化学人教版九年级下册金属的化学性质教案_第1页
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课题2 金属的化学性质 第一课时教学目标：1、知识目标 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法 (1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息； (3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感与价值观 (1)激发学习化学的兴趣； (2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神； (3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。教学重点： 金属与氧气、盐酸，稀硫酸的反应。教学难点： 对金属活动顺序的探究。教学方法： 实验探究 多媒体课 时： 一课时教学过程：(一)复习巩固： 1、金属材料包括_以及它们的_。如纯铁和铁的合金 (_和_)都是金属材料。 2、金属的性质在很大程度上决定金属的用途。如，铜用来作导线是利用铜的_；钨用来作白炽灯泡的灯丝是利用钨的_；铁制水龙头镀铬是利用铬的_。3、镁在空气中燃烧的以及铁在氧气中燃烧的现象是什么? (二)情景导入： 金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与它们的化学性质有着密切的关系，要想更好地使用和利用金属，还需了解金属的化学性质，这就是本节课我们要学习的内容。 (三)新课教学: 一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在点燃或加热时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 3、“真金不怕火炼”，说明金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究 金属与酸反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜四位先生的表情：结论：金属活动性 Mg Zn Fe Cu活动与探究铁、铜、银的金属活动性顺序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验你可分别得出什么结论？能否据此得出镁、锌、铁、铜、的金属活动性顺序？结论：金属活动性顺序为镁 锌 铁 铜 思考下列反应有什么共同特征?Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2单质单质化合物化合物 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2三、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：置换反应 A +BC =B +AC反应类型的比较
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