山东省淄博市五中高一化学下学期期中学分认定考试试题鲁科版.doc

淄博市五中2012-2013学年高一下学期期中学分认定考试化学试题一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）1. 下列有关能量的说法不正确的是 （） a. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 b. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 c. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 d. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2下列各项表达中正确的是 ( ) ao2的结构示意图为： bmg2+的电子式：mg2+ cnacl的电子式为：na dn2的结构式为：:nn:3下列叙述正确的是（） a16gch4与18gnh4+所含电子数相等 b32s与33s的核外电子数相等，是同一种核素 ch2o与h2o2分子中均含有非极性共价键 dph3和hcl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构4x和y两元素的单质能化合生成xy型离子化合物，则x、y可能位于（） a.ia族和via族 b.iia族和via族 c.iia族和viia族 d.via和viia族5下列有关化学用语表达不正确的是( ) a钙离子的电子式：ca2+ bco2分子的结构式：ococna的原子结构示意图： d氮气的电子式：nn6. 下列说法正确的是( ) a含有共价键的化合物一定是共价化合物b气态单质分子中一定存在共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d含有离子键的化合物不一定是离子化合物7.下列反应是吸热反应的是( )a.铝片与稀盐酸反应 b.nh4cl与ba(oh)28h2o的反应c.灼热的碳在足量o2中燃烧 d.酸碱中和反应8关于硝酸的说法正确的是（ ）a硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子b浓hno3与浓hcl按31的体积比所得的混合物叫王水c硝酸电离出的h+离子，能被zn、fe等金属还原成h2d常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体9根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-砹（at）及其化合物不可能具有的性质是 （ ）a砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂 bhat十分稳定cagat为有色的、难溶于水的盐 dnaat易溶于水10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a碳酸氢钠和稀硫酸反应： co32-+2h+=co2+h2ob氯气通入水中： cl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo-cfecl2溶液中通入过量的氯水： fe2+ + cl2 = 2cl-+ fe3+d用稀硫酸吸收氨气： nh3h+=nh4+11.a、b、c、d是同周期元素，a、b的最高价氧化物的水化物呈碱性，且b比a的碱性强，c、d最高价氧化物水化物是酸，且c比d的酸性强，e是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）a.ecdba b.dbcae c.ebadc d.abcde12.某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是( )a.(an)mol b.(an)mol c.(anm)mol d. (anm)mol 13将一定质量铜与100 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140ml 5 moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）a5 mol/l b7 mol/l c10mol/l d12 mol/l14.运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）h-的半径比li+的半径大砹(at)为有色固体，hat不稳定锂(li)在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2，其溶液是一种强碱硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体硒化氢(h2se)是无色、有毒、比h2s稳定的气体 a. b. c. d.15已知氢化锂（lih）属于离子化合物，lih跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（） alih跟水反应后的溶液显中性 blih在化学反应中是一种强氧化剂 clih中氢离子可以被还原成氢气 dlih中氢离子半径比锂离子半径大16. 已知化学反应2c(s)o2(g)2co(g)，2co(g)o2(g)2co2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（） a12g c所具有的能量一定高于28gco所具有的能量 b56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量 c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量 d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多二、非选择题( 满分52分.)17（16分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学。试回答下列问题：（1）丙中的现象是；丁中的现象是。分离戊中液体的方法是_。（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为：p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是_ _。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：_；己中发生的离子方程式：_ _ _。18.（4分）已知拆开1 mol hh键、1 mol ii、1 mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151k j、299k j。则由氢气和单质碘反应生成1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”） k j的热量。19.(12分)已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大x元素的原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出z在元素周期表中的位置_。(2)由x、y、z、w四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量naoh溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(3)工业上用e检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_。(4)z的氢化物与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 。 (5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4应生成n2和水蒸气。 已知： n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -195kjmol-1 n2h4(1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 。20.（20分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。aaaaaaa0第2周期第3周期第4周期 (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号） （2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是