【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课时提升作业 新人教版.doc

【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课时提升作业 新人教版 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.第3周期元素x、y、z,其最高价氧化物的化学式分别为x2o、y2o3、zo2,下列有关判断错误的是()a.原子半径xyzb.三种元素中x的金属性最强c.y(oh)3能与naoh溶液反应d.zo2可制造光导纤维2.(2014德州模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()a.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价b.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强c.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3.(2013黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()a.已知ra是第7周期、a族的元素,故ra(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强b.已知as是第4周期、a族的元素,故ash3的稳定性比nh3的稳定性强c.已知cs的原子半径比na的原子半径大,故cs与水反应比na与水反应更剧烈d.o与s为同主族元素,且o2与h2化合比s与h2化合容易4.(2014焦作模拟)xn+、ym+、zp-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数pnxyc.单质的还原性yxd.xn+、ym+、zp-的半径:xn+ym+zp-5.(2013日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是()a.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱b.在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱c.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱d.br2与i2分别与足量的h2反应,判断溴与碘的非金属性强弱6.(2014海淀模拟)现有短周期元素x、y、z、m,x、y位于同主族,z、m位于同主族,y、z位于同周期,x与z、m都不在同一周期,z的核电荷数是m的2倍。下列说法正确的是()a.简单阳离子的氧化性:yxb.气态氢化物的稳定性:zmc.简单离子半径由大到小的顺序是zmyd.等浓度的x2z与y2z的溶液中,水的电离程度:x2zy2z7.(2014兰州模拟)pass是新一代高效净水剂,它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的,y、r同主族,z、w、r同周期,y原子的最外层电子数是次外层的3倍,z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()a.原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大b.wy2能与碱反应,但不能与任何酸反应c.z与y形成的化合物可作为耐高温材料d.热稳定性:x2r x2y8.(2014太原模拟)元素x、y、z原子序数之和为37,x、y在同一周期,x+、z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a.同族元素中z的氢化物稳定性最高b.同周期元素中x的金属性最强c.原子半径xy,离子半径x+z-d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强9.w、x、y、z均为短周期元素,w的最外层电子数与核外电子总数之比为717;x与w同主族;y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半;含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()a.金属性:yzb.氢化物的稳定性:xwc.离子的还原性:xwd.最高价氧化物对应水化物碱性:yz10.(能力挑战题)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素且b、c相邻,a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。d元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+e2=丙+b2,甲+丙=丁,下列说法正确的是()a.离子半径:dcbb.a与b两种元素共同形成的10电子粒子有3种c.d元素在周期表中的位置可以是第2周期第a族d.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下:元素txyzw原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,-3+7,-1+6,-2+3(1)z离子的结构示意图为_。(2)关于y、z两种元素,下列叙述正确的是(填序号)。a.简单离子的半径yzb.气态氢化物的稳定性y比z强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性z比y强(3)甲是由t、x两种元素形成的10e-分子,乙是由y、w两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到naoh固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是_。一段时间后,观察到试管中的现象是_,发生反应的离子方程式是_。(4)xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2xo2+2naoh=m+naxo3+h2o(已配平),产物m中元素x的化合价为_。12.(14分)(2014咸阳模拟)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)若分别代表十种元素,则代表的元素处于常见周期表的位置是_。(2)为生活中两种常见的金属,其熔点_(填“”“”或“=”);比较元素对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明_。(3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式),该物质溶于水后对水的电离起作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是_。(4)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:_。(5)用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过程_。13.(14分)(能力挑战题)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数,y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:第a族元素的价电子数_。第3周期元素的最高正价_。f-、na+、mg2+、al3+的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;n-、z+、x+的半径逐渐减小;化合物xn常温下为气体。据此回答:n的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为111,a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则化合物a中的化学键类型为_,b的化学式为_。工业上制取单质m的化学方程式为_。答案解析1.【解析】选a。由题意知,x、y、z最高正价分别为+1、+3和+4价,分别为na、al、si。同周期从左到右原子半径依次减小,金属性依次减弱,a错误、b正确;al(oh)3能与naoh溶液反应,sio2可制造光导纤维,c、d正确。2.【解析】选b。氟无正化合价,a错误;p、s、cl同周期,非金属性pscl,故得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,b正确;多电子的原子中,离核越近的电子能量越低,c错误;过渡元素是副族和族元素,d错误。【误区警示】本题因不能正确理解过渡元素的含义而易错选d。过渡元素是b族到b族之间10个纵列的全部元素,而位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。3. 【解析】选b。同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性ra(oh)2比mg(oh)2强,a正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性nh3大于ash3,b错;na、cs同主族,cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,c正确;o与s为同主族元素,o在s的上方,故d正确。4.【解析】选a。由这三种离子所带电荷数pnalcl;c项中单质的还原性为almg2+al3+。故选a。5.【解析】选b。金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故a正确;mg(oh)2和al(oh)3都不溶于氨水,故b错,若将氨水换成naoh,则可以;碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故c正确;非金属单质与h2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故d正确。6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)解题切入点:由z、m位于同主族,z的核电荷数是m的2倍推出z、m分别是a族的s和o。(2)解题关注点:短周期中“x与z、m都不在同一周期”,则x只能在第1周期,则x是h;x、y位于同主族,y、z位于同周期,则y只能位于第3周期a族,即y是na。【解析】选c。根据已知条件,可以推断出x、y、z、m分别是h、na、s、o。因单质的还原性na h2,则氧化性h+na+,a错误;非金属性os,则气态氢化物的稳定性:h2oh2s,b错误;简单离子半径s2-o2-,na+和o2-具有相同的电子层结构,则半径o2- na+,故有s2-o2- na+,c正确;x2z和y2z是h2s和na2s,h2s因电离而抑制水的电离,因na2s能水解促进了水的电离,故na2s溶液中水的电离程度大,d错误。7.【解析】选c。氢原子是所有元素中半径最小的元素,x是氢;y应为第2周期的元素,其第二层电子是第一层的3倍,故为氧,则r是硫元素;第3周期中氢氧化物能够溶于强碱而不溶于氨水的是铝元素;硅单质是光电池的主要成分,故w是硅。根据原子半径变化规律,原子半径从小到大顺序为h、o、s、si、al(或x、y、r、w、z),a错误;sio2是酸性氧化物,能够与碱反应,sio2能够与氢氟酸反应,b错误;al2o3熔点较高,可以作为耐高温的材料,c正确;非金属性os,故热稳定性h2oh2s,d错误。【方法技巧】元素推断题的常用突破口8.【解析】选c。元素x、y、z原子序数之和为37,说明它们是短周期元素,x+、z-具有相同的核外电子层结构,则x、z分别是na和f,则y的原子序数应为37-11-9=17,为氯元素。同主族中f的非金属性最强,则氢化物稳定性最高,a正确;同周期从左到右金属性依次减弱,b正确;同周期原子半径nacl,但离子半径f-na+,c错误;hclo4是已知酸性最强的酸,d正确。9.【解题指南】解答本题时注意以下两点:(1)先根据w的原子结构特点推出w。(2)由w进一步推断其他元素,且推断有关性质变化。【解析】选b。根据题设条件推知w为氯元素,x与w同主族,且均为短周期元素,所以x为氟元素。y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半,即y的原子序数为13,y为铝元素。含z元素的物质焰色反应为黄色,则z为钠元素。a选项,al、na同周期,根据同周期元素递变规律,na的金属性大于al。b选项,f的非金属性比cl的非金属性强,hf的稳定性高于hcl。选项c,cl-的还原性大于f-。d选项,y、z最高价氧化物对应水化物分别为al(oh)3、naoh,所以碱性强弱为al(oh)3cd,a错误;h与n两种元素共同形成的10电子粒子有nh3、nh4+、nh2-3种,b正确;铝元素在周期表中的位置是第3周期第a族,c错误;氯化铵均由非金属元素构成,含离子键和共价键,d错误。11.【解析】(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出:t为h,x为n,y为cl,z为s,w为al。(2)因为氯比硫元素的非金属性强,故hcl比h2s稳定性强。(3)alcl3与nh3h2o反应只能生成al(oh)3沉淀。(4)由元素守恒可得2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o,故nano2中氮元素化合价为+3。答案:(1)(2)b(3)把浓氨水滴到naoh固体上,naoh固体可吸收水,并且溶液中oh-浓度增大,可使平衡nh3+h2onh3h2onh4+oh-向左移动,且过程中放热,故有利于nh3放出生成白色沉淀al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+(4)+312.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律,问题就容易解决。代表的元素为铁元素,分别代表镁、铝元素,分别代表硫、氯元素,分别代表氢、碳、氧元素,分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。的一种10电子结构氢化物即为氨气。答案:(1)第4周期第族(2)氯气的氧化性大于硫单质,cl2+h2s=2hcl+s能够自发进行(其他合理答案也可)(3)hno3抑制硝酸电离产生h+,抑制水的电离(或hno2抑制hno2电离产生h+,抑制水的电离;或nh3h2o抑制nh3h2o电离产生oh-,抑制水的电离;或nh4no3促进nh4no3电离产生的nh4+与水电离出的oh-结合生成nh3h2o,促进水的电离)(4)ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o13.【解析】(1)第a族元素的价电子数全部为2,是相等的;第3周期元素的最高正价是从+1价+7价,依次增大;f-、na+、mg2+、al3+的电子层结构相同而核电荷数依次增大,故离子半径依次减小。(2)y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,推断y为o;根据m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43,推断m为si;再根据x、y、z、m、n的原子序数依次增大及n-、z+、x+的离子半径逐渐减小得出x为h,z为na,n为cl(化合物xn常温下为气体,排除x为li的可能),化合物a为naoh,b为naclo。答案:(1)bca(2)hclo4离子键、(极性)共价键naclosio2+2csi+2co【加固训练】(2014太原模拟)现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。c与e同主族,d、e、f同周期。a、b的最外层电子数之和与c的最外