河北省承德市高一化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

承德实验中学2012-2013高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量： c12 h1 o16 cl35.5 na23 mg24 si28 cu64 fe56 ca40 zn65一、选择题：（每题只有一个正确答案。每题3分，共30分）1在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是 ()石灰石 纯碱 粘土 石英2自然界里常见金属元素存在最多的是al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是 ()a矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发b铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现c铜矿较易还原，铝矿很难还原d以上说法都是错误的3下列金属冶炼的反应原理，错误的是()a2nacl(熔融)电解 2na + cl2 bmgo + h2 加热 mg + h2ocfe3o4 + 4co 高温 3fe + 4co2 d2hgo 2hg + o24下列反应的离子方程式正确的是()a向naoh溶液中加入铝粉来制备h2：al2oh-+2h2o=alo2-3h2b用胃舒平治疗胃酸过多：al(oh)33h=al3+3h2oc实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno22h+2clcl2mn2+h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+5下列关于漂白粉的叙述正确的是()a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2b漂白粉在空气中久置不会变质c漂白粉是由cl2与石灰乳反应制得d漂白粉溶液中通入过量二氧化碳后会有白色沉淀生成6下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ( )银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体；钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间 a b c d7下列关于na2co3和nahco3的比较，不正确的是 ( )ana2co3比nahco3稳定b常温下nahco3比na2co3易溶于水cna2co3和nahco3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应得到的co2物质的量比为2:18 将cu片放入0.1 moll-1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中的c（fe3+）c（cu2+）=43，则溶液中fe3+与fe2+的物质的量之比为a23 b35 c34 d439实验室里制备al(oh)3的方法最好的是 （ ）a. 在naalo2溶液中加入过量盐酸溶液 b. 在alcl3溶液中加入过量氨水c. 在alcl3溶液中加入过量naoh溶液 d. 用al2o3与水反应10选用等实验操作除去酸性alcl3溶液中的mg2+，下列各种选择中，实验操作和顺序都正确的是通足量co2 加盐酸 加过量naoh溶液 加过量的氨水溶液 过滤a b c d二、选择题（每题有12个正确答案。每题3分，共18分。）11将过量的co2通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是 ()acacl2溶液 bnaalo2溶液cna2co3溶液 d水玻璃12 下列物质之间的反应属于置换反应，且能置换出铁的是 （ ）a.cu + fecl3 b. na+feso4 c. al+fe3o4 d. co+ fe2o313已知某无色溶液中存在较多的h、so42，则溶液中还可能大量存在的离子组是aa13、co32、c1 bna+、nh4+、c1cmg2+、c1、fe3+ dmg2+、ba2+、brm(沉淀)v(naoh)ab14将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的naoh溶液，加入的naoh溶液的体积（v）与沉淀质量（m）的关系如右图所示。下面说法正确的是aa点的沉淀是mg (oh)2、al (oh)3bb点的沉淀是mg (oh)2、al (oh)3ca点时溶液中的溶质有nacl和naalo2db点时溶液中的溶质只有nacl和naalo215下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ()a硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料b二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应c硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱d硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂16下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是()a硅酸钠溶液 b氢氟酸c氢氧化钠溶液 d氯化钠溶液班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 分数 非选择题三、填空、实验题、计算题（共52分）17（10分）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中fe3存在的试剂是_，证明fe3存在的现象是_。(2)写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)向fecl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c克滤渣是_。溶液中存在的阳离子是_ _ 。18（10分）除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内。试剂：a盐酸b烧碱溶液c氧气d水e二氧化碳f不需要其他试剂操作：加热加热熔融过滤蒸馏 结晶混合物试剂操作sio2（caco3）sio2（si）nacl（sio2） mg（al）fe2o3（sio2）19（10分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，h2o一般写在最后）。镁橄榄石（mg2sio4）：_。高岭土al2（si2o5）（oh）4：_。（2）普通玻璃中含13的na2o、11.7的cao、75.3的sio2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是 ana2o2cao6sio2 b2na2ocao6sio2cna2ocao6sio2 dna2o2caosio2（3）某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6，其化学组成用氧化物形式可表示为nznosio2，则n值等于 20（12分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1) 在a装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目： 并指出氧化剂为 ，还原剂为 (2) 漂白粉将在u形管中产生，其化学方程式是 (3) c装置的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为： (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在温度较高时氯气与消石灰反应生成ca(clo3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 21（10分） （1）（5分）把260g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为172g。计算原物质中二氧化硅的质量是多少?（2）（5分）在由fe、fe2o3组成的混合物中加入100ml2moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml气体（标准状况），此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象，求反应前混合物中fe、fe2o3的物质的量。 高一化学月考试卷 答案及评分标准选择题 每题3分，共48分题号12345678答案acbbcbba题号910111213141516答案bcbdcbadbac17每空2分，共10分 (1) kscn溶液 滴入kscn溶液出现血红色 （2）（略）(3)cu fe2+、cu2+18各2分 a，；c，；d，；b，；b，19（1）略（2） c （3）2每空2分 共6分20. mno24hcl(浓)=mncl2cl22h2o mno2 hcl 2e （12分） (1)(2)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (3)吸收多余cl2，防止cl2的外逸，污染空气 （离子方程式 略 ） (4) 将u形管用冷水浴降温(或降温) 21、(1) 60g(2)设混合物中fe的