福建省南安一中高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷4 鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷（四）（鲁科版）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙 b酸碱酚酞甲c 碱酸石蕊甲d酸碱酚酞乙1用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项() 2使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moll1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()a用量筒量取浓盐酸配制0.01 moll1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸b配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线c滴定结束时，读数俯视d滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下3如图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图象，依据图象推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）abcdx/moll10.120.040.030.09y/moll10.040.120.090.03 4在t时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12.向该溶液中逐滴加入phc的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006a3 b4 c5 d67在某温度下，重水(d2o)的离子积常数为11012，若用ph一样的定义规定pd，则pdlg c(d)，则该温度下：(1)纯重水的pd_。 (2)1 l溶解0.01 mol naod的d2o溶液中，其pd_。8中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变红色；若ph7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的ph，需用ph计已知100时，水的离子积常数kw11012. 现欲测定100沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)9氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现用0.001 moll1酸性kmno4溶液滴定20.00 ml未知浓度的无色草酸溶液反应的离子方程式是2mno5h2c2o46h=2mn210co23h2o.请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_a酸式滴定管b碱式滴定管c量筒d锥形瓶e铁架台f滴定管夹g烧杯h白纸i漏斗(2)不用_(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性kmno4溶液，试分析原因_(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，判断到达终点的现象是: _ (4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba) ml比实际消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba) ml计算得到的草酸溶液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)装kmno4溶液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，滴定后出现气泡，这样会使草酸溶液浓度_(填“偏大”或“偏小” 或“无影响”) (5)右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml(6)几次滴定消耗kmno4溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4消耗kmno4溶液的体积(ml) 20.05 20.00 18.00 19.95则该h2c2o4溶液的物质的量浓度为 (保留小数点后四位) 6、【解析】由d2o的离子积常数为11012知c(d)c(od)11012，知纯重水在该温度下c(d)1106 mol/l，所以pdlg c(d)lg(1106)6。而由题意知c(naod)0.01 mol/l，即c(od)0.01 mol/l，则c(d)kw/c(od)11012/0.0111010(mol/l)，pdlgc(d)lg(11010)10。【答案】(1)6(2)107、100时水的ph6，但溶液仍呈中性，因此ph试纸的颜色仍为淡黄色答案：(2)淡黄色中中8、解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案(2)由于酸性kmno4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性kmno4溶液(3)mno为紫色，mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低答案：(1