高考化学一轮复习 第六单元 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时练.docVIP

第2节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1(2018届四川自贡一诊)现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()。序号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：dv1 l 与v2 l 混合，若混合后溶液ph7，则v1v22(2018届浙江温州中学月考)中和相同体积、相同ph的h2so4、hcl和ch3cooh三种稀溶液，所需相同浓度的naoh溶液的体积为v1、v2和v3，则()。av1v2v3 bv3v2v1cv3v1v2 dv1v2v33常温下，将ph11的x、y两种碱溶液，分别从1 ml稀释至100 ml，其ph与溶液体积(v)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是()。a稀释前，x、y中溶质碱的物质的量浓度相等b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c同浓度盐酸分别与x、y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积v(x)v(y)d若a9，则x和y都为弱碱溶液4下列说法正确的是()。a常温下，ph9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(oh)1109 moll1b温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数kw相同c将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低d中和等体积ph相同的h2so4和hcl溶液，消耗naoh的物质的量为215关于常温下ph3的ch3cooh溶液，下列叙述不正确的是()。ac(h)c(ch3coo)c(oh)b加入少量ch3coona固体后，c(ch3coo)降低c该溶液中由水电离出的c(h)是1.01011 moll1d与等体积ph11的naoh溶液混合后溶液显酸性6(2018届湖南岳阳一中月考)25 时加水稀释10 ml ph11的氨水，下列判断正确的是()。a原氨水的浓度为103 moll1b溶液中减小c氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小d再加入10 ml ph3的盐酸充分反应后混合液的ph肯定大于77(2018届浙江名校协作体联考)向10.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如下图所示(假设无气体逸出)，下列有关叙述正确的是()。anm间一定存在c(cl)c(nh)c(oh)c(h)bm点对应的盐酸体积为10.0 mlcph7溶液中有c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dp点处的溶液中存在：2c(nh)2c(nh3h2o)c(cl)二、非选择题8.在25 时，有一ph12的naoh溶液100 ml，欲使它的ph降为11：(1)如果加入蒸馏水，就加入_ml。(2)如果加入ph10的naoh溶液，应加入_ml。(3)如果加入0.008 moll1 hcl溶液，应加入_ml。.在25 时，有ph为a的盐酸和ph为b的naoh溶液等体积混合：(1)若ab14，则溶液呈_性。(2)若ab13，则溶液呈_性。(3)若ab14，则溶液呈_性。9(2018届北京昌平期末)室温下，ph均为2的两种一元酸ha和hb各1 ml，分别加水稀释，ph随溶液体积的变化曲线如下图所示：(1)hb溶液体积稀释到1000 ml时，溶液中c(h)_moll1。(2)由图可判断：ha的酸性_(填“”或“”)hb的酸性。(3)ph均为2的一元酸ha和hb各1 ml，分别加水稀释后ph不同的原因是什么？请进行完整说明：_。10(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(na)_c(ch3coo)。(填“ ”“”或“9，则x、y都是弱碱，d项正确。4b解析：水电离出的c(oh)c(h) moll11105 moll1，a错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，b正确；加水稀释醋酸溶液时，溶液中h浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸溶液中c(oh)增大，c错误；等体积等ph的硫酸和盐酸，h的物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，d错误。5b解析：根据电荷守恒，c(h)c(ch3coo)c(oh)，故a正确；ch3coohch3cooh，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(ch3coo)增大，故b错误；溶液中c(oh)1011moll1，水电离出的c(h)c(oh)，故c正确；醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于naoh的浓度，因此反应后溶液中溶质为ch3cooh、ch3coona，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，溶液显酸性，故d正确。6d解析：a项，nh3h2o是弱碱，发生部分电离，因此氨水的浓度应大于103 moll1，a错误；b项，加水稀释促进电离，n(nh)增大，n(nh3h2o)减小，b错误；c项，加水稀释促进电离，但c(oh)、c(nh)降低，kwc(oh)c(h)，kw不变，c(oh)减小，c(h)增大，c错误；d项，hcl是强酸，等体积混合，nh3h2o过量，溶液显碱性，d正确。7d解析：nm间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，a错误；如果m点对应的盐酸的体积是10 ml，那么得到的是氯化铵溶液，此时溶液的phc(h)c(oh)，c错误；p点根据物料守恒有2c(nh)2c(nh3h2o)c(cl)，d正确。8.(1)900(2)1000(3)100.(1)中(2)酸(3)碱解析：.(1)ph12的naoh溶液中，c(oh)0.01 moll1，ph11的naoh溶液中，c(oh)0.001 moll1，设加入水的体积是v1,0.01 moll10.1 l0.001 moll1(0.1v1) l，v10.1 l0.9 l900 ml。(2)ph12的naoh溶液中c(oh)0.01 moll1，ph10的naoh溶液中c(oh)0.0001 moll1，设加入ph10的naoh溶液的体积是v2，0.01 moll10.1 l0.000 1 moll1v20.001 moll1(0.1v2)，v21 l1000 ml。(3)0.008 moll1 hcl溶液中c(h)0.008 moll1，设加入盐酸的体积为v3，c(oh)0.001 moll1，解得：v3100 ml。.pha的盐酸中c(h)10a moll1，phb的naoh溶液中c(oh)10b14 moll1，两溶液等体积混合后：(1)若ab14，c(h)c(oh)，溶液呈中性。(2)若ab13，c(h)c(oh)，溶液呈酸性。(3)若ab14，c(h)c(oh)，溶液呈碱性。9(1)103(2)(3)ha为强酸，ha=ha，加水稀释时不存在平衡的移动，n(h)不变，c(h)减小幅度大，ph增大幅度大；hb为弱酸，存在hbhb，加水稀释时，电离程度增大，n(h)增大，c(h)减小幅度小，ph增大幅度小10(1)碱性(2)酸性(4)解析：(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成ch3coona，醋酸根离子水解显碱性，则c(h)c(oh)，由电荷守恒可知c(na)c(ch3coo)。(2)醋酸为弱电解质，ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；则c(h)c(oh)，溶液中存在：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，则c(na)c(ch3coo)。(3)将物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，已知c(ch3coo)c(na)，则c(oh)c(h)，所以溶液呈中性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成ch3coona，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。(4)将m moll1的醋酸溶液和n moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，当mn时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的ph7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即mn；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c(h)c(oh)。11(1)nh4hso4=nhhso(或hso=hso)(2)m(3)ab解析：(2)m点溶质为硫酸钠和(nh4)2so4的混合物，(nh4)2so4水解，促进水