【与名师对话】高考化学总复习 12 物质的量、物质的聚集状态课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年福建四地六校高三联考)设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有na个氧原子b标准状况下，11.2 l h2o中含分子数为0.5nac标准状况下，22.4 l h2中含质子数为nad100 ml 0.1 moll1的alcl3溶液中al3的个数为0.01na解析：设o2的质量为xg，则氧原子个数为(23)nana，a对；标准状况下h2o为液体，11.2 l h2o的物质的量不为0.5na，b错；标准状况下，22.4 l h2中含质子数为2na，c错；由于al3的水解，100 ml 0.1 moll1的alcl3溶液中al3个数小于0.01na，d错。答案：a2(2012年济南质检)设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17g甲基(14ch3)所含的中子数为9na常温常压下，22.4 l no气体的分子数小于na64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100 ml 0.5 moll1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标准状况下，22.4 l二氯甲烷所含有的分子数为na常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为naa b c d解析：1 mol14ch3中所含中子的物质的量为(146) mol(11)3 mol8 mol,17 g14ch3即为1 mol，不正确；常温常压下，22.4 l no气体的物质的量小于1 mol，则正确；铜发生氧化还原反应时可生成1价或2价两种化合物，所以1 mol cu可失去1 mol或2 mol电子，不正确；由于ch3cooh为弱电解质，可发生电离，则正确；ch2cl2在标准状况下为液体，不正确；氦气为单原子分子，1 mol he含有2 mol电子，不正确。答案：c3(2012年济南模拟)下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b配制0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g cm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，a正确；0.5 l10 moll15 mol,5 mol22.4 lmol1112 l，b正确；n(ba2)n(cl)(0.5 l2 moll10.5 l2 moll12)6.02102336.021023，c正确；98%的硫酸密度为1.84 g cm3，其浓度为18.4 moll1，d不正确。答案：d4(2012年潍坊质检)标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a6b3c，则z的化学式为()axy2 bx2y cx3y dxy3解析：由知3x2y2=2xmyn，所以m3，n1。答案：c5(2012年江苏卷)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na解析：a项，cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；b项，不论何条件，1 mol h2o均含有3 mol原子，正确；c项，标准状况下，ch3ch2oh为液态，不适用于气体摩尔体积，错；d项，非标准状况，无法计算出气体的物质的量，错。答案：b6(2012年天津市高三诊断性考试)现有甲、乙两种氧化物，所含r元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()aro2 bro3 cr2o3 dr2o5解析：若甲为ro2，则r的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为320.480，含氧原子数为3，则乙的化学式为ro3或r2o6，b项正确；若甲为r2o，则r的相对原子质量为8，推测乙为r4o3或r8o6答案：b7(2012年河南南阳高三模拟)已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x2y=2qr中，当1.6 g x和y完全反应后生成4.4 g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为()a46：9 b32：9 c23：9 d16：9解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：x2y=2qr 2 mol 1 mol：2：1，m(q)：m(r)9：22，：2：1，m(q)3.6 g。根据质量守恒有m(y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(y)：m(q)6.4 g：3.6 g16：9。答案：d8设阿伏加德罗常数为na，标准状况下，mg n2和o2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为l)()a. b. c. d.解析：mg混合气体的物质的量为 mol，所以ng该混合气体的物质的量为 mol，标准状况下的该气体体积为 mol22.4 l/moll。答案：b9(2012年宁夏贺兰一中质检)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nab1 mol na2o2与足量h2o充分反应，转移的电子数为2nac7.8 g na2o2中含有的阴离子数等于0.1nad0.5 mol雄黄(as4s4，结构如下图)中含有na个ss键解析：5.6 g铁粉与0.1 mol氯气反应，铁粉过量，转移电子数为0.2na，a项错误；na2o2与水的反应为自身氧化还原反应，1 mol na2o2与足量水反应转移电子数为na，b项错误；na2o2的阴离子为o，故7.8 g na2o2所含的阴离子数为0.1na，c项正确；从成键角度分析，黑球、白球分别为砷、硫，故0.5 mol雄黄中含na个asas键，不含ss键，d项错误。答案：c10(2013年福建省泰宁一中月考)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积b84 g nahco3晶体中含有na个阴离子c标准状况下，11.2 l乙醇中含有0.5 na个分子d常温下，7.1 g cl2与足量naoh溶液作用，转移电子的数目为0.2 na解析：氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，原子数相同，分子数不同，体积不相同，a项错误。84 g nahco3含1 mol nahco3，hco也为1 mol，所以阴离子是na个，b项正确。乙醇为液态，不能按气体摩尔体积计算，c项错误。7.1 g cl2为0.1 mol cl2，与naoh反应自身发生氧化还原反应，转移0.1 mol电子，d项错误。答案：b11(2012年白山市联考)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a11.2 l n2所含分子数为0.5nab常温下，16 g ch4中共用电子对的数目为4nac一定温度下，1 mol fecl3水解生成na个fe(oh)3胶体颗粒d在反应h2o2cl2=2hclo2中，每生成32 g氧气，转移4na个电子解析：未指明温度和压强，一定体积气体的物质的量不能确定，a项错误；1个ch4分子中含有4个共用电子对，16 g ch4中含有共用电子对的数目为4na，b项正确；由于fe(oh)3胶体粒子是由若干个fe(oh)3分子聚集而成的微粒集体，因此1 mol fecl3水解为胶体后，胶体粒子数小于na，c项错误；在反应h2o2cl2=2hclo2中，每生成32 g氧气，转移2na个电子，d项错误。答案：b12某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是bg，若na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是anagag该硫原子所含的电子数为16naa b c d解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12c原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为 mol；该原子的摩尔质量是ana g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16na为1 mol硫原子所含电子数，不正确。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(16分)(1)2 mol o3与3 mol o2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 l o3与_l cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。(2)此过程为氧化还原反应，用o3与cl2消毒后分别转化为、，若设cl2的体积为xl，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 l30(2)xl20(1)，解得x30.(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2oxfy3o22f2，则a的化学式为o3f2。答案：(1)1：12：33：21：12：3(2)30(3)o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14(12分)(2012年枣庄调研)(1)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。解析：(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的质量分数为100%27.6%。若co和n2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(2)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100x) ml。根据反应h2cl22hcl、2h2o22h2o知，反应中消耗的h2为：x ml2(100x) ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)：n(o2)1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。答案：(1)27.6%；48.3%(2)1：1；51.515(12分)(2012年安徽蚌埠高三第一次模拟)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 ml烧瓶里装满水，向500 ml烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管a、橡皮管b和玻璃管c中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管b夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入kclo3和mno2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 ml量筒测量烧杯里水的体积为285.0 ml，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 ml。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管c的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_l；混合物中mno2的质量分数为_。解析：这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态(即是否同温同压)，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。(3)有关计算如下：kclo3和mno2总质量为15.95 g14.45 g1.50 g，由2kclo32kcl3o2可知，分解后减少的质量即为o2的质量；m(o2)15.95 g15.55 g0.4 g，则n(o2)0.0125 mol，又知v(o2)279.7ml(标准状况)，故1molo2在标准状况下的体积为v(o2)22.38 l。另外，设kclo3的质量为x，由2kclo32kcl3o22122.5 g 332 gx 0.4 g解得x1.02 g，则m(mno2)1.50 g1.02 g0.48 g，w(mno2)100%32%。答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)如果烧瓶