【优化指导】高考化学总复习 41 氯气课时演练 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 4-1 氯气课时演练 人教版1(2011上海高考)实验室制备氯气的装置如图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等装置，其中错误的是()abcd解析：因浓硫酸除去cl2中的水蒸气时，应长管进气短管出气。答案：c2(2012武汉质检)经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：naohagno3na2co3feso4kina2sna2so3会使配制的溶液变质的是()a全部bc d解析：经氯气消毒的自来水，类似于实验室氯水的性质，其中含有cl2、h、cl、hclo等多种微粒，与h反应，与cl反应，都与cl2反应，故a项正确。答案：a3(2012南通调研)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()afe3、al3、cl、nobk、na、i、socag、ca2、nh、nodna、ba2、co、so解析：b项，cl2具有强氧化性，可以氧化i，错。c项，氯水中含有cl可以与ag生成agcl沉淀，错。d项，氯水中含有h，可以与co反应生成co2气体，错。答案：a4(2012温州模拟)实验室常用下列三个反应制备cl2：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o；2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o；kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o。如果分别用上述方法制得等量的cl2，下列说法中正确的是()a参加反应的hcl的物质的量相等b转移电子的总数相等c消耗氧化剂的物质的量相等d被氧化的氯离子数不相等解析：a项，由反应方程式可知制得等量cl2时，参加反应的hcl的物质的量不相等。b项，由化合价升降可知和中转移电子数相等，而中与、不相等。c项，由反应方程式可知消耗氧化剂物质的量不相等，d项正确。答案：d5利用以下装置探究氯气的性质。(1)写出实验室制取cl2的化学方程式_；实验室制取氯气需要用到的仪器有_。分液漏斗碱式滴定管酒精灯圆底烧瓶长颈漏斗(2)若e中的干燥有色布条不退色，则d中盛有的试剂是_。(3)g中盛有naoh溶液，写出发生反应的离子方程式：_。(4)f中盛有蒸馏水，cl2通过后可观察到溶液的颜色变为_色，说明溶液中存在_；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色退去。设计实验探究红色退去的原因_。(5)若f中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量cl2后，写出可能发生反应的离子方程式：_。解析：实验室以二氧化锰浓盐酸为原料，分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯等仪器组装一套制备装置。干燥的氯气不能使有色布条退色，有色布条退色的原因是氯气与水反应生成具有氧化性的次氯酸；氯水中含有氯气分子，通常显示浅黄绿色；含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，将该溶液与氯水混合时，红色退去的原因有二：氯水中的酸中和了碱，可以再加一些氢氧化钠溶液看红色是否出现加以验证；可能是次氯酸漂白的结果，发生氧化还原反应，再加一些氢氧化钠溶液红色不会恢复。过量的氯气通入溴化亚铁溶液中，溴离子和亚铁离子均被氧化，氯气还会与水反应生成次氯酸和盐酸。答案：(1)mno24hclmncl22h2ocl2(2)浓硫酸(3)cl22oh=clcloh2o(4)黄绿氯分子往已退色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若又出现红色，说明红色退去的主要原因可能是氯水的酸性；若加入氢氧化钠溶液红色不再