min1考点：反应速率的定量表示方法 分析：由图可知，4min时，化合物a的浓度为2mol/l，8min时a的物质的量浓度为1mol/l，根据v=计算反应48min间的平均反应速率解答：解：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（21）mol/l=1mol/l，所以48 min期间，反应速率为=0.25 mol/（lmin）；故选b点评：本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键16（2分）下列叙述正确的是（）a淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖b煤的干馏属于物理变化c油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应d石油分馏得到的各馏分都是纯净物考点：淀粉的性质和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构 分析：a、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物；b、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；c、油脂在碱性条件下水解出硬质酸钠；d、石油的各种馏分仍然是混合物解答：解：a、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解后均得葡萄糖，故a正确；b、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，是化学变化，故b错误；c、肥皂的主要成分是硬质酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬质酸钠，在酸性条件下水解出硬脂酸，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故c错误；d、石油的各种馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，无固定熔沸点，故d错误故选a点评：本题考查了化学在生产和生活中的应用，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化17（2分）下列叙述不正确的是（）a大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用bh2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用c海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决d利用工业废气中的co2制造全降解塑料，符合绿色环保要求考点：反应热和焓变；海水资源及其综合利用；常见的生活环境的污染及治理 分析：a根据光合作用是利用太阳能进行分析；b氢气要在液态下储存，氢气熔点259.2，储存需要低温环境，再者氢气易燃，储存和运输具有一定的危险性；c海水淡化可提供人类淡水，据此分析；d利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯解答：解：a太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故a正确；b氢气虽然为清洁能源，但是储存和运输不方便，在现实生活和生产中使用较少，故b错误；c海水淡化可提供淡水，有助于淡水资源紧缺问题，故c正确；d利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可以缓解温室效应，故d正确；故选：b点评：本题考查了化学与生产和生活，明确可持续发展的含义是解题关键，注意氢气运输、储存不方便，题目难度不大18（2分）一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol co2和9g h2o，该有机物可能是（）ac3h8bch3ch2ohcch3chodc2h2考点：有关有机物分子式确定的计算 分析：n（h2o）=0.5mol，有机物完全燃烧后，生成1mol co2和9g h2o，可知n（c）：n（h）=1mol：0.5mol2=1：1，以此解答该题解答：解：一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol co2和9g h2o，则n（c）：n（h）=1mol：2=1：1，只有d符合，故选d点评：本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意co2和h2o的物质的量的关系19（2分）如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示下列说法正确的是（）a虚线右上方的元素为金属元素b第6周期a族的元素为非金属元素c可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素d可在虚线附近寻找稀土元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用 分析：由元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示可知，上方大部分为非金属元素，下方为金属元素，在虚线附近的元素有金属性和非金属性，以此来解答解答：解：a虚线右上方的元素为大部分为非金属元素，故a错误；b第6周期a族的元素位于虚线下方，为金属元素，故b错误；c在虚线附近的元素具有金属性和非金属性，在虚线附近寻找半导体材料（如ge、si等），故c正确；d在过渡元素区寻找稀土元素，则在虚线的左下方，故d错误故选c点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20（2分）对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c（h+）约为（）离子nh4+na+clno3so42浓度（mol/l）2.01051.91056.01052.31052.8105a1.0103b1.0104c2.0104d7.2105考点：二氧化硫的污染及治理 分析：根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据ph的计算公式计算溶液的ph解答：解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为c，则c （nh4+）+c （na+）+c（h+）=c（cl）+c （no3）+2c （so42），即2105mol/l+1.9105mol/l+c（h+）=6105mol/l+2.3105mol/l+22.8105mol/l，解得c（h+）=104 mol/l，ph=4，故选b点评：本题考查了溶液的ph的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大21（2分）用na表示阿伏加德罗常数，n表示微粒数，下列说法正确的是（）a7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3nab标准状况下，足量的fe与2.24 l cl2反应转移电子的数目为0.3nac1.6 g ch4含有共用电子对的数目为0.5nad14.0g由c2h4和c3h6组成的混合气体原子总数为3na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、苯不是单双键交替的结构；b、由于铁是过量的，故转移电子数根据氯气的量来计算；c、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共用电子对来分析；d、乙烯和丙烯的最简式均为ch2解答：解：a、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故a错误；b、由于铁是过量的，故转移电子数根据氯气的量来计算标况下，2.24氯气的物质的量为0.1mol，反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，即0.2na个，故b错误；c、1.6g烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共用电子对，故0.1mol甲烷含0.4mol共用电子对，故c错误；d、乙烯和丙烯的最简式均为ch2，故14g混合物中含有的ch2的物质的量n=1mol，故共含3mol电子，个数为3na个，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关运用，难度不到，熟练掌握公式的运用和物质的性质是解题关键22（2分）下列图示对应的装置以及操作均正确的是（）a定容b钠的焰色反应c蒸馏d蒸发考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；焰色反应 分析：a读数时应平视；b观察钾的焰色反应要通过钴玻璃；c蒸馏时冷凝水应从下口进上口出；d蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌解答：解：a读数时应平视，图中采用俯视，造成加水偏少，所配浓度偏高，故a错误；b观察钾的焰色反应要通过钴玻璃，滤去钠的黄色，避免干扰，图示是进行钠的焰色反应实验，看不到钠的焰色反应，故b错误；c蒸馏时冷凝水应从下口进上口出，故c错误；d蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌，故d正确；故选d点评：本题考查了实验基本操作，较基础，注重实验基础知识的积累23（2分）相同温度和压强下，在容积为2l的密闭容器中发生反应：2hi（g）h2（g）+i2（g），达到平衡状态的标志是（）ac（h2）保持不变bc（h2）=c（i2）c2v正（hi）=v逆（i2）d拆开2 mol hi共价键，同时生成1 mol hh共价键考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、c（h2）保持不变，说明正逆反应速率相等，故a正确；b、平衡时各组成的浓度不变，而不是相等，故b错误；c、平衡时应有v正（hi）=2v逆（i2），故c错误；d、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为024（2分）短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（） x y w za最高价氧化物的水化物的酸性：xzb原子半径大小：ywc工业上用电解熔融的w与z所形成的化合物来制取wdw和y形成的化合物可与z的氢化物的水溶液发生反应考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系 分析：w、x、y、z均为短周期主族元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w原子最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则w为al元素，故x为c元素、y为o元素、w为cl元素，据此解答解答：解：w、x、y、z均为短周期主族元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w原子最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则w为al元素，故x为c元素、y为o元素、w为cl元素ax、z最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：yw，故b正确；cw与z所形成的化合物为alcl3，为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，故c错误；dw和y形成的化合物为氧化铝，z的氢化物的水溶液为盐酸，可与氧化铝反应生成氯化铝和水，故d正确故选c点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律25（2分）有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml1moll1的fecl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）实验序号一二三四m（粉末样品）/g0.901.803.607.20m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是（）a实验一反应后溶液中含有fe3+、fe2+、cu2+b实验二、三反应后剩余固体全部是cuc实验四的滤液中c（fe2+）=1.5moll1d原粉末样品中m（fe）：m（cu）=7：8考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：铁的还原性强于铜，所以fe3+先和铁发生反应：fe+2fe3+=3fe2+，反应后fe3+有剩余，再与铜发生反应：cu+2fe3+=2fe2+cu2+，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出fecl3溶液全部参与反应，40ml 1moll1fecl3溶液能溶解金属质量1.80g0.64g=1.16g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、fecl3有剩余；第组实验中fecl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.04l1mol/l=0.04mol，假设只发生fe+2fe3+=3fe2+，参加反应fe的物质的量为0.02mol，则溶解的fe的质量为0.02mol56g/mol=1.12g1.16g，所以同时也有一部分cu溶解，所以剩余的固体全部为cu；第组实验中溶解金属为3.60g2.48g=1.12g，混合物中fe恰好完全反应、cu不反应，剩余2.48g为cu，即3.60g混合物中cu的质量为2.48g，则混合物中m（fe）：m（cu）=1.12g：2.48g=14：31；故第组实验中，剩余固体为fe、cu，溶液中溶质为fecl2；据此分别分析各选项选择即可解答：解：铁的还原性强于铜，所以fe3+先和铁发生反应：fe+2fe3+=3fe2+，反应后fe3+有剩余，再与铜发生反应：cu+2fe3+=2fe2+cu2+，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出fecl3溶液全部参与反应，40ml 1moll1fecl3溶液能溶解金属质量1.80g0.64g=1.16g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、fecl3有剩余；第组实验中fecl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.04l1mol/l=0.04mol，假设只发生fe+2fe3+=3fe2+，