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本章复习课练基础落实1已知一种c(h)1103 moll1的酸溶液和一种c(oh)1103 moll1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()a浓的强酸和稀的强碱溶液反应 b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c等浓度的强酸和弱碱溶液反应 d生成了一种强酸弱碱盐答案b解析酸和碱混合前已经电离出的h和oh恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性,说明反应后溶液中c(h)c(oh)。为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离平衡。随着h的反应,弱酸会电离出更多的h使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中oh相等浓度的h,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐。2下列说法正确的是()a向0.1 moll1 na2co3溶液中滴加酚酞,溶液变红色bal3、no、cl、co、na可以大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时,消耗的naoh的物质的量相同答案a解析na2co3溶液中存在co的水解coh2ohcooh,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,a正确;b选项中ph2的溶液显酸性,弱酸根阴离子co不能存在;c选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质;hcl是一元酸而h2so4是二元酸,因此等物质的量的hcl和h2so4消耗的naoh的物质的量之比为12。3下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus),所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变,离子浓度改变时,ksp不变d两种难溶电解质作比较时,ksp小的,溶解度一定小答案d解析ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,a、c正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,b正确;只有相同类型的难溶电解质,ksp小的,溶解度一定小,d错误。4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh,溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中:c(h)c(h2co3)c(oh)c10 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同答案c解析等物质的量的nahco3和naoh恰好反应生成na2co3,na2co3溶液中存在co的水解平衡、h2o的电离平衡:coh2ohcooh,h2ohoh,因此a不正确;电荷守恒:c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co),物料守恒:c(na)c(hco)c(h2co3)c(co),因此b不正确;c中ch3cooh和naoh恰好反应生成ch3coona和h2o,由于ch3coo的水解,溶液呈碱性,因此c正确;由于ch3cooh为弱酸,不能完全电离,ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液,ch3cooh的浓度大于hcl的浓度,故中和相同体积、相同ph的hcl溶液与ch3cooh溶液,ch3cooh消耗的naoh多,故d错误。5将ph1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液,ph都升高了1,则加入的水与naoh溶液的体积比为()a9 b10 c11 d12答案c解析令每份盐酸的体积为1 l,将ph1的盐酸加适量水,ph升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后,ph升高了1,则101 moll11 l101 moll1x102 moll1(1 lx),解得x l,则加入的水与naoh溶液的体积比为9 l l111。6下列浓度关系正确的是()a氯水中:c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b. 氯水中:c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中:c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h) 答案d解析a项,氯水中只有部分cl2与水作用,生成hcl和hclo,cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定,a错误;b项应为:c(h)c(cl)c(clo)c(oh);c项,氢氧化钠与醋酸恰好完全中和,生成的醋酸钠水解呈碱性,c(oh)c(h),根据电荷守恒,c(na)c(ch3coo)。7下列叙述正确的是()a溶度积大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时,agcl的溶度积不变,其溶解度也不变c将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱,所以agcl为弱电解质答案b解析利用溶度积比较溶解度时,还必须进行换算,不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大,故a错;溶度积和溶解度是温度的函数,故在agcl固体中加入水,沉淀溶解平衡发生移动,但溶度积和溶解度均不变,故b对;难溶电解质溶解达到平衡时,电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积,故c错;电解质的强弱是以电离程度划分的,不是以溶液导电性区分的,故d错。练综合拓展8()某二元酸(h2a)在水中的电离方程式是:h2a=hha,haha2。(1)na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 mol/l naha溶液的ph2,则0.1 mol/l h2a溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/l(填“”或“”),理由是_。()25时,a酸溶液的pha,b碱溶液的phb。(1)若a为强酸,b为强碱,且ab14,若两者等体积混合后,溶液的ph_,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是_。(2)若a的化学式为hr,b的化学式为moh,且ab14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为_(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(moh)c(m)c(r)c(h)c(oh)c(hr)c(m)c(r)c(oh)c(h)c(r)c(m)c(h)c(oh)c(m)c(r)c(oh)c(h)c(m)c(h)c(r)c(oh)答案()(1)碱性a2h2ohaoh(2)”、“(3)配制ph1的ha溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制naa溶液,测其ph7,即证明ha是弱电解质解析证明弱电解质的原理:一是证明ha不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明ha与强碱反应生成的盐具有弱碱性;甲、乙同学都是利用了第一个原理;由第二个原理设计另外的方案;注意容量瓶的容积。10.“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下:已知:zn(no3)26h2o是一种无色晶体,水溶液呈酸性,zn(no3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式,下同)。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目的是_;此步操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_;此步操作中所用的主要仪器是_。答案(1)zn(no3)2(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解温度越高,水解程度越大(5)抑制zn2水解为zn(oh)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(1)由题意知,“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”,所以“烂版液”中溶质的主要成分应为zn(no3)2。(2)因为zn(oh)2具有两性,能与强碱反应,故操作中保持ph8的目的是为了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)碱性

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