全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析03 选择题 离子反应和离子共存（教师版）.doc

2013各地期末一模化学试题分类汇编详解详析（03）（教师版）1（2013安徽华普2月联考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a能使甲基橙呈红色的溶液：ba2+、a13+、no、c1-b由水电离出的c(h+)=110-11moll-1的溶液：na+、mg2+、cl-、noc0.2 moll-1的nano3溶液：h+、fe2+、so、cl-d与fe反应生成h2的溶液：nh、k+、so、co2（2013安徽淮南一模）常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（ ）a无色溶液中： k+、h+、i、cr2o72b使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2+、na+、ch3cooh、clc含na2s 的水溶液中：k+、h2s 、nh、sod水电离的h+浓度为110-3mol/l的溶液中：cl、al3+、nh、na+【答案】d【解析】a、cr2o72有颜色，错误；b、该溶液为碱性，ch3cooh不能共存；c、s2-与h2s反应生成hs-，错误；d、该组在酸性溶液中可以共存。【考点定位】考查有条件的离子共存问题。3（2013安徽皖智第一次联考）常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) ac(oh-)=10-13moll-1的溶液中：na+、nh、cl-、no b1.0 moll-1ki溶液中：mg2+、fe3+、so、c1o- cc(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：na+、nh、hco、scn- d饱和氨水中：nh、ag+、so、no【答案】a 【解析】a、c(oh-)=10-13mol/l的溶液呈酸性，na+、nh、cl-、no，四种离子可大量存在，正确；b、溶液中clo-有强氧化性，能将fe2+、i-氧化，错误；c、fe3+能与scn-形成弱电解质，与hco发生双水解，错误；d、饱和氨水中ag+不能大量共存，错误。【考点定位】考查有限制条件的离子共存问题。4（2013安徽“江南十校”3月联考）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入so2后仍能大量共存的一组是 ak+、ca2+、br-、cl-bnh3h2o、so、k+、na+cfe2+、na+ 、k+、nodna+ 、mg2+、cl-、clo- 5（2013安徽马鞍山一模）下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使ph试纸呈红色的溶液：fe2+、mg2+、no、clb在饱和的氯水中：so、nh、a13+、ch3choc加入a1能放出h2的溶液中：cl、so、no、hcod =0.1mol/l的溶液：na+、k+、sio、a1o【答案】d【解析】a、该溶液为酸性，硝酸根具有强氧化性，fe2+不能共存；b、饱和氯水具有强氧化性，ch3cho具有还原性，不能共存；c、该溶液可能为酸性或碱性，hco均不能大量共存；d、该溶液为强碱性溶液，可以大量共存。【考点定位】考查有限制条件的离子共存，涉及溶液酸碱性的判断、氧化还原反应等相关知识。6（2013安徽“皖南八校”第二次联考）在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是aba2+、nh、s2-、mno bnh、na+、br-、cl-ck+、ca2+、hso、no dfe2+、nh、cl-、so【答案】b【解析】a、mno为紫色，s2-在酸性溶液中不能共存，错误；b、可以共存；c、hso在酸性条件下不能共存，且硝酸根具有强氧化性，错误；d、fe2+为浅绿色，错误。【考点定位】考查有限制条件的离子共存。7（2013安徽池州一模）在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ aph=3的溶液：ca2+、ch3cooh、br、na+ b水电离的c(h+)=11013mo1l1的溶液：na+、k+、so、co c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no、scn d含有大量no的溶液：nh4+、h+、so、i 8（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）下列叙述正确的是( )a饱和的食盐水中通入hcl气体会有白色晶体析出b同浓度的(nh4)2so4、(nh4)2co3、nh4cl、nh4hso4溶液中，c(nh)逐渐减小c加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含ag+d既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液可以大量共存no、hco、i-、k+【答案】a【解析】a、该溶液中存在沉淀溶解平衡，nacl(s) na+(aq)+cl-(aq)，通入hcl，氯离子浓度增加，平衡逆向移动，析出nacl固体，正确；b、nh4hso4中，溶液呈酸性，抑制了其水解，故浓度大于nh4cl中浓度，错误；c、不一定，如硅酸根与氢离子结合生成硅酸白色沉淀，错误；d、该溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能大量共存，错误。【考点定位】考查了元素及化合物知识与概念、理论的结合，如沉淀溶解平衡、水解平衡、离子反应等。9（2013安徽合肥一模）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是a无色溶液：k+、al3+、no、alo bph=12的溶液：k+、cl-、so 、sioc含0.1moll-1 no的溶液：h+、fe2+、cl-、sod由水电离产生的c(h+)=110-12 moll-1的溶液：na+、nh4+、so、hco【答案】b【解析】a、al3+，alo2-发生完全双水解，不能共存；b、可以共存，正确；c、no和h+组合相当于hno3和fe2+发生氧化还原反应；d、已知水电离出c(h+)大小，可能酸性可能碱性，选项中hco酸和碱下都不能大量共存，nh不能在碱下大量存在【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及双水解反应、氧化还原反应、溶液酸碱性判断等。10（2013安徽望江县期末联考）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ak+、oh-、淀粉、i-滴加氯水立即变蓝bfe2+、no、so、h+通c12后加kscn溶液呈血红色cna+、hco、ca2+、cl-滴加naoh溶液立即有沉淀产生dk+、no、cl-、hs-c(k+)c(hs-)【答案】c 【解析】a、可以共存，但是加氯水不可能立即变蓝，错；b、fe2+、no、h+发生氧化还原反应不能共存， 错；c、可以共存，加氢氧化钠溶液后生成碳酸钙沉淀，对； d、电荷不守恒，错。【考点定位】考查离子共存，涉及氧化还原反应、离子检验、电荷守恒等11（2013广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是aal3+、na+、hco3、so42bh+、fe2+、clo-、clcmg2+、k+、so42、no3-dnh4+ ag+、oh-、br- 12（2013山东临沂期末）室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 a由水电离出的c(h+)=10-12mol/l的溶液中：na+、ba2+、hco3-、c1- b无色透明溶液中：k+、cu2+、so42-,na+ c含有大量alo2-的溶液中：na+、oh-、cl-、co32- d能使ph试纸显红色的溶液中：na+、clo-、fe2+、so42- 13（2013北京石景山期末）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是 ak+、na+、br、sio32 b h+、fe2+、so42、cl2 ck+、ba2+、cl、no3 dk+、ag+、nh3h2o、no3【答案】b【解析】a、二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，错误；c、通入二氧化碳后生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子能生成碳酸钡沉淀，错误；d、氨水和银离子不能共存，错误。【考点定位】考查离子共存，离子反应等相关问题。14（2013山东济宁期末）在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是aa点对应的溶液中能大量存在：fe3+、na+、cl-、so42-bb点对应的溶液中能大量存在：nh4+、ca2+、alo2-、i-cc点对应的溶液中能大量存在：na+、ba2+、cl-、co32-dd点对应的溶液中能大量存在：na+、k+、so32-、cl-【答案】d【解析】a、a点是中性溶液，但如果溶液中含有三价铁离子则溶液应该呈酸性，错误；b、b点溶液呈酸性，偏铝酸根离子不能在酸性溶液中存在，错误；c、c点是中性溶液，碳酸根离子和钡离子能生成沉淀，错误。【考点定位】考查水的电离，溶液酸碱性判断及离子共存问题。15（2013北京石景山期末）下列解释实验现象的反应方程式正确的是 aso2通入到滴加酚酞的naoh溶液中，红色变浅：so2+2naoh=na2so4+h2ob向k2cr2o7溶液中加入少量naoh浓溶液，溶液由橙色变为黄色： cr2o+h2o2cro+2h+ c等浓度的nh4al(so4)2溶液与ba(oh)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：al3+2so+2ba2+3oh=2baso4+al(oh)3 d铝热反应的原理为：al2o32fe2alfe2o3【答案】a【解析】b、加入氢氧化钠溶液，促进cr2o水解，溶液由黄色变为橙色，错误；c、该反应中含有氨气生成，错误。d、铝置换铁，不是铁置换率，错误。【考点定位】考查有条件的离子方程式的书写及元素化合物知识。16（2013山东济宁期末）下列离子方程式书写正确的是a用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-bnh4hco3溶液与过量的naoh溶液共热：nh+oh-nh3+h2oc向次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclodfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o 17（2013陕西西安一检）下列离子方程式正确的是a用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜al3+4oh-= alo+2h2o b在含3.2amolhno3的稀溶液中，加入amol铁粉:5fe+4no+16h+=2fe2+4no+8h2oc澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应ca2+oh-+hco=caco3+h2o d过氧化氢能使酸性kmno4溶液褪色：2h2o2+2mno+6h+=2mn2+4o2+6h2o【答案】b【解析】a、铝表面的氧化膜为al2o3，该为al2o3+2oh-=2alo+h2o，错误；b、铁粉过量，生成fe2+，正确；c、过量的小苏打，氢氧根完全反应，故方程式为ca2+2oh-+2hco=caco3+ co+h2o，错误；d、电子得失不守恒，5h2o2+2mno+16h+=2mn2+5o2+8h2o。【考点定位】考查了有条件的离子方程式的书写及正误判断。18（2013安徽合肥一模）下列离子方程式书写正确的是a铜屑中加入足量氯化铁溶液：fe3+ cu= fe2+ cu2+ b大理石中加入足量浓盐酸：caco3+2h+=ca2+co2+2h2oc硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：ba2+oh-+h+so=baso4+h2od碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：hco+oh-=co+h2o 19（2013安徽望江县期末联考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )aca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco+2oh-=caco3+co+h2ob明矾溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：al3+2so+2ba2+4oh-=a1o+2baso4+2h2oc向硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=a1o+4nh+2h2od磁性氧化铁溶于稀硝酸：fe3o4+8h+no=3fe3+no+4h2o【答案】b 【解析】a、少量的氢氧化钠滴人碳酸氢钙溶液中，碳酸氢钙不需要满足定组成定律，错；b、由于氢氧化钡过 量，所以al3+和so满足定组成定律，对；c、氨水不能溶解氢氧化铝，错；d、不符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，错。【考点定位】考查离子反应及离子方程式正误判断20（2013“东北三校”一模）下列离子方程式书写正确的是aca(hco3)2 溶液中滴入过量naoh溶液：hco3- + ca2+ + oh- =caco3 + h2ob向naalo2溶液中通人过量的co2：co2 + 2h2o + a1o2- =al(oh)3 + hco3-c0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4 + alo2- + 2h2od向ca(clo)2 溶液中通入过量的 so2：c1o- + so2 + h2o = hclo + hso3-【答案】b【解析】a、加入过量的naoh，ca2+与hco按1:2反应，应为：2hco3- + ca2+ + 2oh- =caco3 + co+h2o，错误；b、过量的二氧化碳，生成碳酸氢根，正确；c、等体积混合，忽略nh和oh-反应，错误；d、hclo具有强氧化性，可将亚硫酸根氧化，错误。【考点定位】考查离子方程式的书写及正误的判断。21（2013江西南昌一模）杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.lmol/l，体积为1l。可能含有的离子： 阳离子k+、fe2+、ba2+、nh 阴离子； cl-、no、co、so，向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是a该溶液一定含有fe2+、no、cl-b该溶液一定不含k+、nhc该溶液一定不含co、ba2+d该溶液可能含有so22（2013“浙江六校”第一次联考）某溶液含有fe3+、al3+、ba2+、ag+、k+五种阳离子，现用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl四种溶液，按右图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是a沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物b溶液3中含有al3+c溶液4含有三种阳离子，分别是h+、na+、k+ d试剂是nacl，试剂是h2so4【答案】d【解析】为nacl，将ag+转化为沉淀，为氨水，沉淀乙为fe(oh)3、al(oh)3，加入过量的naoh后，al(oh)3转化