讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题九 电化学 考点二 电解池 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2015浙江卷)在固体金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()ax是电源的负极b阴极的电极反应式是：h2o2e=h2o2co22e=coo2c总反应可表示为：h2oco2h2coo2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11解析：h2o和co2混合气体转变为h2和co的过程在接电源x极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则x为电源的负极，a项正确；阴极完成的是h2oh2，co2co，对应的电极反应式为h2o2e=h2o2，co22e=coo2，b项正确；制备过程的总反应为h2oco2通电,coh2o2，c项正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为21，d项错误。答案：d2(2015福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o)。下列说法正确的是()a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h从b极区向a极区迁移c每生成1 mol o2，有44 g co2被还原da电极的反应为：3co218h18e=c3h8o5h2o解析：该装置将光能转化为化学能，将电能转化为化学能，a项错误；该装置工作时，a极为阴极，b极为阳极，h从阳极(b极)区向阴极(a极)区迁移，b项正确；根据电路中通过的电量相等，由2h2oo2、co2c3h8o可得：3o22co2，则每生成1 mol o2，被还原的co2的质量为：mol44 g/mol29.3 g，c项错误；a极上co2发生得电子的还原反应转化为c3h8o，d项错误。答案：b3(2013天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o(l)电解池：2al3h2oal2o33h2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池ah移向pb电极h移向pb电极b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正极：pbo24h2e=pb22h2o阳极：2al3h2o6e=al2o36hd解析：原电池中h移向正极，电解池中h移向阴极，a错误；由电子守恒3pb6eal2o3，b错误；c项中原电池正极反应：pbo24h2eso=pbso42h2o，电解池中阳极反应：2al3h2o6e=al2o36h，c错误；d项中，原电池负极：pbso2e=pbso4，pb电极增重，电解池中pb作阴极，阴极上析出h2，pb电极质量不变，d正确。答案：d4(2014新课标全国卷)次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_(填化学式)。nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应，写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。(4)h3po2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到h3po2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。解析：(1)h3po2是一元中强酸，其电离方程式为h3po2h2poh。(2)根据化合物中化合价代数和为零，可知p显1价；h3po2具有较强还原性，氧化剂：4ag4ag，得到4 mol电子，还原剂：h3po2p(化合价为x)，则4x1，x5，故氧化产物是h3po4；h3po2是一元中强酸，故nah2po2是正盐，水解显弱碱性。(3)由信息知，p4与氢氧化钡溶液发生歧化反应：2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3。(4)酸性环境中，可认为水失去电子：2h2o4e=o24h。根据“阳膜”性质，h通过“阳膜”与h2po结合生成h3po2。若撤去“阳膜”，由于h2po与h3po2具有较强还原性，在阳极失去电子生成po。答案：(1)h3po2h2poh(2)1h3po4正盐弱碱性(3)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3(4)2h2o4e=o24h阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2poh2po或h3po2被氧化5(2014山东卷)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。akcl bkclo3cmno2 dmg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。解析：(1)钢制品为镀件，电镀时作阴极，连接电源的负极；电镀铝阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为：4al2cl3e=al7alcl；若改用alcl3水溶液作电解液，h2o电离产生的h放电生成h2。(2)用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，铝失电子，h得电子，由电子得失守恒得：n(h2)6 mol3 mol。(3)铝热反应需要用mg燃烧提供反应温度，用kclo3分解提供o2，所以b、d正确；h2so4与fe2o3反应可生成fe3，但铝热反应生成的fe可将fe3还原为