高考化学总复习闯关密训卷专题03 金属及其化合物.doc

2013高考总复习闯关密训化学卷专题03 金属及其化合物第i卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1下列关于金属元素特征的叙述，正确的是a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b金属元素在化合物中一定显正价c金属元素在不同化合物中的化合价均不同d金属元素的单质在常温下均是固体2下列试剂的保存或使用正确的是a.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油b.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中c.称量naoh固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放naoh，右边纸上放砝码d.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素【答案】d【解析】锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，a不正确；过氧化钠易吸收空气中的水和co2，b不正确；氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，c不正确，因此正确的答案选d。3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等k、na合金可作原子反应堆的导热剂明矾常作为消毒剂na2o2既可作呼吸面具中o2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔a. b. c. d.【答案】b【解析】明矾常用作净水剂，不正确；不正确，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，所以答案选b。4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为a11 b21 c31 d135有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，a、b中分别有10 ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/lc若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/ld最终两溶液中na、cl的物质的量相同6.实现al336h2o4al(oh)3，正确的做法是a向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 b向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液c向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 d向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】c【解析】a、b中都是水解相互促进，生成物是氢氧化铝和co2；d中先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，再溶解生成偏铝酸钠，所以正确的答案选c。7有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是a22.2% b30% c75.5% d80.6%【答案】b【解析】灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是 ，答案选b。8al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c三者对应的氧化物均为碱性氧化物d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al9等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为a341 b332 c673 d69010现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入2 moll1的硫酸溶液50 ml，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量h2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为a1.6a g b(a1.6) g c(a3.2) g d1.6 g【答案】b【解析】氧化物被氢气还原，生成铜和铁。参加反应的稀硫酸是0.1mol，则生成水时0.1mol，所以氧化物中氧元素的质量是0.1mol16g/mol1.6g，因此混合物中铁和铜的质量之和是(a1.6) g，答案选b。11. 把一定量的nahco3和na2o2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是a加热前消耗的多 b加热前加热后消耗的一样多c加热后消耗的多 d不知nahco3和na2o2含量无法确定【答案】b【解析】根据反应前后，原子守恒可知，加热前加热后生成的氯化钠是相同的，所以消耗的盐酸也是相同的，答案选b。12甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 01 moll-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致【答案】b【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会溶解，因此正确的答案选b。13用1 l 1.0 mol/l naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中co与hco的物质的量浓度之比约是a13 b12 c23 d32【答案】a【解析】设所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则xy0.8mol、2xy1.0mol，解得x0.2mol，y0.6mol，因此二者的物质的量浓度之比13，答案选a。14 .取含有fe2o3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生h2标准状况下31.36l，在反应后的溶液中加入kscn溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量a 4% b 32% c 8% d 16%15.下列离子方程式书写不正确的是a向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+ + 2br2+ 6cl b氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6fe2+3 na2o2+6 h2o=4fe(oh)3+6 na+2fe3+c向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: fe2o3+6hi = 2fe2+i2+3h2od过量铁粉与稀hno3反应：3fe+8h+2no3= 3fe2+2no+4h2o【答案】c【解析】氢碘酸是强酸，应该用化学式表示，c不正确，其余都是正确的，答案选c。16.取一定质量含cu、cu2o、cuo的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀hno3的物质的量浓度为a3.2 mollb36 moll1c40 moll1 d4.4moll1第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应式： ，负极反应式： 。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2、fe3和fe2的浓度均为0.10 moll1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去cucl2溶液中fe3和fe2的实验步骤： 。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe31.93.2fe27.09.0cu24.76.7提供的药品：cl2浓硫酸naoh溶液cuocu18（6分）从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成sio的离子方程式为 。(3)验证滤液b含fe3，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液e、k中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 。(5)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的滤液b，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得ph13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2) 。【答案】（6分，每空1分）：(1)al2o36h=2al33h2o (2)sio22oh=sioh2o (3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)(4)nahco3制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.61010 mol/l【解析】（1）氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应的方程式是al2o36h=2al33h2o。（2）二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式是sio22oh=sioh2o。（3）检验铁离子的试剂是kscn溶液或者是苯酚。（4）由于co2都是过量的，所以溶液中的溶质主要都是碳酸氢钠，其主要用途是制纯碱或做发酵粉等。（5）ph13，所以溶液中的oh浓度是0.1mol/l，因此根据氢氧化镁的溶度积常数可知，此温度下残留在溶液中的c(mg2)5.610120.125.61010 mol/l19.（16分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为na2co3的小苏打样品中nahco3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为: （2）实验中需加热至恒重的目的是： 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量ba(oh)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 方案三：按如图装置进行实验：（1）b装置内所盛试剂是 ;d装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得c装置增重8.8g，则样品中na hco3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是: （2）判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡，即取少量上层清液于试管中，滴加一滴ba(oh)2溶液，观察是否有白色沉淀生成。方案三：（1）根据装置图可知，原理是利用盐和稀硫酸反应生成co2，然后通过碱石灰吸收co2，进而得出co2的质量。由于生成的co2中含有水蒸气，所以b中的试剂应该是浓硫酸，目的除去水蒸气；由于空气中也含有水蒸气和co2，所以d装置的作用是防止空气中的水蒸气、co2进入c装置；由于盐酸易挥发，所以生成co2中一定含有氯化氢，而氯化氢能和碱石灰反应，所以不能用盐酸代替。（2）设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x84y17.9g。生成的co2是8.8g，物质的量是0.2mol，所以xy0.2mol，解得y0.15mol，所以碳酸氢钠的质量分数是。（3）由于装置中一定含有残留的没有被吸收的co2，所以还缺少一套将a、b装置内的co2气体驱赶到c装置中的装置。20.（10分）a 、b、 c、 d、 e是中学常见的5种化合物，a 、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）x的单质与a反应的化学方程式是 （2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。如何验证d中的金属离子已全部转化为e: 物质c溶于水有净水作用，原因是: 某高效净水剂是由y（oh）so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备y（oh）so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是 （3）若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是 （2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则d是硫酸铁，和铁反应生成硫酸亚铁。检验铁离子可用kscn溶液，即取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液不变血红色，则证明d中的金属离子已全部转化为e。c是硫酸铝，硫酸铝溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，方程式是al33h2oal(oh)33h，胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物沉淀下来，从而净水。酸性溶液中亚硝酸钠能氧化亚铁离子，所以反应的方程式是2feso42nano2h2so4=2fe(oh)so4na2so52no.(3)铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式是2al2h2o2oh=2alo23h2。21.（10分）a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：（1）若d是具有氧化性的单质，则属于主族的金属a为 （填元素符号）（2）若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；d在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。（3）若a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中a和c反应生成b。请写出b转化为c的所有可能的离子方程式 。化合物b经过一系列反应可以得到单质e，将一定质量的mg和e 的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中mg的质量为 ；naoh溶液的物质的量浓度为 。（2）若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，则d是铁。由于亚铁离子具有还原性，易被氧化生