【三维设计】高中化学 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律应用创新演练 鲁科版(1).docVIP

【三维设计】2014高中化学 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律应用创新演练 鲁科版随堂基础巩固1下列元素原子得电子能力最强的是()acbnco df解析：c、n、o、f均为第2周期元素，随核电荷数递增顺序，原子得电子能力逐渐增强。答案：d2下列物质碱性最强的是()afe(oh)3 bal(oh)3cnaoh dmg(oh)2解析：根据金属活动顺序可知活动性：namgalfe，可知naoh碱性最强。答案：c3下列所述变化规律正确的是()ana、mg、al还原性依次增强bhcl、ph3、h2s稳定性依次减弱cal(oh)3、mg(oh)2、naoh碱性依次减弱ds2、cl、k、ca2的离子半径依次减小解析：na、mg、al还原性依次减弱，a错；hcl、h2s、ph3稳定性依次减弱，b错；al(oh)3、mg(oh)2、naoh碱性依次增强，c错；s2、cl、k、ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，d对。答案：d4下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()a金属间发生的置换反应b1 mol金属单质在反应中失去电子的多少c金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易解析：活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。答案：b5在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_；化学性质最稳定的元素的符号是_。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液反应的离子方程式分别为_、_；原子半径最大的金属元素的名称是_；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_；稳定性最强的气态氢化物的化学式是_。解析：第3周期元素中失电子能力最强的是na，碱性最强的是naoh；化学性质最稳定的是稀有气体ar；得电子能力最强的是cl，酸性最强的是hclo4，最稳定的气态氢化物是hcl；两性氢氧化物是al(oh)3；半径最大的是na，最小的是cl。答案：naarhclo4naohal(oh)3al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4钠hcl课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()ana、mg、al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加b第2周期元素从li到f，元素原子得电子能力逐渐增强c同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强dc、n、o、f与h2化合越来越容易解析：na、mg、al三种元素原子均有3个电子层。答案：a2下列排列顺序错误的是()a原子半径：osh2shclc酸性：h3po4h2so4mg(oh)2al(oh)3解析：a项，o电子层数比s少，半径比s小，s与na电子层数相同，na核电荷数较小，半径较大，p、s、cl同周期，原子序数依次增大，氢化物稳定性依次增强；最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强；na、mg、al同周期，原子序数依次增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。答案：b3双选题按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是()a原子半径逐渐增大b元素原子得电子能力逐渐增强c最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强d气态氢化物稳定性逐渐增强解析：c、n、o、f属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；f无正价，也无最高价氧化物的水化物。答案：ac4能说明钠比铝活泼的是()a最外层电子数钠原子比铝原子少b相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少c钠与铝的电子层数相等d常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能解析：比较钠与铝的活泼性相对强弱的依据：据单质与水(或酸)反应置换氢的难易；据元素最高价氧化物对应水化物碱性的相对强弱。答案：d5已知同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为hzo4h2yo4h3xo4，下列说法中正确的是()a三种元素的原子序数按z、y、x的顺序增大b单质的氧化性按x、y、z的顺序减弱c原子半径按x、y、z的顺序增大d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，x、y、z的最高正价分别为5、6、7，它们分别处在同一周期的a、a、a族，故三种元素的原子序数为xyyz；单质的氧化性xyz；气态氢化物的稳定性xyz。答案：d6下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是()hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s强hcl的稳定性比h2s强hcl的还原性比h2s强hclo的酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成scl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes还原性：cla，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()aa、b、c、d、e be、c、d、b、acb、a、d、c、e dc、d、a、b、e解析：由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性ba，a、b为金属元素，则原子序数bd，c、d为非金属元素，则原子序数dc；同周期原子半径从左向右逐渐减小，则e的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为：badc_(用化学式表示)。(4)w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_(用化学式表示)。解析：w与o2反应时能生成两种氧化物，且w为短周期金属元素，可知w为钠元素；na与y形成化合物na2y，可知y为2价，且na与y同周期，可知y为硫元素；则z为氯元素(因原子序数zy)；因为x与z(cl)形成化合物xcl2，则x为镁元素。答案：(1)4nao2=2na2o2nao2na2o2(2)na2s氯化镁(3)hclh2s(4)s2clnamg210(11分)a、b、c、d、e、f、g为7种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷数0110210其中d是四原子分子，c与f反应可生成2个g分子。试写出：(1)a微粒的原子结构示意图_。(2)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱：_(用化学式表示)。(3)d的水溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，电离方程式_。(4)b与e的离子半径_(填元素符号)。(5)c微粒是_，f微粒是_(用化学式表示)。解析：据表格及题给信息可推知a、b、c、d、e、f、g分别为ne、na、oh、nh3、mg2、h3o、h2o。答案：(1) (2)naohmg(oh)2(3)碱nh3h2onhoh(4)namg2(5)ohh3o11(11分)a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知b原子核外次外层电子数为2；a、c原子的核外次外层电子数为8；d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)a、b、c、d分别是_、_、_、_(写元素符号)。(2)a的离子结构示意图为_，c的原子结构示意图为_。(3)a、c、d原子半径由大到小顺序是_。(4)c的低价氧化物与d单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不退色，原因是_(用方程式表示)。(5)c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。解析：a、b、c、d为短周期元素，分别位于a、a、a和a族