优化方案高考化学一轮复习 第四章 第四讲 氮及其重要化合物课后达标检测.docVIP

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第四章 第四讲 氮及其重要化合物课后达标检测一、选择题1为了检验某固体物质中是否含有nh，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水naoh溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸abc d解析：选b。nh的检验：在含有nh的溶液中加入强碱(oh)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有nh，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。2下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2odhno3nono2各步变化均能通过一步实现解析：选a。a项中加入cu(no3)2固体后，cu和h、no发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，故该项不正确。3下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()a浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色b硝酸能与na2co3反应，但不生成co2c硝酸可与na2s反应制得h2s气体d浓硝酸因分解放出的no2又溶解于硝酸而呈黄色解析：选d。硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项a错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与na2s反应不能生成h2s，与na2co3反应能生成co2，所以选项b、c错；选项d正确。4下列实验现象对应的结论正确的是()选项现象结论a中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好b中溶液紫红色褪去so2具有漂白性c中关闭活塞k，烧瓶内气体颜色在热水中比在冷水中深no2生成n2o4为吸热反应d中烧瓶中形成喷泉nh3易溶于h2o解析：选d。气密性良好时手松开后导管末端应该有一段水柱，a项错误；so2使酸性kmno4溶液褪色，体现了还原性，b项错误；气体颜色在热水中比在冷水中深，说明温度升高，平衡2no2n2o4逆向移动，则逆反应为吸热反应，而正反应为放热反应，c项错误。5(2015江西南昌一模)某稀溶液中含4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的no气体在标准状况下的体积为()a36 l b28 lc22.4 l d11.2 l解析：选b。题中发生反应的离子方程式为feno4h=nofe32h2o、2fe3fe=3fe2，由此可知no过量，以h的物质的量为基准进行计算，可得no的物质的量为1.25 mol，即标准状况下的体积为28 l。6(2015湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的fe(no3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同a只有 bc d解析：选b。依据fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o及fe6hno3(浓)=fe(no3)33no23h2o可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的fe(no3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3no2h2o=2hno3no，故用排水法收集到的气体均为no，且在相同状况下体积相同，正确。7已知hno2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液ph的关系如下表。ph范围77产物nono、n2o、n2中的一种下列有关说法错误的是()a碱性条件下，nano2与naclo反应的离子方程式为noclo=noclb向冷的nano2溶液中通入co2可得到hno2c向冷的nano2溶液中加入稀硫酸可得到hno2d向冷的nano2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析：选b。由表中数据知，碱性条件下，hno2可被氧化为no，而clo有强氧化性，a对；hno2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故co2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能与亚硝酸盐作用产生hno2，b错、c对；酸性条件下，nano2有氧化性，而i具有强还原性，no能将i氧化成i2，d对。8.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hnono2a bc d解析：选b。fe与浓hno3反应时，开始生成的还原产物是no2，并且若铁少量时，还原产物只有no2；当铁过量时，氧化产物是fe2，当hno3过量时，氧化产物是fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有no。9“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应a bc d解析：选c。“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。二、非选择题10.由废铜屑制硝酸铜。如图，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：_。(2)上图装置中naoh溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有naoh外，还含有的溶质是_(填化学式)。解析：(1)铜与浓硝酸反应时产物是二氧化氮气体。(2)反应体系为密闭体系，反应过程中生成的氮氧化物被吸收掉，二氧化氮、一氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水。答案：(1)cu4h2no=cu22no22h2o(2)吸收氮氧化物(答案合理即可)nano3、nano211硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：(1)硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_(填序号)，原因是_。铁铜铝陶瓷(2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于硝酸泄漏出后与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒_(选填氯化钙、熟石灰、生石灰、石灰石粉末、氯化钠)，目的是_。用铁粉可以吗？_，原因是_。(3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是_。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是_；用化学方程式表示产生这种现象的原因_。解析：(1)铝、铁遇到冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化。(2)对于硝酸泄漏事故的处理除用水外，还必须在有酸的地面铺上碱性物质，一般用石灰乳，可以起到中和的作用，但不能用金属处理，原因是金属能够与硝酸反应产生氮的氧化物，会造成二次污染。(3)硝酸泄漏后，由于用水对铝罐进行降温处理，故浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继而与铝等金属反应，产生了大量的一氧化氮气体，一氧化氮与空气中的氧气反应后生成二氧化氮，所以硝酸泄漏现场会有大量红棕色的气体弥漫。答案：(1)浓硝酸具有强氧化性，在铝、铁表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸反应，所以隔绝了浓硝酸与铝、铁的进一步接触与反应(2)消耗地面上的酸不可以铁粉与稀硝酸(因为用水降温，对泄漏的硝酸起到了稀释的作用)反应产生氮的氧化物，会造成二次污染(3)硝酸液滴二氧化氮al4hno3(稀)=al(no3)3no2h2o；2noo2=2no2(其他合理答案即可)12(2015河北石家庄质检)aln是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应制备，反应常用于处理汽车尾气。b、d是单质，a、e、f、g是氧化物，a是形成温室效应的气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)。请回答：(1)a的电子式为_。(2)b、g代表的物质分别为_、_。(填化学式)(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析：由题意可知反应应为4nh35o24no6h2o；反应应为2co2no催化剂,n22co2；反应应为n23cal2o32aln3co；反应应为alnnaohh2o=naalo2nh3，故a为co2，b为n2，g为co，h为alcl3，l为naalo2。答案：(1)c(2)n2co(3)4nh35o24no6h2o(4)alnnaohh2o=naalo2nh313(2015辽宁六校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热nano2(一种致癌物质，有毒)与nh4cl混合物的浓溶液制取n2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的n2；途径三：加热条件下用nh3还原cuo制得纯净的n2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取n2时，n2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取n2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是_。为制取并收集较纯净的n2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_c_d。若要通过实验现象验证c处有水产生，则必须在c装置前后都连接e装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取n2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种