九年级化学总汇.doc

九年级化学为了落实高效课堂，笔者将教学过程中搜集和总结的要点记录在本，以便今后的查找和应用。由于本人业务能力有限，望读者遇到有误的地方请及时批评指正。 五合中学 陈老师第一章：大家都来学化学第一节：社会生活与化学知识点1化学研究的内容及发展史1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。它与人类的进步和社会发展的关系非常密切。2、人类古代的化学知识：火的发现利用；铜铁的冶炼；制陶瓷；四大发明中的火药和造纸；染料酒的酿造3近代化学理论的建立：1原子论和分子学说：由道尔顿和阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；2元素周期律和元素周期表：由门卫门捷列夫发现，使得学习化学有规律可循，同时可预测未知物质及其变化规律等。第二节：化学实验室之旅知识点1：药品的取用1、药品使用的原则：取用原则：“手不摸、口不尝、味扇闻”。节约原则：严格按要求取;一般固体盖满试管底，液体12ml。用剩药品处理原则：“三不一要”，既不放回原瓶，也不随便丢弃，更不拿出实验室，要放在指定的容器中。2、固体药品的取用: 块状药品用镊子，要点为“一横、二放、三慢竖”。粉末状药品用药匙，要点为“一横、二送、三直立”。3、液体药品的取用：取用较多量：直接倾倒法，要点为“塞倒放、签向手、口对口”。取用较少量：用胶头滴管，要点为“垂直悬空四不要”。 取定量：用量筒，先倒后滴，读数应平视。注意：俯视向下看，液面偏下;仰视向上看，液面偏上。知识点2：给物质加热1、酒精灯的使用：一个处理：指万一酒精撒出燃起来，立即用湿抹布盖灭。两个检查：检查灯芯、检查酒精量（1/42/3）。三个禁止：指禁止：“燃着添（酒精）、灯点灯、嘴吹灯”。2、给物质加热的方法：试管外壁水要擦干，要用外焰，先预热，在集中受热，大拇指不要按在短柄上，加热后不能骤冷。给固体加热时，试管口要略向下倾斜;给液体加热时，试管口向上倾斜45o角，试管口不能对人，管内液体不超过1/3。知识点3：仪器的洗涤1、振荡试管的方法：手指拿试管，手腕轻振荡。2、干净的标准：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已干净。过滤操作步骤：“一贴二低三靠”。第三节：物质的变化知识点：1物质的变化 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如扩散、蒸发、三态变化、粉碎、过滤或用磁铁分离混合物、灯泡发光等。2、化学变化：生成新物质的变化。常伴随放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。注意：出现上述现象时，不一定发生化学变化。例如，灯泡发光、浓硫酸溶于水放热、水烧开后有气泡冒出等。3、联系：化学反应的同时一定发生物理变化；物理变化的同时不一定发生化学反应。4、区别：有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。知识点:2反应类型1、化合反应：“多生一”2、分解反映：“一生多”3、置换反应：“单化换单化” “换一半”4、复分解反应：“两化换两化” “两边换”第四节；物质性质的探究第二章：认识空气，保护空气第一节：空气的成分知识点：1空气中氧气含量的测定现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的1/5。原理：红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶内气压减小，水就由烧杯进入集气瓶。结论：进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的1/5，即空气中氧气的体积分数为1/5。注意事项：液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未冷却完全等。不能用铁、铝代替红磷的原因：铁、铝不能在空气中燃烧。不能用碳、硫代替红磷的原因：产物是气体，不易产生压强差。第二节：保护空气的洁净清新第三节：构成物质的微粒知识点1分子1分子是保持物质化学性质的一种微粒，也是构成物质的一种微粒。大多数物质由分子构成，如水、二氧化碳、蔗糖。2分子只能保持物质化学性质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；单个分子不能保持物质的物理性质。3分子的特性：分子是不断运动的（温度越高运动越快）；分子间有一定的间隔（一般分子的间隔受热增大，遇冷缩小，但分子本身大小不变）；分子的质量和体积都很小。知识的2原子1原子是化学变化中的最小微粒，也是构成物质的一种微粒。金属和稀有气体都是由原子构成。2原子是由更小微粒质子（带正电）、中子（不带电）和电子（带负电）构成。在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。3原子与分子的区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。4相对原子质量是以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值。单位是“1”，一般省略不写。相对原子质量=质子数+中子数知识点3离子离子：原子失去电子带正电荷，形成阳离子（质子数核外电子数）；原子得到电子带正电荷，形成阴离子（质子数核外电子数）。离子也是构成物质的一种微粒。氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的知识点4纯净物和混合物1宏观：纯净物由一种物质组成；混合物是由两种或多种物质组成。2微观：纯净物由一种分子构成；混合物是由两种或多种分子构成第三章：维护生命之气氧气第一节：认识氧气第二节：制取氧气知识点：1催化剂1、化学性质不变，物理性质可能改变。2、虽然质量和化学性质都不变，但参与化学反应。3、改变化学反应速率，可能加快也可能减慢。4、是反应条件，而不是反应物和生成物。5、专一性，如MnO2并非是所有反应的催化剂。实验室用高锰酸钾制氧气的实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄。”第三节：燃烧条件与灭火原理第四节；辨别物质的元素组成第四章：生命之源水第一节：我们的水资源第二节：饮用水第三节：探究水的组成第四节；表示物质组成的化学式知识点1单质化学式的书写1、由原子直接构成的单质用其元素符号表示（如：金属单质，稀有气体胆汁，常见非金属单质如C、S、P等）2、由分子构成的单质要在其元素符号的右下角注明每个分子中原子的个数。如H2、N2、O2、Cl2、O3知识点2化合价口诀1、常见元素化合价口诀：一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，铁二三、碳二四。铜汞二价最常见，莫忘单质均为零。2、常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根正一价的是铵根知识点3化合物化学式的书写1、书写原则：化合物中正负化合价的代数和为零；一般情况下，正价元素在前，负价元素在后。2、书写步骤：排、标、叉、约。第五节：化学方程式化学一、化学方程式1遵循的原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律2书写关键：配平条件箭号3含义:（以2H2+O2=2H2O为例）宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水（表明反应物、生成物和反应条件）微观：化学方程式书写步骤：“写（写反应物与生成物）、配（配平）、注（一注反应条件，二注状态符号）、查（检查遗漏）”。化学方程式配平方法：“单数入手、左右开弓、跟踪追击、有始有终。”示例：Fe2O3+HClFeCl3+H2O的配平。第一步：奇数如手，如果化学方程式中出现多种元素为奇数，则应找出现频率单一的哪一种元素，这里有氯、氧两种元素属于奇数，但氯元素只出现一次，故要从氯元素入手，Fe2O3+HCl2FeCl3+H2O；第二步：左右开弓，将反应物与生成物中同时出现氯元素的物质配平，Fe2O3+6HCl2FeCl3+H2O；第三步：跟踪追击，把其它元素也配平，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；第四步：有始有终，将短横线改成等号，全程检查，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。湖北省当阳市教研室 朱吉杰三类反应条件：加能量（加热、高温、通电）；催化剂；常温常压。记忆物理性质的方法：“色、态、味、溶、沸、密、硬”。用氢气还原氧化铜实验的操作：“氢气早出晚归、酒精灯迟到早退。”复分解反应完成的条件：“空（有气体产生）、陆（有沉淀物产生）、海（有水产生）。”1用元素符号给相关成语填空（注：成语中的被填空字的音与元素名称相同）。如：只要功夫深， 杵磨成针；雪中送 ；千里送鹅毛，礼 仁义重；黄 万两；大快人 ； 泊明志；感慨万 ；高歌 进；高山 水；人杰地 。（答案：Fe C H Au Zn N Pb Mn S P）2在编猜谜语中记忆元素符号。给谜面，猜谜底。例1：“品德高尚，打三种元素符号”。谜底为“Zn 、P、Mg”。例2：“奥运会上的抢手货，打三种元素符号”。谜底为“Au 、Ag、Cu”牌。例3：“水流石出，打一元素名称”。谜底为“硫”。给谜底，编谜面。如：谜底：铁。谜面为“黄金被盗”。谜底：钾。谜面：“铁板定钉，稳拿第一”。谜底：Ba。谜面：老二最威风，老大当随从。3大小配对，组成元素符号。所谓“大”就是写英语的一个大写字母，“小”就是英语的小写字母。按下列要求写出有关元素符号，“大”按英语母的顺序，“小”字母自己选择，写出有关元素符号。如：Ag、 Ba、Ca、Fe、He、Mn、Na、Pt、Zn。第五章：燃 料第一节：洁净的燃料第二节：组成燃料的主要元素碳CO2和CO的比较1区别密度不同。CO2比空气重，CO比空气轻。溶解性不同。CO2能溶于水并生成碳酸，CO难溶于水。毒性不同。CO2虽然不能供给呼吸，但无毒。而CO却有毒。可燃性不同。CO有可燃性，可作燃料，CO2不能燃烧，能灭火。还原性不同。与石灰水的作用不同。遇紫色石蕊的现象不同2联系：它们的组成元素相同，结构相似，可相互转化。2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO加热Cu+CO2 CO2+C高温2CO3除杂（括号内为杂质）CO(CO2):通入石灰水或氢氧化钠溶液。CO2(CO):通过灼热的氧化铜第三节