山东省临沂市某重点中学高二化学12月月考试题.doc

化学2015年12月月考试题满分100分，时间90分钟一单项选择，每题3分，共60分。1下列叙述正确的是() a电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 b氯碱工业是电解熔融的nacl，在阳极能得到cl2 c氢氧燃料电池(酸性电解质)中o2通入正极，电极反应为o24h4e2h2o d工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ） a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 b墨水液面回升时，正极反应式为：o22h2o4e4oh c雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 du型管中溶液ph逐渐减小3 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体w由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（ ） a.在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2al6e-2al3+，正极反应式为6h2o+6e-6oh-+3h2 b.在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 c在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2h2o+2e-2oh-+h2 d在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色。4在绝热情况下向四份0.1mol/l的醋酸钠溶液中分别加入少量kno3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(ac-)/c(na+)的变化正确的是（ ） a增大、增大、不变、减小 b减小、增大、不变、减小 c增大、减小、减小、减小 d增大、减小、减小、增大5常温下已知两种一元弱酸hx和hy，如果向nax溶液中通入少量co2 气体生成hx和nahco3；往nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3。下列有关叙述正确的是 （ ） a.酸性由强至弱：hxhyh2co3 b.结合h的能力：y-co32-x-hco3- c.溶液碱性：naxna2co3naynahco3 d.nax溶液中通入足量co2后的离子浓度： c(na)c(hco3-)c(x-)c(oh-)c(h)6. 常温下ksp(agcl)=1.810-10, ksp(agi)=1.010-16，将等体积的agcl和agi的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的agno3固体，下列说法正确的是（ ） a若agno3足量， agcl和agi都可沉淀，但以agcl为主 b两清液混合，agcl和agi都沉淀 c若取0.1435 g agcl固体放入100ml水（忽略体积变化），c(cl-)为0.01 mol/l d向agi清液加入agno3，c(ag+)增大，ksp(agi)也增大7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10ml 0.01moll-1nahc2o4溶液中滴加0.01moll-1naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） av（naoh）=0时，c（h+）=110-2moll-1 bv（naoh）10ml时，不可能存在c（na+）=2c（c2o42-）+c（hc2o4- ） cv（naoh）=10 ml时，c（h+）=110-7moll-1 dv（naoh）10 ml时，c（na+）c（c2o42-）c（hc2o4- ）8常温下在下列条件时，能大量共存的微粒组是（） a上表提供的数据下：hclo、hco3、clo、co32 bc（h+）=11014mol/l的溶液：k+、na+、alo2、s2o32 c能与al反应生成h2的溶液：nh4+、ca2+、no3、i dph=3的溶液中：co32、na+、so42、alo29液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2nh3nhnh。对该体系的说法中正确的是( )a液氨中c(nh)与c(nh)的乘积总为一定值b液氨的电离达到平衡时，c(nh3)c(nh)c(nh)c只要不加入其他物质，液氨中c(nh)与c(nh)总是相等d液氨中含有nh3、nh、nh、h2o、nh3h2o等微粒10t时，重水(d2o)的离子积为1.61015，可以用类似定义ph的方法规定pd1gc(d)，以下关于pd的叙述正确的是()a中性溶液的pd7.0b含0.01 mol naod的d2o溶液1 l，其pd12.0c溶解0.01 mol dcl于1 l d2o中，其pd2.0d在100 ml 0.25 moll1的dcl的d2o溶液中，加入50 ml 0.2 moll1的naod重水溶液中，其pd1.011将洁净的金属片a、b 、c、d 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则a、b、c、d四种金属中活泼性最强的是（ ）12下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） a向na2so3溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀出现，说明na2so3溶液已经变质 b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 c等体积、都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明酸性：hahb d向浓度均为0.1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(0h)2kspmg(0h)213下列说法错误的是（ ）nahco3溶液加水稀释，c(na+)/ c(hco3)的比值保持增大 浓度均为0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液：2c(na+)3c(co)+c(hco) 在0.1 moll1氨水中滴加0.lmoll1盐酸，恰好完全中和时溶液的pha，则由水电离产生的c(oh)l0amoll1 向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体，c（na+）、c（so32）均增大 在na2s稀溶液中，c(h+)c(oh)+c(h2s)+c（hs） a. b c d14在不同温度下，水达到电离平衡时c（h）与c（oh）的关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )a100 时，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的ph=7b25 时，02 mol/l ba（oh）2溶液和02 mol/lhcl溶液等体积混合，所得溶液的ph=7c25 时，02 mol/l naoh溶液与02 mol/l醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液ph=7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于715.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2molfe（oh）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（） a2molb3molc4mold5mol16在25时，向50.00 ml未知浓度的ch3cooh溶液中逐滴加入0.5 moll-1的naoh溶液。滴定过程中，溶液的ph与滴入naoh溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（） a该滴定过程可采用酚酞做指示剂 b图中点所示溶液中，c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)的关系存在17 .将含0.4 mol/lcu（no3）2和0.4 mol/l kcl的水溶液500 ml，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15 mol cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（ ） a2.8 l b3.36 l c6.72 l d8.4 l18. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） anahso3和nahco3的中性混合溶液中（s和c均用r表示）：c(na)=c(hro3)c(ro32) b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh) c常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中水的电离程度： d等体积等物质的量浓度的naclo(aq)与nacl(aq)中离子总数：n前n后19恒温25，将两铂电极插入含一定量nacl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入( ) a 108.5 g 33.6%的盐酸 b2.5 mol h2o c 4.5 mol hcl d145 g 50.3的盐酸20某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(ba2+)=-lgc(ba2+),p(so42-)=-lgc(so42-)。下列说法正确的是（ ） a该温度下，ksp (baso4 )=1.01024 ba点的ksp (baso4 )小于b点的ksp (baso4 ) cd点表示的是该温度下baso4的不饱和溶液 d加入bacl2可以使溶液由 c点变到a点 第卷（非选择题，共40分）21(10分)现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知cu2、fe3和fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：fe3fe2cu2氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph49.06.7（1） 最适合作氧化剂x的是_。 ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（2）加入氧化剂的目的是_。（3）加入的物质y是_（写化学式），目的是调节溶液的ph。根据信息，溶液的ph范围应为 。（4）当c（fe3+）=10-5mol/l时，认为沉淀完全，则fe(oh)3的ksp= 。（5）用方程式解释不能将溶液iii直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体的原因 。（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_。22.（）（4分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子na、k、cu2阴离子so42、oh下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 ml足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：（1）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_。（2）b溶液中的溶质为 。电解后，乙烧杯中溶液的ph_。 若在b溶液中事先滴加紫色石蕊试液， 极（填写“c”或“d”）先变红。（）（8分）工业上为了处理含有cr2o72酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的nacl，以fe为电极进行电解，经过一段时间，有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成，工业废水中铬（cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题： （1）电极反应式：阳极_ （2）写出cr2o72变为cr3+的离子方程式_ （3）工业废水ph升高的原因_ （4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因_23（5分）（1）常温下.某强酸溶液pha，某强碱溶液phb，已知ab12，酸碱溶液混合后ph7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系_ （2）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的ph 等于12，则原溶液的浓度为_ （3）纯水中c(h+)=510-7mol/l，则此时纯水中的c(oh-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(h+)=5.010-3mol/l，则c(oh-)=_；在该温度时，往水中滴入naoh溶液，溶液中的c(oh-)=5.010-2 mol/l，则溶液中c(h+)= 。24.（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度今有ha、h2b、h3c三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：ha+hc2-（少量）=a-+h2c-；h2b（少量）+2a-=b2-+2ha；h2b（少量）+h2c-=hb-+h3c。回答下列问题：（1）相同条件下，ha、h2b、h3c三种酸中酸性最强的是_。（2）a-、b2-、c3-、hb-、h2c-、hc2-六种离子中最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。（3）下列离子方程式中正确的是_。 a.h3c+3a-=3ha+c3- b.hb-+a-=ha+b2- c.h3c+b2-=hb-+h2c-25.（8分）神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgo2，呼出1.0kgco2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：（1）管道的作用是将飞船座舱中含co2的空气通入“电化学co2处理系统”的n极室，通过该电极反应可以使co2不断被吸收，则n极为_极（填“正”或“负”），其电极反应为：_，其电极产物吸收co2后形成的阴离子会通过隔膜进入m极室，与m极上产生的产物反应又生成co2从电解质溶液中释放出来，并保持系统内ph不变。m电极反应式为_。（2）管道的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸在电解水系统中，y为_极（填“阴”或“阳”），x极的电极反应式_临沂第十八中学2015年12月月