化学人教版九年级下册第十一单元 盐化肥（复习课）

11 复分解反应复习课开平市庆扬初级中学 叶家华一、教学目标1知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。2能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。3情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.有关复分解反应的解题思路三、教学思路设计本节课大体分三部分第一部分：回忆汇总阶段首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应，包括“酸+氧化物”“酸+碱”、“酸+盐” “碱+盐”和“盐+盐”的反应。教师引导，学生思考回答。学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。教师此时要把各类反应的要点讲清。让学生有深入的体会。第二部分：强化提高阶段根据刚刚回忆的有关知识，试着完成一些复分解反应方程式，要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。第三部分：实际应用阶段举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。充分调动学生思维。锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。要注意思维的逻辑性。四、教学过程师：同学们，在家里我们怎么可以轻松除去热水瓶中的水垢呢？能写出反应的化学方程式吗？属于哪种基本反应类型呢？生：食醋。不能写出化学方程式，但属于复分解反应。师：前面我们学习了复分解反应，回忆一下什么是复分解反应。怎么用字母式来表达复分解反应。有何特点？生：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CB，里应外合价不变。师：那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。生：生成物中要有沉淀、气体或水生成。师：非常好，下面我们就具体的把各种形式的复分解反应共同回忆一下，大致分以下几方面。1. 酸+碱=盐+水 初中阶段酸碱反应较简单，酸碱反应无须条件只要相遇就可反应。同学们根据所学自己举例该类反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O（学生活动，学生举手回答或学生板演）。 2. 酸+盐=新酸+新盐 此类反应若发生一般是两种情况，有时是生成的酸是弱酸（碳酸）不稳定，分解生成气体；有时是生成的新盐是沉淀。（学生活动，学生举手回答或学生板演，两种情况要引导分别举出实例）。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O。3. 碱+盐=新碱+新盐 4.盐1+盐2=新盐1+新盐2 此二类反应发生时规律相似，碱盐、盐盐反应时反应物必须都溶，生成物至少有一种是沉淀。（碱盐反应有时也会有NH3气体放出）。请同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O5. 酸+金属氧化物 = 盐+水 注意反应前后金属的化合价可不要改变（因为复分解反应前后各元素化合价都不可改变）。同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演） CuO+2HCl=CuCl2+H2O，设问，能和酸反应生成盐和水的一定是碱么？ 师：通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解，同学们试着完成以下反应。能发生反应的请写出好象反应方程式，不能反应的请注明原因。同桌同学讨论完成，然后我请同学板演。（学生讨论，学生板演，纠正错误共同研究）1. Mg(OH)2 + H2SO4 = 2. Ba(OH)2+ H2SO4 =3. CaCO3 + HCl= 4. AgNO3 + NaCl =5. AgCl + HNO3 = 6. Mg(OH)2 + Na2SO4 = 7. NaOH + CuCl2 = 8. Na2CO3 + BaCl2 = 师：通过对以上的方程式分析，加深了我们对复分解反应的理解。那么我们在实际生产生活中，在实际学习过程中会遇到哪些问题呢？请看下面的练习，大家共同分析。（学生活动，分小组讨论。）五、练习【练习1】写出涉及的化学方程式：（1） 胃酸过多的人经常服用斯达舒(重要成分氢氧化铝) ,有人也用含碳酸氢钠的药物去治疗（2）盛硫酸的车泄漏硫酸洒熟石灰处理泄漏的硫酸【练习2】（舌尖上的化学）制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有哪些？【练习3】可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，反应原理是（反应的化学方程式为 ； 中毒后可以服用泻盐硫酸镁解毒，其反应原理 。【练习4】某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42;为了进一步确认，进行实验检测：1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。 【练习5】实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如图）（1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中可能是溶质【 】A氯化钠 B碳酸钠 C碳酸氢钠 D硫酸钠（2）乙同学推测这瓶溶液可能为Na2SO4Na2CO3，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入 请你帮他分析可能产生的现象如果是Na2SO4，现象为 ；如果是Na2CO3，现象为 （3）丙同学查阅资料知，Na2CO3溶液呈碱性、Na2