广东省珠海市高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

广东省珠海市2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（包括16道小题，每题3分，共48分每小题有且只有一个正确选项）1下列说法正确的是（）a医用酒精的浓度通常是95%b单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2若不考虑立体异构，则分子式为c4h8o2且为酯的同分异构体共（）a2种b3种c4种d5种3等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是（）abcd4下列叙述错误的是（）a用金属钠可区分乙醇和乙醚b用溴水可区分己烷和3己烯c用水可区分苯和溴苯d用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛5na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a25时，l l ph=13的 ba（oh）2溶液中含有的oh数为0.2 nab18g d2o中含有的质子数为9nacfe在少量cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为nad标准状况下，11.2lccl4含有的分子数为0.5 na6能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、fe3+、i、clbal3+、mg2+、no3、clck+、ag+、ca2+、po43dnh4+、na+、alo2、mno47关于na2co3和nahco3比较中，下列说法不正确的是（）anahco3固体受热容易分解，而na2co3固体受热不容易分解b等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多c等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深dna2co3溶液和nahco3溶液分别与ba（oh）2溶液反应的离子方程式相同8下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh39下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述陈述afecl3溶液能腐蚀cufe的金属性强于cubna2o2使酚酞溶液变红na2o2使品红溶液褪色ccl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集cl2d浓h2so4可干燥no和so2no和so2还原性都弱aabbccdd10某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应11对于0.1moll1na2so3溶液，正确的是（）a升高温度，溶液的ph降低b加入少量naoh固体，c（so32 ）与c（na+）均增大cc（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）dc（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）12已知短周期元素r、w、x、y、z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（）元素rwxyz化合价4+1421a离子还原性：y2zb离子半径w+zc气态氢化物稳定性：rh4xh4d酸性：h2yo4hzo413莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）a分子式为c7h6o5b分子中含有两种官能团c可发生加成和取代反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc+3abca+bcdc+ab15在密闭容器中进行反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0，测得c（ch4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断不正确的是（）a10min时，改变的外界条件可能是升高温度b010min内，v（h2）=0.15moll1min1c恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正d12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化16下列有关实验装置的说法中正确的是（）a图1装置可制取干燥纯净的nh3b图2装置可以完成“喷泉”实验c图3装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图4装置可用于实验室制备fe（oh）2二、非选择题（包括5道小题，共52分）17已知：a为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、x为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（l）这种金属离子的离子结构示意图为；x的电子式；（3）b中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式（4）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式；b与d反应的离子方程式为（5）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和hcl的挥发）请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是18运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2so2（g）+o2（g）2so3（g），平衡混合体系中so3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h0（填“”或“”），一定条件下，将so2与o2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是a体系的密度不发生变化bso2与so3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol so3e容器内的气体分子总数不再变化一定的条件下，合成氨反应为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v（h2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n（n2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是 点，温度t1t2（填“”或“=”或“”）19某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含cuo、al2o3及sio2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe（oh）3fe（oh）2aloh）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为灼烧al（oh）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）（3）溶液y中要加入稍过量原料a，原料a的化学式是（4）操作流程中的离子方程式为（5）铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：请写出该电池正极反应式20从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为；由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤的目的是；指出的反应类型；反应的化学方程式为（注明反应条件）（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是a溴水 b酸性高锰酸钾溶液 c溴的ccl4溶液 d银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、能发生银镜反应；能与fecl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰21在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：nh3+co2+nacl+h2onh4cl+nahco3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）a装置中所发生反应的离子方程式为：c装置中稀硫酸的作用为：下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050nacl35.735.836.036.336.637.0nahco36.98.19.611.112.714.5nh4cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析b装置中使用冰水是因为（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.04g，则nahco3的产率为广东省珠海市2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（包括16道小题，每题3分，共48分每小题有且只有一个正确选项）1下列说法正确的是（）a医用酒精的浓度通常是95%b单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质【专题】化学计算【分析】a、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；b、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；c、油脂不是高分子化合物；d、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：a、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故a错误；b、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故b正确；c、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故c错误；d、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故d错误；故选b【点评】本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单2若不考虑立体异构，则分子式为c4h8o2且为酯的同分异构体共（）a2种b3种c4种d5种【考点】有机化合物的异构现象【分析】c4h8o2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定【解答】解：c4h8o2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以c4h8o2属于酯类的同分异构体共有4种；故选：c【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断3等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是（）abcd【考点】溶液ph的定义【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液ph；酸性强弱为：乙酸碳酸苯酚乙醇【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液ph由小到大排列正确的是；故选d【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单4下列叙述错误的是（）a用金属钠可区分乙醇和乙醚b用溴水可区分己烷和3己烯c用水可区分苯和溴苯d用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】有机物的鉴别【分析】a乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气；b烯烃含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；c苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；d甲酸甲酯和乙醛都含有醛基【解答】解：a乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，而乙醚与钠不反应，故a正确；b烯烃含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可鉴别，故b正确；c苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可用水鉴别，故c正确；d甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可用氢氧化铜浊液鉴别，故d错误故选d【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意物质的性质的异同以及官能团的性质，难度不大5na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a25时，l l ph=13的 ba（oh）2溶液中含有的oh数为0.2 nab18g d2o中含有的质子数为9nacfe在少量cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为nad标准状况下，11.2lccl4含有的分子数为0.5 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、ph=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/l；b、重水的摩尔质量为20g/mol；c、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；d、四氯化碳在标况下为液态【解答】解：a、ph=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/l，故1lba（oh）2溶液中含有的氢氧根的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，故个数为0.1na个，故a错误；b、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9na个，故b正确；c、铁与氯气反应后生成fecl3，铁元素变为+3价，故当生成0.5molfecl3时，转移1.5mol电子即1.5na个，故c错误；d、四氯化碳在标况下为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、fe3+、i、clbal3+、mg2+、no3、clck+、ag+、ca2+、po43dnh4+、na+、alo2、mno4【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：afe3+、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故b正确；cag+、ca2+分别与po43结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dnh4+、alo2相互促进水解，且mno4为紫色，与无色不符，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大7关于na2co3和nahco3比较中，下列说法不正确的是（）anahco3固体受热容易分解，而na2co3固体受热不容易分解b等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多c等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深dna2co3溶液和nahco3溶液分别与ba（oh）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、根据2nahco3na2co3+co2+h2o来分析；b、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molna2co3消耗2molhcl，1molnahco3消耗1molhcl来分析；c、利用等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液的水解程度来分析；d、根据na2co3+ba（oh）2baco3+2naoh、2nahco3+ba（oh）2na2co3+baco3+2h2o（碱少量）及盐的电离来分析【解答】解：a、因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，故a正确；b、设质量都是106g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故b正确；c、等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故c正确；d、当碱少量时，发生na2co3+ba（oh）2baco3+2naoh、2nahco3+ba（oh）2na2co3+baco3+2h2o，且碳酸钠电离生成co32，而碳酸氢钠电离生成hco3，则反应的离子方程式一定不相同，故d错误；故选d【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答8下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：a、na2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故a不符合；b、工业上电解熔融状态的al2o3制备al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故b不符合；c、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故c不符合；d、nh4cl和ca（oh）2制备nh3是复分解反应，故d符合；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单9下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述陈述afecl3溶液能腐蚀cufe的金属性强于cubna2o2使酚酞溶液变红na2o2使品红溶液褪色ccl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集cl2d浓h2so4可干燥no和so2no和so2还原性都弱aabbccdd【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质【专题】卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a、铁离子具有氧化性能溶解铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，不能说明金属性强弱；b、过氧化钠使酚酞溶液变红色是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠强碱，过氧化钠使品红褪色是过氧化钠的漂白性；c、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，排饱和食盐水法收集cl2，是利用氯离子浓度增大抑制氯气和水反应的平衡逆向进行，减少氯气的溶解性；d、no和so2 和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应；【解答】解：a、铁离子具有氧化性能溶解铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，不能说明金属性强弱，fe的金属性强于cu，、都正确，两者间不具有因果关系，故a错误；b、过氧化钠使酚酞溶液变红色是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠强碱，过氧化钠的氧化性使红色褪去，过氧化钠使品红褪色是过氧化钠的漂白性，错误、正确，两者间不具有因果关系，故b错误；c、氯气和水反应是化学平衡，反应生成盐酸和次氯酸，排饱和食盐水法收集cl2，是利用氯离子浓度增大抑制氯气和水反应的平衡逆向进行，减少氯气的溶解性，、都正确，两者间具有因果关系，故c正确；d、no和so2 和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应，正确、不正确，两者间不具有因果关系，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等10某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2h+2e=h2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2cl2e=cl2a、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2h+2e=h2，铜电极附近观察到无色气体，故a错误；b、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2cl2e=cl2，可以观察到黄绿色气体产生，故b错误；c、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故c错误；d、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2h+2e=h2，属于还原反应，故d正确故选d【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大11对于0.1moll1na2so3溶液，正确的是（）a升高温度，溶液的ph降低b加入少量naoh固体，c（so32 ）与c（na+）均增大cc（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh）dc（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）【考点】离子浓度大小的比较【分析】a、升高温度，会促进盐的水解；b、根据水解平衡的移动原理分析，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；c、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；d、根据溶液中的物料守恒知识来回答【解答】解：0.1moll1 na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，该过程是吸热过程a、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的ph升高，故a错误；b、加入少量naoh固体，平衡：so32+h2ohso3+oh向逆反应方向移动，所以c（so32）与c（na+）均增大，故b正确；c、溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），故c正确；d、溶液中存在物料守恒：c（na+）=2c（so32）+2c（hso3）+2c（h2so3），故d错误；故选：bc【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大12已知短周期元素r、w、x、y、z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（）元素rwxyz化合价4+1421a离子还原性：y2zb离子半径w+zc气态氢化物稳定性：rh4xh4d酸性：h2yo4hzo4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】短周期元素r、w、x、y、z的原子序数依次增大，r、x氢化物中化合价都为4价，应为第a族元素，且原子序数rx，则r为c元素，x为si元素，w氢化物中化合价都为+1价，处于a族，原子序数大于碳，故w为na；y氢化物中化合价都为2价，z的氢化物中化合价都为1价，结合原子序数可知y为s，则z为cl，据此解答【解答】解：短周期元素r、w、x、y、z的原子序数依次增大，r、x氢化物中化合价都为4价，应为第a族元素，且原子序数rx，则r为c元素，x为si元素，w氢化物中化合价都为+1价，处于a族，原子序数大于碳，故w为na；y氢化物中化合价都为2价，z的氢化物中化合价都为1价，结合原子序数可知y为s，则z为cl，ay为s，则z为cl，非金属性scl，故离子还原性：s2cl，故a错误；bw为na，z为cl，na+离子比cl离子少一个电子层，故离子半径：na+cl，故b错误；cr为c元素，x为si元素，非金属性csi，故氢化物稳定性ch4sih4，故c错误；dy为s，则z为cl，非金属性scl，酸性：h2so4hclo4，故d正确，故选d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，从化合价的角度判断元素的种类是解题的关键，注意掌握微粒半径比较与元素周期律，难度中等13莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）a分子式为c7h6o5b分子中含有两种官能团c可发生加成和取代反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知，该物质的分子式为c7h10o5，含oh、c=c、cooh，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答【解答】解：a据莽草酸的结构式可确定其分子式为：c7h10o5，需要注意不存在苯环，故a错误；b由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故b错误；c碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故c正确；d在水溶液中羧基可以电离出h+，羟基不能发生电离，故d错误；故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc+3abca+bcdc+ab【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热【解答】解：碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），则h=x kjmol1=（3a+bc）kjmol1，所以x=3a+bc，故选a【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大15在密闭容器中进行反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0，测得c（ch4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断不正确的是（）a10min时，改变的外界条件可能是升高温度b010min内，v（h2）=0.15moll1min1c恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正d12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；b根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/l减小为0.50mol/l，根据v=，计算v（ch4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）；c恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动；d反应达平衡的本质是正、逆速率相等【解答】解：a由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故a正确；b根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/l减小为0.50mol/l，故v（ch4）=0.05mol/（lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（h2）=30.05mol/（lmin）=0.15mol/（lmin），故b正确；c恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，所以一段时间内v逆v正，故c正确；d反应达平衡的本质是正、逆速率相等，不是气体总质量不再变化，故d错误；故选d【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件16下列有关实验装置的说法中正确的是（）a图1装置可制取干燥纯净的nh3b图2装置可以完成“喷泉”实验c图3装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图4装置可用于实验室制备fe（oh）2【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a氨气采用向下排空气法收集；b极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；c二氧化氮易和水反应生成硝酸和no；d铁作阴极，铁电极上氢离子放电【解答】解：a氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故a错误；b极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故b正确；c二氧化氮易和水反应生成硝酸和no，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故c错误；d铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故d错误；故选b【点评】本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是b，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验，为易错点二、非选择题（包括5道小题，共52分）17已知：a为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、x为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（l）这种金属离子的离子结构示意图为；x的电子式；（3）b中所含化学键的类型是离子键、共价键；常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式2na2o2（s）+2h2o（l）=4naoh（aq）+o2（g）h=20a kj/mol（4）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh；b与d反应的离子方程式为hco3+oh=co32+h2o（5）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和hcl的挥发）请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为na2co3和nacl，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】e、x为空气中常见气体，a为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成e与b，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则a为na2o2，e为o2，b为naoh，b与x可以连续反应，可推知x为co2，c为na2co3，d为nahco3，据此解答【解答】解：e、x为空气中常见气体，a为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成e与b，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则a为na2o2，e为o2，b为naoh，b与x可以连续反应，可推知x为co2，c为na2co3，d为nahco3，（l）a中金属离子为na+，离子结构示意图为：，故答案为：；x为co2，其电子式为：，故答案为：；（3）b为naoh，含有离子键、共价键；常温常压下，7.8g na2o2与足量的水充分反应放出热量a kj，2mol na2o2完全反应方程式的热量=a kj=20a kj，反应热化学方程式为：2na2o2（s）+2h2o（l）=4naoh（aq）+o2（g）h=20a kj/mol，故答案为：离子键、共价键；2na2o2（s）+2h2o（l）=4naoh（aq）+o2（g）h=20a kj/mol；（4）碳酸钠也可转化为氢氧化钠，该转化的化学方程式为：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，故答案为：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh；氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：hco3+oh=co32+h2o，故答案为：hco3+oh=co32+h2o；（5）根据na2co3+hcl=nahco3+nacl、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2知，na2co3转化为nahco3、nahco3转化为nacl需要的hcl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还存在naoh，说明原溶液中为naoh、na2co3，结合方程式可知，溶液中n（naoh）：n（na2co3）=1：2，故a点是氢氧化钠前后与盐酸反应碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是na2co3和nacl，b点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，b点溶液中的溶质是nahco3和nacl，且n（nahco3）：n（nacl）=2：3，钠离子和氯离子不水解，根据元素守恒知c（na+）c（cl）c（hco3），nahco3为强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水和碳酸氢根离子都电离生成氢离子，所以c（h+）c（co32），故答案为：na2co3和nacl；c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）【点评】本题考查了无机物推断，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、离子浓度大小比较等知识点，（5）为易错点，清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键，题目难度中等18运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2so2（g）+o2（g）2so3（g），平衡混合体系中so3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h0（填“”或“”），一定条件下，将so2与o2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是bea体系的密度不发生变化bso2与so3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol so3e容器内的气体分子总数不再变化一定的条件下，合成氨反应为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v（h2）=0.045mol/（lmin），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n（n2）的变化曲线为d （填“a”或“b”或“c”或“d”）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是c 点，温度t1t2（填“”或“=”或“”）【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断【分析】（1）由图可知，温度越高so3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；由图象1分析，反应是放热反应，依据化学方程式和平衡常数概念分析写出表达式；分析图象变化量，计算氮气的反应速率，结合反应速率之比等于系数之比计算得到氢气速率，依据化学反应速率概念计算得到，缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（n2）不变，达平衡是n（n2）减小；图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度t1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度t1t2【解答】解：（1）由图可知，温度越高so3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，h0，故答案为：；2so2（g）+o2（g）2so3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，a2so2（g）+o2（g）2so3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；bso2与so3的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故b正确；c2so2（g）+o2（g）2so3（g），气体质量不变，s元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d任何状态下，单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol so3，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；e容器内的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确故答案为：be；：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应的平衡常数k=，图象1分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；减小；图象分析2l的密闭容器中，v（n2）=v（h2）=0.015mol/（lmin），v（h2）=0.045mol/lmin；从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n（n2）的变化曲线d符合；故答案为：0.045mol/（lmin）；d；图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度t1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度t1t2，温度越高化学平衡越低，故k1k2；故答案为：c；【点评】本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，图象分析和平衡常数判断是解本题关键，题目难度