江苏省淮安市淮海中学高一化学下学期期中模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高一（下）期中化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分每小题只有一个选项符合题意）1现代科技将po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）a41b84c125d2092下列化学用语表达正确的是（）a质量数为18的氧原子：618ob甲烷分子的球棍模型：ccl的结构示意图：d氯化氢的电子式：3从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）a电子层数逐渐增多b原子半径逐渐减小c最高正化合价数值逐渐增大d从硅到氯，最低负化合价从4到14下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成ab2型稳定共价化合物的是（）a18和12b7和8c11和16d12和95下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）ahebccsio2dnaoh6下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氯化钠熔化7下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd8下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2cnacl和hcldccl4和kcl9下列说法中错误的是（）a在共价化合物中可能含有离子键b非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物10如图为番茄电池，下列说法正确的是（）a一段时间后，锌片质量会变小b铜电极附近会出现蓝色c电子由铜通过导线流向锌d锌电极是该电池的正极11下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b吸热反应不加热一定不能发生c放热的反应在常温下一定很容易发生d反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小12已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g），现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应下列有关说法正确的是（）a最终可以生成2molnh3b达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0c达到化学平衡状态时，容器中n2、h2和nh3的物质的量之比为1：3：2d达到化学平衡状态时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化13如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极bd为阳极，电极反应为：2cl2e=cl2c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a加热b将稀硫酸改成98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉15下列比较错误的是（）a原子半径：nofb酸性强弱：hno3h3po4h2so4c碱性强弱：kohnaohmg（oh）2d氢化物的稳定性：hfhclh2s16x、y、z三种短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则x、y、z三种元素，可能的组合是（）ac、si、mgbli、c、mgcc、mg、lidc、o、mg17x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水18氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh4e4h2o，2h2o+o2+4e4oh据此判断，下列说法错误的是（）ah2在负极发生氧化反应b供电时总反应为：2h2+o22h2oc燃料电池的能量转化率为100%d产物为无污染的水，属环境友好电池19下列有关能量转换的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程20氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol co（g）+o2（g）=co2（g）h=282.6kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）h=5472kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=889.6kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）ah2（g）bco（g）cc8h18（l）dch4（g）21等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）组别c（hcl）（moll1）温度（）状态a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状aabbccdd22对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.9mol/（ls）bv（a2）=0.5mol/（ls）cv（c）=0.62mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）23x、y为短周期元素，x原子中k、l、m各电子层的电子数之比为1：4：1，y原子比x原子少3个电子，下列叙述正确的是（）ax、y形成化合物表示为x2ybx原子半径小于y的原子半径cy位于周期表中第a族，其最高正化合价为+7dx、y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒二、填空题（本题包括3小题，共31分）24下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）写出的原子结构示意图（2）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式回答）（4）与形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为（5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：（6）的最高价氧化物的熔沸点低于的最高价氧化物的熔沸点，原因是（7）元素与元素形成的化合物中，化学键类型为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色（8）在、单质中，符合下列转化关系的是：（填元素符号）25（1）现有如下两个反应：（a）naoh+hcl=nacl+h2o（b）2fecl3+cu=2fecl2+cucl2根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“a”或“b”）如果（a或b）不能，说明其原因（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的nacl饱和溶液，c（1）、c（2）为多孔石墨电极接通s1后，两极均有气体生成，c（1）附近溶液显色装置内发生的总反应化学方程式为若有11.7g nacl发生反应，理论上生成cl2的体积（标准状况）为反应一段时间后（电极未脱离液面），断开s1，接通s2，观察到二极管发光此时：c（2）的电极反应式是26在2l密闭容器内，800时反应：2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）no的平衡浓度c（no）=（2）用o2表示从02s内该反应的平均反应速率v=（3）如图中表示no2变化的曲线是（4）能说明该反应已达到平衡状态的是av（no2）=2v（o2）b容器内气体总物质的量保持不变cv逆 （no）=2v正（o2）d容器内气体的密度保持不变2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高一（下）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分每小题只有一个选项符合题意）1现代科技将po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）a41b84c125d209【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据质量数和质子数、中子数的关系计算【解答】解：对20984po来说，其质量数是209，质子数即电子数是84，其中子数为20984=125，则中子数与核外电子数之差为12584=41，即a正确故选a2下列化学用语表达正确的是（）a质量数为18的氧原子：618ob甲烷分子的球棍模型：ccl的结构示意图：d氯化氢的电子式：【考点】电子式；核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型【分析】ao的质子数为8；b图为甲烷的比例模型；ccl原子核外有18个电子；dhcl为共价化合物【解答】解：ao的质子数为8，质量数为18的氧原子为818o，故a错误；b图为甲烷的比例模型，球棍模型为，故b错误；ccl原子核外有18个电子，结构示意图为，故c正确；dhcl为共价化合物，电子式为，故d错误故选c3从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）a电子层数逐渐增多b原子半径逐渐减小c最高正化合价数值逐渐增大d从硅到氯，最低负化合价从4到1【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】原子序数11到17的元素在周期表同一周期，根据同周期元素的性质的递变规律分析对应的元素的结构、性质的递变性【解答】解：a原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故a错误；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故b正确；c原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故c正确；d从硅到氯，最低负化合价依次为4、3、2、1，故d正确故选a4下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成ab2型稳定共价化合物的是（）a18和12b7和8c11和16d12和9【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】能相互结合成ab2型稳定共价化合物，则a为a元素，b为a族元素，还有可能为no2等共价化合物，并由原子序数推断元素，以此来解答【解答】解：a原子序数为18和12的元素分别为ar、mg，二者不能形成化合物，故a错误；b原子序数为7和8的元素分别为n、o，二者可形成ab2型稳定共价化合物，故b正确；c原子序数为11和16的元素分别为na、s，二者形成离子化合物，故c错误；d原子序数为12和9的元素分别为mg、f，二者形成离子化合物，故d错误；故选b5下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）ahebccsio2dnaoh【考点】分子、原子、离子【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子【解答】解：ahe是氦的化学式，是单原子分子，能表示一个he分子，故a正确； bc是碳的化学式，它是由碳原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，故b错误；csio2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为si原子与o原子的个数比值为1：2，故c错误；dnaoh为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故d错误故选a6下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氯化钠熔化【考点】化学键【分析】a、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析；b、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断；c、根据升华是固体直接变成气体的过程分析；d、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析；【解答】解：a、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故a不符合；b、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故b不符合；c、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故c符合；d、氯化钠熔化破坏了离子键，故d不符合；故选c7下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a8下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2cnacl和hcldccl4和kcl【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，由此分析解答【解答】解：a、so2和sio2分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故a不符；b、co2和h2都是由共价键形成的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故b符和；c、nacl和hcl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故c不符；d、ccl4和kcl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故d不符；故选：b9下列说法中错误的是（）a在共价化合物中可能含有离子键b非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物【考点】化学键【分析】化学键与化合物存在密切关系，由离子键形成的化合物是离子化合物；全部由共价键形成的化合物是共价化合物离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中肯定没有离子键【解答】解：a、只含有共价键的化合物是共价化合物，故a错；b、铵盐（如nh4cl、nh4no3）中是以非金属元素间形成的离子键结合的离子化合物，故b对；c、有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh是离子化合物，故c对；d、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故d对故选a10如图为番茄电池，下列说法正确的是（）a一段时间后，锌片质量会变小b铜电极附近会出现蓝色c电子由铜通过导线流向锌d锌电极是该电池的正极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极【解答】解：a、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故a正确；b、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故b错误；c、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故c错误；d、锌作该原电池的负极，故d错误；故选：a11下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b吸热反应不加热一定不能发生c放热的反应在常温下一定很容易发生d反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【考点】吸热反应和放热反应【分析】a、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；b、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；c、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；d、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化【解答】解：a、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故a错误；b、有的吸热反应比一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，故b错误；c、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 al+fe2o3al2o3+2fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故c错误；d、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故d正确故选d12已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g），现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应下列有关说法正确的是（）a最终可以生成2molnh3b达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0c达到化学平衡状态时，容器中n2、h2和nh3的物质的量之比为1：3：2d达到化学平衡状态时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应不能进行彻底，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不再发生变化，注意反应方程式的前后计量数关系【解答】解：a反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故a错误；b达到化学平衡状态时，正反应和逆反应相等但不为0，故b错误；c反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，则不能确定平衡时各物质的物质的量关系，故c错误；d当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，故d正确故选d13如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极bd为阳极，电极反应为：2cl2e=cl2c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极a、a是正极，b是负极，故a错误；b、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜，故b错误；c、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故c正确；d、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故d错误故选c14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a加热b将稀硫酸改成98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度、温度、固体表面积大小以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率，注意浓硫酸的性质【解答】解：a加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故a不选；b将稀硫酸改成98%的浓硫酸，发生钝化作用，没有氢气生成，不能使氢气生成速率加快，故b选；c加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故c不选；d固体表面积增大，反应速率增大，故d不选故选b15下列比较错误的是（）a原子半径：nofb酸性强弱：hno3h3po4h2so4c碱性强弱：kohnaohmg（oh）2d氢化物的稳定性：hfhclh2s【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定【解答】解：an、o、f位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：nof，故a正确；b非金属性：nsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：hno3h2so4h3po4，故b错误；c金属性：knamg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：kohnaohmg（oh）2，故c正确；d非金属性：fcls，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：hfhclh2s，故d正确故选b16x、y、z三种短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则x、y、z三种元素，可能的组合是（）ac、si、mgbli、c、mgcc、mg、lidc、o、mg【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z三种短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则x为c元素；y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则为li或si；z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则z的次外层只能为8，最外层电子为2，即z为mg，以此来解答【解答】解：x、y、z三种短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则x为c元素；y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为li，或次外层电子数8，最外层为4，即为si，所以y为li或si；z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则z的次外层只能为8，最外层电子为2，即z为mg，故选a17x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素，由图可知x、y在第二周期，y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则y为氧元素，依次推出x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答【解答】解：短周期元素，由图可知x、y在第二周期，y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即k层电子为2，l层为6，其质子数为8，则y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，a、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性yx，所以y的气态氢化物比x的稳定，故a错误；b、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性wz，所以w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强，故b正确；c、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性yz，故c错误；d、x与y形成的化合物no不溶于水，故d错误；故选：b18氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh4e4h2o，2h2o+o2+4e4oh据此判断，下列说法错误的是（）ah2在负极发生氧化反应b供电时总反应为：2h2+o22h2oc燃料电池的能量转化率为100%d产物为无污染的水，属环境友好电池【考点】化学电源新型电池【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染【解答】解：a、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故a正确；b、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2h2+o22h2o，故b正确；c、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故c错误d、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故d正确故选c19下列有关能量转换的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式【分析】能量的形式有化学能、热能、电能、太阳能等，从能量变化的角度来分析【解答】解：a、煤燃烧是化学能转化为热能，故a正确；b、充电电池放电是化学能转化为电能，故b错误；c、动物体内葡萄糖被氧化成co2即动物的呼吸作用是化学能转化为热能，故c错误；d、植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故d错误故选a20氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol co（g）+o2（g）=co2（g）h=282.6kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）h=5472kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=889.6kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）ah2（g）bco（g）cc8h18（l）dch4（g）【考点】热化学方程式【分析】h是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算【解答】解：h2、co、c8h18、ch4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，燃烧放出热量之比为（57285.8）：（4.07282.6）：（15472）：（7.125889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为co故选b21等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）组别c（hcl）（moll1）温度（）状态a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状aabbccdd【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】等质量的铁与过量的盐酸反应，根据外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，实验温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大【解答】解：a与b相比较，b的温度高，则反应速率ba；b与c相比较，c的温度高，固体表面积大，则反应速率cb；c与d相比较，c的固体表面积大，则反应速率cd；b和d相比较，d的温度高，则反应速率db；则有cdba，对应的曲线以此为a、b、c、d，所以曲线a所对应的实验组别是c，故选c22对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.9mol/（ls）bv（a2）=0.5mol/（ls）cv（c）=0.62mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快a. =0.3mol/（ls）；b. =0.5mol/（ls）；c. =0.31mol/（ls）；d =1.4mol/（lmin）=0.0233mol/（ls）；故b选项表示的反应速率最快，故选：b23x、y为短周期元素，x原子中k、l、m各电子层的电子数之比为1：4：1，y原子比x原子少3个电子，下列叙述正确的是（）ax、y形成化合物表示为x2ybx原子半径小于y的原子半径cy位于周期表中第a族，其最高正化合价为+7dx、y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x原子中k、l、m各电子层的电子数之比为1：4：1，则x原子核外各层电子分别为：2、8、2，应为mg元素，y原子比x原子少3个电子，则原子序数为9，应为f元素，根据元素原子的结构和在周期表中的位置解答该题【解答】解：x原子中k、l、m各电子层的电子数之比为1：4：1，则x原子核外各层电子分别为：2、8、2，应为xmg元素，y原子比x原子少3个电子，则原子序数为9，应为f元素，a、x为mg元素，y为f元素，形成的化合物为xy2，即mgf2，故a错误；b、mg原子核外有3个电子层，f原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，故b错误；c、f非金属性很强，难以失去电子，无正价，故c错误；d、mgf2中，mg2+的核外电子数为122=10，f离子的核外电子数为9+1=10，故d正确故选d二、填空题（本题包括3小题，共31分）24下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）写出的原子结构示意图（2）、的原子半径由大到小的顺序为naalo（用元素符号回答）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hno3h2co3h4sio4（用化学式回答）（4）与形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为（5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（6）的最高价氧化物的熔沸点低于的最高价氧化物的熔沸点，原因是co2是分子晶体，sio2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点（7）元素与元素形成的化合物中，化学键类型为离子键，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色（8）在、单质中，符合下列转化关系的是：c、n、s（填元素符号）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）根据原子结构示意图的画法来回答；（2）电子层越多半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小；（3）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；（4）二氧化碳是由碳原子和氧原子间通过共价键形成的非极性分子；（5）金属铝是既能和强酸反应又能和强碱反应；（6）原子晶体的熔点高于分子晶体的；（7）氯化钠是钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，焰色反应呈黄色；（8）根据c、n、s的单质以及化合物之间的性质来回答【解答】解：根据元素在周期表中的分布，可以推知是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是s，是cl（1）硫原子结构示意图为：，故答案为：；（2）电子层越多半径越大，所以o的半径最小，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故naal，故答案为：naalo；（3）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以hno3h2co3，周期表中从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，所以h2co3h4sio4，故答案为：hno3h2co3h4sio4；（4）与形成的原子个数比为1：2化合物是二氧化碳，它是由碳原子和氧原子间通过共价键形成的非极性分子，其电子式为，故答案为：；（5）金属铝是既能和强酸反应又能和强碱反应，和氢氧化钠反应的实质是：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（6）的最高价氧化物是二氧化碳，的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳的熔沸点低于二氧化硅的熔沸点，因为co2是分子晶体，sio2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点，故答案为：co2是分子晶体，sio2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点；（7）钠元素与氯元素形成的化合物氯化钠中含有离子键，高温灼烧该化合物时，焰色反应火焰呈黄色，故答案为：离子键；黄；（8）将c、n、s、si代入上述转化关系中，当为si时不成立，符合转化关系的是c、n、s，故答案为：c、n、s25（1）现有如下两个反应：（a）naoh+hcl=nacl+h2o（b）2fecl3+cu=2fecl2+cucl2根据两反应本质判断，b能设计成原电池（填“a”或“b”）如果（a或b）不能，说明其原因a的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的nacl饱和溶液，c（1）、c（2）为多孔石墨电极接通s1后，两极均有气体生成，c（1）附近溶液显红色色装置内发生的总反应化学方程式为2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh若有11.7g nacl发生反应，理论上生成cl2的体积（标准状况）为2.24l反应一段时间后（电极未脱离液面），断开s1，接通s2，观察到二极管发光此时：c（2）的电极反应式是cl2+2e2cl【考点】设计原电池；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）能设计能原电池的反应必须是氧化还原反应，才能将化学能转化成电能；（2）接通s1后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2cl2e=cl2，阴极反应为2h2o+2e=2oh+h2，总化学方程式为2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh，断开s1，接通s2，为原电池装置，各电极反应与电解池相反【解答】解：（1）