化学人教版九年级下册课题1 常见的酸

人教版 九年化学 第十单元 酸和碱10-1 常见的酸和碱常见的酸（第二课时）授课人：刘振真 授课班级：九年（2）班一、教材分析1版本：人民教育出版社 化学 九年级 下册2教材所处地位：本节课内容处于第十单元课题1 常见的酸和碱第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。酸与指示剂作用应用性知识酸与活泼金属反应复习性知识酸与金属氧化物反应新知识而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元进一步深化。酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。二、教学目标：知识目标：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。2、 学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。3、 了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。三、教学重点根据本次教学的实际情况确定本节内容的重点，首先，联系生活中的真实事件引入酸。在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。教学重点： 1、学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法； 2、酸的化学性质。教学难点： 1、浓硫酸的稀释方法； 2、酸的化学性质。教学准备：试管若干、滴管、试管夹、酒精灯、点滴板（6穴）稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉、氧化铜四、 教学方法与思路从生活中的真实事件引入酸，激发学生的学习兴趣。为了突破重点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的思考题加以巩固。对于浓硫酸的腐蚀性和稀释则采取老师演示的方法，使学生能有一个直观的认识。教学设计思路：本节课为了提高学生的学习兴趣，设置了学生熟悉的情境，让学生积极参与课堂。让学生从生活走进化学，又从化学走进生活。荔枝的保鲜问题荔枝美容事件引入对浓硫酸腐蚀性的学习实验演示浓硫酸的特性浓硫酸的稀释学后反思提出问题总结酸的通性五、教案过程：1、引入对硫酸性质的学习【教师】大家知道我们莆田什么水果最出名吗？【学生】荔枝【教师】非常好。在古代荔枝保鲜很困难。随着科技的进步，荔枝的保鲜已不是难题。但是有一些不法分子，为了降低成本，采用非法的手段给荔枝保鲜。请看来自新浪网上的一则新闻消息【学生】认真阅读新闻:保鲜剂“美容” 荔枝变“毒弹”【教师】为什么保鲜剂会对消费者造成如此大的伤害？对于胃病患者，为什么食用后会使胃病加剧？要揭开这些谜，我们就一起来学习有关浓硫酸的性质。【板书】二、常见的酸1、 几种常见的酸2、 盐酸和硫酸的物理性质3、 浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】教师演示（使用投影展示）【学生】根据现象完成表格实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹并破洞浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞【教师】结论和原因:浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。【对比】浓硫酸：吸水性（物理性质）和脱水性(化学性质）【思考】通过上面的活动与探究，能有什么启示？【学生】使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性。4、浓硫酸的稀释【教师】同学们，荔枝保鲜剂是稀硫酸，可是我们买进来的都是浓硫酸。不法分子是如何得到稀硫酸的呢？【学生】思考并回答。学生会说加点水就行了。【教师】真这么简单吗？（展示图片：浓硫酸稀释前后的温度变化）播放稀释浓硫酸的错误操作的危害。然后问学生，应该怎样操作呢？【10-4】浓硫的稀释。(学生回答后，由老师演示)【注意】 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。【思考1】：假设我在稀释浓硫酸时虽然很小心，但是还是溅到了皮肤上该怎么办？让学生带着问题看书，找出答案并记住。【思考2】稀硫酸溅到了皮肤上是否也应进行同样的处理？为什么？学后解惑【教师】学到这里大家是否能回答老师刚开始提出的问题了（首尾呼应）【学后反思，引出下段】【思考】1、聪明的你可有办法检验不法保鲜剂中确实含有稀酸？ 2、你提出的这些方案的依据什么？【学生】你的方案一：1、 用紫色石蕊溶液依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色稀硫酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色【演示实验10-5】（学生完成表格）【结论】酸能与指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红！你的方案二：2、 用较活泼的金属来鉴别【学生活动】回忆第八单元几种金属与酸的反应，写出反应的化学方程式。【师生】调板，共同分析。稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【结论】酸能与较活泼的金属反应产生氢气。你的方案三： 酸溶液能与金属氧化物反应：（1） 与铁锈（主要成分：Fe2O3)【学生】根据现象完成表格【教师】演示实验现象反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2） 与氧化铜【学生】根据现象完成表格【教师】演示实验现象反应化学方程式氧化铜+盐酸黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜+硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【结论】酸能与金属氧化物反应有水生成。【学生活动】完成P54“讨论”【小结】酸具有的一些相似性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O【课堂总结】今天这节课我们学到了什么？ 由学生自行归纳和总结。【布置作业】P59 1、2 顶尖课课练P25-27【课堂练习】1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ ） A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 2下列叙述正确的是 （ ） A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( )A石灰水 B碳酸钙 C浓盐酸 D浓硫酸4. 某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液 （ ）A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液 C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液【板书设计】常见的酸1、 几种常见的酸2、 盐酸和硫酸的物理性质3、 浓硫酸的腐蚀性4、 浓硫酸的稀释5、 酸的通性 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O【教学反思】 本节课是常见的酸和碱的第二课时的内容，主要是探究酸的化学性质，以学生自主探究为主，教学紧密联系生活实际，从生活中常见的酸的角度创设教学情景，引入新课，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。 本节课的教学中充分体现了新课标中以学生为主的教学思想，教师的演示实验都很成功。采用多媒体，有效突破了本节教学的重难点。我认为这节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，教学效果比较好，基本上能够体现新课程理念下学生的主体地位，从整体教学过程及学生的练习反馈来看，这是一节较成功的新授课。师生的互动及小组生生互动进行的很好。师生关系融洽、和谐，课堂气氛热烈，在教师面前学生没有顾虑、没有拘束，敢于发表自己的看法，使学生的学习积极性得到激发，为完成教学目标奠定基础。 本节课不足之处：1、演示实验10-2、10-3以及学生的活动与探究，要是教师能光顾、深入到教室后面的同学，效果会更好些。2、这一