化学人教版九年级上册有关化学方程式的计算.doc

九年级有关化学方程式的计算专题复习教学设计（第二课时）和平县合水中学 罗增平2017-5-24考纲导读：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。考点梳理：一、化学方程式计算的一般步骤和方法1设：设未知数2写：根据题意写出化学方程式并配平 3.找：根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比，写在相应化学式正下面4. 列：列出比例式5. 求：求出未知数6. 答: 写出简要答案二、根据化学方程式计算的主要类型1、根据化学方程式的计算2、含杂质物质的计算3、反应前后物质总质量差的计算4、有溶液参加反应的计算5、图像分析型计算6、表格数据型计算考点突破：第二课时：【考点3】有关溶液的计算【解题方法】反应后溶液的质量反应前所有物质相加反应后生成的气体反应生成的沉淀没有参加反应的杂质。如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。溶质的质量分数(溶质的质量溶液的质量)100%【例题3】向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g。请计算：(1)所得溶液中溶质的质量是_；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量？【考点4】坐标图像型的计算【解题方法】 如果纵坐标是生成的气体或沉淀，当曲线出现转折，并且线条与横坐标平行，此时转折点与纵坐标对应点的数值，就是反应生成的气体或沉淀的最大值。 从横坐标看，如果曲线的起点不是0，则一般考虑有2种物质参加反应，0至曲线的起点前是一种反应，起点后至转折点是一种反应。【例题4】华雪同学想测定某CuAg合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。（1） 试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)（2） 华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示) 【考点4】表格型的计算【解题方法】如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知，反应前后二列的质量相等。反应前后的质量对比，如果反应后质量增加的，则该物质是生成物，增加的部分是反应生成的质量；如果反应后质量减少的，则该物质是反应物，减少的部分是参加了反应的质量。如果表格的数据出现变化的，则可以从前后的数据(如：用前面的质量后面的质量)找规律，一般来说，当最后一组实验数据不再重复前面的规律，则说明是已充分反应。【例题5】马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为_g。(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_。总结：根据化学方程式计算的注意事项1正确书写化学方程式。(一定要配平，否则会违背质量守恒定律，导致结果错误)2各有关物质的相对分子质量必须计算准确。3解题格式的书写要规范化。4注意单位的书写要求，设未知数时不要带