江苏省苏州市陆慕高级中学高三化学第一次周练试题苏教版(1).docVIP

江苏省苏州市陆慕高级中学2015届高三化学第一次周练试题 考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子质量：o:16 na:23选择题（共60分）单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）1下列有关化学用语表示正确的是ahclo的结构式：hclo bcl的结构示意图： cna2o2的电子式： dna原子外围电子排布式：3s12下列化学实验事实及其结论正确的是a向碘水中滴加ccl4，振荡后静置，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘bcl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性c用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液d高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强3下列有关物质性质的应用不正确的是a小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂b钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d金属钠具有强还原性，可用金属钠与ticl4反应制取金属ti4设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1nab1 moll1的碳酸钠溶液中含有co32的数目小于na c标准状况下，2.24lcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2 na电子5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a氯气溶于水：cl2h2ohclhclobmno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ocna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o2na2oho2d向nahco3溶液中加过量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2o6解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是ahf、hci、hbr、hi的热稳定性依次减弱 bnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低cf2、c12、br2、i2的熔、沸点逐渐升高dli、na、k、rb 的熔点逐渐降低7nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。下列说法正确的是a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d图中所示转化反应都是氧化还原反应8在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo9用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是水a用图所示装置，过滤海带灰浸取液b用图所示装置，在滤液中通入cl2c用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层d用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘10下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o11氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 a再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动1225、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是 a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol题号123456答案题号789101112答案选择题答案非选择题（共40分）13（10分）溴被称为“海洋元素”。已知br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使br转化为br2。步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使br转化为br2步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。（1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。（4）可用右图实验装置精制粗溴。图中冷却水应从b的 口进入(填“a”或“b”) 。c中加冰的目的是降温，减少溴的 。14（14分）氯气是重要的化工原料。（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：cl2 + h2o h+cl+ hclo，其平衡常数表达式为k 。（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 ，漂白粉在空气中易变质，反应的化学方程式为 。制漂白粉的流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ，处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 。（3）某科研小组在实验室用较浓的koh溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现kclo3并逐渐增多，产生kclo3的离子方程式是 ，其原因可能是 。15（16分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为：2na+sna2，正极的电极反应式为 。m（由na2o和al2o3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3）na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph （填“增大”“减小”或“不变”），na2s溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。【参考答案】题号123456答案dacaac题号789101112答案bdacdc13（10分）（1）br2+so2+2h2o=4h+2br-+so42- （2）富集 （3）分液漏斗 （4）b 挥发 14.（14分）c(h+)c(cl)c(hclo)/c(cl2) 2ca(oh) 2+2cl2cacl2+ca(clo)2+2h2o增大反应物间的接触面积，使反应充分进行 碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）6oh+3c